Bài 43.8* Trang 60 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Lý thuyết

Câu hỏi

Có 2 lọ đựng dung dịch H₂SO₄. Lọ thứ nhất có nồng độ 1M, lọ thứ hai có nồng độ 3M. Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 50 ml dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 1,5M từ 2 dung dịch axit đã cho.

Hướng dẫn giải

Pha chế 50 ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M :

- Phần tính toán :

+ Tìm số mol H₂SO₄ cần có để pha chế 50 ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M :

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{1,5 \times 50} \over {1000}} = 0,075(mol)\)

+ Đặt X (ml) và y (ml) là thể tích của dung dịch H₂SO₄ 1M và H₂SO₄ 3M phải dùng. Số mol H₂SO₄ cần phải lấy của mỗi dung dịch là 0,001x và 0,003y. Ta có hệ phương trình đại số :

     0,001x + 0,003y = 0,075

           x + y =50

Giải hệ phương trình, ta có : x = 37,5 và y = 12,5.

-Cách pha chế .

Đong lấy 37,5 ml dung dịch H₂SO₄ 1M và 12,5 ml dung dịch H₂SO₄ 3M cho vào bình tam giác, lắc đều, ta được 50 ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M.

Update: 21 tháng 8 2019 lúc 16:03:44

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài 43.1 Trang 59 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 43.2 Trang 59 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 43.3 Trang 59 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 43.4 Trang 59 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 43.5 Trang 59 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 43.6 Trang 59 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 43.7 Trang 59 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 43.8* Trang 60 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 43.9* Trang 60 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8