Bài 7.104 trang 89 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Lý thuyết

Câu hỏi

Cho 100 g hợp kim của Zn và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra trong phản ứng đã khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ (làm giảm là 9,6 g so với ban đầu). Xác định thành phần phần trăm của hợp kim.

Hướng dẫn giải

Hợp kim Zn và Cu phản ứng với HCl thì chỉ có Zn phản ứng tạo khí còn Cu không phản ứng.

Các phản ứng hóa học xảy ra:

Zn +  2HCl → ZnCl₂  + H₂↑ (1)

3H₂ + Fe₂O₃  →  2Fe + 3H₂O  (2)

Theo đề, khí sinh ra trong phản ứng đã khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ (làm giảm là 9,6 g so với ban đầu) → m giảm = m O trong oxit = 9,6 → n O trong oxit  = 0,6 mol

→ n _Fe2O3 = 0,6: 3= 0,2 mol →theo (2) n _H2 = 3n _Fe2O3 = 0,6 mol

Theo (1) n _Zn = n _H2 = 0,6 mol → m _Zn = 0,6.65= 39g

→ % m _Zn = 39% → % m _Cu= 61%.

Update: 18 tháng 9 2019 lúc 10:43:12

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài 7.92, 7.93 trang 87 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 7.94, 7.95, 7.96, 7.97, 7.98 trang 88 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 7.99, 7.100 trang 89 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 7.101 trang 89 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 7.102 trang 89 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 7.103 trang 89 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 7.104 trang 89 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 7.105 trang 89 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 7.106 trang 89 sách bài tập (SBT) Hoá học 12