Câu 4: (Trang 91 SGK)
Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương Vào 13 tháng 6 2019 lúc 11:11:52
Lý thuyết
Câu hỏi
Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là
A. 27,9% Zn và 72,1% Fe
B. 26,9% Zn và 73,1% Fe
C. 25,9% Zn và 74,1% Fe
D. 24,9% Zn và 75,1% Fe
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Gọi x và y là số mol của Zn và Fe => 65x + 56y = 2,33 (*)
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 (1)
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 (2)
Từ phương trình (1) (2) => nH2 = 0,896 / 22,4 = x + y = 0,04 (mol) (**)
Từ (*) và (**)=> x = 0,01; y = 0,03
Phần trăm về khối lượng về khối lượng của hợp kim này là:
%mZn = (65.0,01 / 2,33) . 100% = 27,9%;
%mFe = 100% - 27,9% = 72,1%
Update: 13 tháng 6 2019 lúc 11:11:52
Các câu hỏi cùng bài học
Có thể bạn quan tâm
