Kiểm tra Hóa 11 Nito, Photpho có ma trận và đáp án
Gửi bởi: Nguyễn Trần Thành Đạt 26 tháng 1 2021 lúc 17:59:41 | Được cập nhật: 19 giờ trước (20:47:17) Kiểu file: DOC | Lượt xem: 402 | Lượt Download: 8 | File size: 0.216064 Mb
Nội dung tài liệu
Tải xuốngCác tài liệu liên quan
- Đề thi học kì 2 Hóa 11 năm 2016-2017
- Đề thi học kì 2 Hóa 11 năm 2020-2021 ĐỀ 1
- Đề thi học kì 2 Hóa 11 năm 2020-2021 ĐỀ 4
- Đề thi học kì 2 Hóa 11 năm 2020-2021 ĐỀ 7
- Đề thi học kì 2 Hóa 11 năm 2020-2021 ĐỀ 2
- Đề thi học kì 2 Hóa 11 năm 2020-2021 ĐỀ 5
- Đề thi học kì 2 Hóa 11 năm 2020-2021 ĐỀ 6
- Đề thi học kì 2 Hóa 11 năm 2020-2021 ĐỀ 3
- Đề thi học kì 2 Hóa 11 trường THPT Thống Nhất mã đề 01 năm 2020-2021
- Đề thi học kì 2 Hóa 11 trường THPT Thống Nhất mã đề 02 năm 2020-2021
Có thể bạn quan tâm
Thông tin tài liệu
Tiết 23: Kiểm tra CHƯƠNG 2 : NITƠ PHOTPHO
Ma trận đề kiểm tra 45’ Hóa 11
-
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Tổng điểm
Biết
Hiểu
Vận dụng
TN
TL
TN
TL
TN
TL
1.Nitơ
-Tính chất vật lý của nitơ
-Điều chế nitơ trong công nghiệp
-Nitơ có tính
khử và tính
oxi hóa
1 câu
0,25 điểm
1 câu
0,25 điểm
0.5 điểm
2.Amoniac – Muối amoni
-Tính chất vật lý của amoniac
-Dung dịch amoniac có tính bazo yếu làm quỳ tím chuyển sang xanh
-Tính tan của muối amoni
-Ứng dụng của amoniac, muối amoni
-Amoniac có tính bazo khi pư với axit và có tính khử khi phản ứng với chất oxi hóa
-Tính chất hóa học của muối amoni
Nhận biết muối NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4
2 câu
0,5 điểm
1 câu
0,25 điểm
1 câu
2 điểm
2,75 điểm
3. Axit nitric – Muối nitrat
-Tính chất vật lý của axit nitric
-Ứng dụng của axit nitric
-Tính axit và tính oxi hóa của axit nitric
-Điều chế axit nitric trong công nghiệp
-Nhiệt phân muối nitrat
Hỗn hợp kim loại phản ứng với dd HNO3. Tính % mỗi kim loại
1 câu
0,25 điểm
2 câu
0,5 điểm
1 câu
2,5 điểm
3,25 điểm
4. Axit photphoric – Muối photphat
-Axit photphoric là axit trung bình, điện li theo 3 nấc
-Tính tan của muối photphat
-Tính chất hóa học của axit photphoric
-Điều chế axit photphoric trong công nghiệp
Phản ứng của axit photphoric với dung dịch kiềm (tính tỉ lệ mol). Dung dịch thu được có chất nào tính hàm lượng hoặc nồng độ các chất đó
1 câu
0,25 điểm
1 câu
0,25 điểm
1 câu
2,5 điểm
3,0 điểm
5. Phân hóa học
Phân đạm, lân và kali được đánh giá theo tỉ lệ % của chất nào
Tính hàm lượng nitơ có trong một số loại phân đạm
1 câu
0,25 điểm
1 câu
0,25 đ
0,5 điểm
Tỉ lệ
17,5%
32,5%
50%
10 điểm
Hoï teân:
Lôùp
KIEÅM TRA HOÙA HOÏC Khoái 11 (2011-2012)
Thôøi gian 45’
A/Traéc nghieäm (3ñ):
Caâu 1: Tìm phaûn öùng nhieät phaân sai:
A. 2AgNO3
C. Zn(NO3)2
Caâu 2: Caùc phaûn öùng naøo sau ñaây chöùng toû NH3 coù tính khử.
