Cộng đồng chia sẻ tri thức Lib24.vn

Bài 33.9 Trang 48 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương Vào 20 tháng 8 2019 lúc 11:13:19

Lý thuyết

Câu hỏi

Cho mạt sắt vào một dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 loãng. Sau một thời gian, bột sắt tan hoàn toàn và,người ta thu được 1,68 lít khí hiđro (đktc).

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng mạt sắt đã phản ứng.

c) Để có lượng sắt tham gia phản ứng trên, phải cho bao nhiêu gam sắt(III) oxit tác dụng với khí hiđro ?

Hướng dẫn giải

a) Phương trình hóa học:

\(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \uparrow \)

b) Khối lượng mạt sắt đã phản ứng:

\(Fe\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \uparrow \)

1 mol               1 mol                               1mol 

0,075 mol      0,075 mol                         0,075 mol   (\({n_{{H_2}}} = {{1,68} \over {22,4}} = 0,075\) )

Theo phương trình hóa học trên ta nhận thấy số mol axit cho dư (0,2 mol), nên tính khối lượng mặt sắt theo số mol hidro:

\({m_{Fe}} = 0,075 \times 56 = 4,2(g)\)

c) Phương trình hóa học :

\(F{e_2}{O_3}\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,3{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2Fe\,\,\,\,\, + \,\,\,\,3{H_2}O\)

1 mol                   3 mol         2 mol 

x mol                                   0,075 mol

\(x = {{0,075} \over 2} = 0,0375(mol)\)

Khối lượng \(F{e_2}{O_3}\) cần dùng để điều chế lượng sắt trên là:

\({m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,0375 \times 160 = 6(g)\)

Update: 20 tháng 8 2019 lúc 11:13:19

Các câu hỏi cùng bài học

Có thể bạn quan tâm

Học kỹ năng trực tuyến
Doremon chế
Khảo sát trực tuyến