Bài tập 3.4 trang 21 sách bài tập(SBT) hóa học 11
Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương Vào 11 tháng 9 2019 lúc 15:22:12
Lý thuyết
Câu hỏi
Để xác định hàm lượng phần trăm cacbon trong một mẫu gang trắng, người ta đốt mẫu gang trong oxi dư. Sau đó, xác định lượng khí \(C{O_2}\) tạo thành bằng cách dẫn khí qua nước vôi trong dư ; lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô rồi đem cân. Với một mẫu gang khối lượng là 5 g và khối lượng kết tủa thu được là 1 g thì hàm lượng (%) cacbon trong mẫu gang là bao nhiêu ?
Hướng dẫn giải
Khi đốt mẫu gang trong oxi, cacbon cháy tạo thành CO2. Dẫn CO2 qua nước vôi trong dư, toàn bộ lượng CO2 chuyển thành kết tủa CaCO3.
\(C + {O_2}\)
\(C{O_2}\) (1)
\(C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_{3 \downarrow }} + {H_2}O\) (2)
Theo các phản ứng (1) và (2) : \({n_C} = {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \frac{1}{{100}}\) = 0,01 (mol)
Khối lượng cacbon : \({m_C}\) = 0,01.12=0,12 (g)
Hàm lượng (%) cacbon trong mẫu gang : \(\frac{{0,12.100}}{5}\) = 2,4%
Update: 11 tháng 9 2019 lúc 15:22:12
Các câu hỏi cùng bài học
Có thể bạn quan tâm
