Cho 8,85 g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H2 (đktc). Phần chất rắn không phản ứng với axit được rửa sạch rồi đốt cháy trong oxi tạo ta 4 g chất bột màu đen. Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Cu không phản ứng với dung dịch HCl. 2Cu + O 2 → 2CuO Khối lương Cu là: Đặt số mol Mg và Zn lần lượt là x và y. Ta có : 24x + 65y = 8,85- 3,2 = 5,65 (1) Số mol H2 là : (2) Giải hệ gồm phương trình (1) và (2) được x = 0,1 ; y = 0,05 %mMg=0,1.248,85.100%=27,12%%mZn=0,05.658,85.100%=36,72%%mCu=100−27,12−36,72=36,16%

Bài 5.33 trang 38 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương Vào 13 tháng 9 2019 lúc 15:53:06

Lý thuyết

Câu hỏi

Cho 8,85 g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Phần chất rắn không phản ứng với axit được rửa sạch rồi đốt cháy trong oxi tạo ta 4 g chất bột màu đen.

Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Hướng dẫn giải

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂

Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

2Cu + O₂ → 2CuO

Khối lương Cu là: ${4 \over {80}}.64 = 3,2(g)$

Đặt số mol Mg và Zn lần lượt là x và y. Ta có : 24x + 65y = 8,85- 3,2 = 5,65 (1)

Số mol H₂ là : $x{\rm{ }} + {\rm{ }}y{\rm{ }} = {{3,36} \over {22,4}} = 0,15$ (2)

Giải hệ gồm phương trình (1) và (2) được x = 0,1 ; y = 0,05

$\begin{aligned} % m M g = \frac{0, 1.24}{8, 85} .100 % = 27, 12 % \\ % m Z n = \frac{0, 05.65}{8, 85} .100 % = 36, 72 % \\ % m C u = 100 - 27, 12 - 36, 72 = 36, 16 % \end{aligned}$

Update: 13 tháng 9 2019 lúc 15:53:06

Các câu hỏi cùng bài học

Có thể bạn quan tâm

Hỏi đáp

MÔN HỌC

Bài 5.33 trang 38 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Câu hỏi

Hướng dẫn giải

Các câu hỏi cùng bài học

Có thể bạn quan tâm