Bài 7.41 trang 83 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Lý thuyết

Câu hỏi

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac :  

Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau :

[\(N_2\)] = 1 mol/1 ; [\(H_2\)] = 1,2mol/l

Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [\(NH_3\)] = 0,2 mol/1. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac.

Hướng dẫn giải

              N₂ +              3H­₂               2NH­­₃

Ban đầu: 1mol/l            1,2mol/l

Cân bằng: ---                 0,3 mol/l                    0,2 mol/l

Theo PTHH thì 1 mol \(N_2\) cần 3 mol \(H_2\). Ở đây chỉ có 1,2 mol \(H_2\), vì \(H_2\) thiếu nên tác dụng hết. Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết. Số mol \(H_2\) đã tác dụng là 0,3 mol.

Vậy h = (0,3 : 1,2). 100 = 25

 Đáp số : h = 25%.

Update: 10 tháng 9 2019 lúc 17:16:11

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài tập trắc nghiệm 7.25, 7.26, 7.27, 7.28, 7.29, 7.30 trang 81 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 7.31 trang 82 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 7.32 trang 82 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 7.33 trang 82 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 7.34 trang 82 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 7.35 trang 83 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 7.36 trang 83 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 7.37 trang 83 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 7.38 trang 83 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 7.39 trang 83 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 7.40 trang 83 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 7.41 trang 83 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10