Bài 5 (SGK trang 50)

Lý thuyết

Câu hỏi

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo ra muối Na₂HPO₄.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng.

c) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Hướng dẫn giải

a) 4P + 5O₂ \(\underrightarrow{t^0}\) 2P₂O₅ (1)

P₂O₅ + 4NaOH → 2Na₂HPO₄ + H₂O (2)

b) Số mol P tham gia phản ứng: \(\dfrac{6,20}{31,0}=0,200\left(mol\right)\) (mol)

Từ (1) và (2) có sơ đồ hợp thức:

2P → P₂O₅ → 4NaOH → 2Na₂HPO₄ (3)

2 mol 1 mol 4 mol 2 mol

0,200 mol 0,100 mol 0,400 mol 0,200 mol

Từ đó tính được số gam dung dịch NaOH 32,0 % đã dùng là 50,0 gam.

c) Dựa vào (3) tính được 0,200 mol Na₂HPO₄.

M_{ddNa2HPO4 =} 14,2 gam + 50,0 gam = 64,2 (g)

C% dd Na₂HPO₄ = … x 100% = 44,2 %

 

Update: 11 tháng 6 2019 lúc 14:53:43

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài 1 (SGK trang 49)
• Bài 2 (SGK trang 49)
• Bài 3 (SGK trang 49)
• Bài 4 (SGK trang 50)
• Bài 5 (SGK trang 50)