Bài 18.7 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương Vào 23 tháng 8 2019 lúc 14:19:17
Câu hỏi
Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch H2S04 loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc).
a) Viết phương trình hoá học.
b) Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hợp kim
Hướng dẫn giải
\({n_{{H_2}}} = {{5,04} \over {22,4}} = 0,225(mol)\)
Cách 1: \(Mg\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2} \uparrow \)
24 gam 1 mol
x gam a mol
\(a = {x \over {24}}\)
\(2Al\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2} \uparrow \)
2 x 27 gam 3 mol
(4,5-x) gam b mol
\(b = {{(4,5 - x) \times 3} \over {2 \times 27}}\)
\({x \over {24}} + {{(4,5 - x) \times 3} \over {2 \times 27}} = {{5,04} \over {22,4}} = 0,225\)
\(x = 1,8gam \to {m_{Mg}} = 1,8(gam);{m_{Al}} = 4,5 - 1,8 = 2,7(gam)\)
\(\% {m_{Al}} = 60\% ,\% {m_{Mg}} = 40\% \)
Cách 2: \(Mg\,\,\,\, + \,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2} \uparrow \)
x mol x mol
\(2Al\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2} \uparrow \)
y mol \({{3y} \over 2}\) mol
Ta có phương trình: 24x + 27y = 4,5
\(x + {{3y} \over 2} = 0,225\)
Giải phương trình (I) và (II), ta tìm được x và y.
Update: 23 tháng 8 2019 lúc 14:19:17
Các câu hỏi cùng bài học
- Bài 18.1 Trang 22 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 18.2 Trang 22 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 18.3 Trang 22 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 18.4 Trang 22 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 18.5 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 18.6* Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 18.7 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 18.8 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 18.9 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9