Bài 5.49 trang 41 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Lý thuyết

Câu hỏi

Cho 3g hợp kim Cu - Ag tác dụng hết với dung dịch HNO₃ đặc thu được 7,34 g hỗn hợp hai muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hợp kim.

Hướng dẫn giải

Các phương trình hoá học :

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

x mol                    x mol

Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

y mol                    y mol

Đặt x, y lần lượt là số mol Cu, Ag trong hợp kim →Số mol của Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ cũng lần lượt là x và y.

Ta có hệ phương trình : 

64x + 108y =3               → x=0,03

188x + 170y = 7,34            y = 0,01

\(\% mCu = {{64.0,03} \over 3}.100 = 64\% ;\% mAg = 100 - 64 = 36\% \)

Update: 16 tháng 9 2019 lúc 14:09:45

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài 5.39, 5.40, 5.41, 5.42 trang 39 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.43, 5.44, 5.45, 5.46, 5.47 trang 40 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.48 trang 41 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.49 trang 41 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.50 trang 41 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.51 trang 41 sách bài tập (SBT) Hóa học 12