1) 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 2) 4NH3 + 3O2 2 N2 + 6H2O
3) 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 4) NH3 + HCl NH4Cl
A. pt 1,2,4. B. Chæ coù pt 1. C. pt 1,4. D. pt 2,3
Caâu 3: Axit nitric taùc duïng vôùi taát caû caùc chaát trong nhoùm naøo sau ñaây:
A. NaNO3, CaO, Cu, Ag B. CaCO3, HCl, MgO, FeO
C. FeO, Ag, Ca, Na2CO3 D. Ca, Pt, Al2O3, ZnO
Caâu 4: Choïn heä soá ñieàn vaøo phöông trình sau ñaây cho caân baèng
Al + HNO3 Al(NO3)3 + H2O + NO
A. 3 4 3 2 1 B. 3 6 3 3 2 C. 1 4 1 2 1 D. 3 8 3 4 2
Caâu 5: Trong coâng nghieäp HNO3 ñöôïc saûn xuaát theo sô ñoà naøo:
A.
N2
C.
NH3
Caâu 6: Cho 5,12g Cu taùc duïng heát vôùi dd HNO3 ñaëc. Theå tích khí NO2 thu ñöôïc laø:
A. 2,24 lít B. 3,584 lít C. 4,48 lít D. kết quả khác
Caâu 7: Phaân kali ñöôïc ñaùnh giaù theo haøm löôïng % cuûa chaát naøo?
A. Kali B. K3PO4 C. KNO3 D. K2O
Caâu 8: Axit nitric tinh khieát, khoâng maøu ñeå ngoaøi aùnh saùng laâu ngaøy seõ chuyeån thaønh:
A. Maøu ñen saãm B. Maøu vaøng C. Maøu traéng ñuïc D.Khoâng chuyeån maøu
Caâu 9: Hieän töôïng naøo xaûy ra khi cho sắt kim loaïi vaøo HNO3 ñaëc, nguội
A. Khoâng coù hieän töôïng gì B. Dung dòch coù maøu xanh, khí khoâng maøu bay ra kk seõ hoaù naâu
C. Dd coù maøu xanh, khí naâu bay ra D. Dung dịch coù maøu vàng nâu khí khoâng maøu bay ra kk seõ hoaù naâu
Caâu 10: Tính % cuûa nitô coù trong phaân ñaïm ure
A. 21,21% B. 32,34% C. 46,67% D. Keát quaû khaùc
Caâu 11: Muoái ñöôïc söû duïng laøm boät nôû laø muoái naøo?
A. NH4HCO3 B. (NH4)3PO4 C. Na2CO3 D. NaHCO3
Caâu 12: Dung dòch H3PO4 coù chöùa caùc ion naøo?
A. H+, PO43-, H2PO4- B. H+, PO43-, HPO42- C. H+, PO43- D. H+, PO43-, H2PO4-, HPO42-
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
B-Töï luaän: (7ñ)
1)Nhận biết các dd sau đây bằng phương pháp hóa học (2đ)
NH4Cl, NaNO3, Na2SO4, (NH4)2SO4
2) Cho 6,37g hoån hôïp goàm Fe vaø Al taùc duïng heát vôùi dd HNO3 loãng , thì thu ñöôïc 3,36 lít NO duy nhất bay ra (ñktc) Tìm % theo khoái löôïng cuûa moãi kim loaïi trong hoãn hôïp. (2,5đ ) Fe=56 Al=27 3) Troän laãn 300ml ddH3PO4 0,2M vôùi 500ml ddNaOH 0,3M ñöôïc ddA.
a) Dung dòch A goàm nhöõng chaát naøo? Viết pt?
b)Tính nồng độ mol/lít của các chất đó (2,5đ)
Hoï teân
Lôùp: KIEÅM TRA HOÙA HOÏC Khoái 11 (2011-2012)
Thôøi gian 45’
A/Traéc nghieäm (3ñ):
Caâu 1: Trong coâng nghieäp Nitô ñöôïc ñieàu cheá baèng caùch naøo sau ñaây
A. Duøng than noùng ñoû taùc duïng vôùi O2 B.Phaân huûy khí NH3
C. Hoùa loûng khoâng khí roài caát phaân ñoaïn D.Ñun noùng amoni nitric baûo hoøa
Caâu 2: Axit nitric taùc duïng vôùi taát caû caùc chaát trong nhoùm naøo sau ñaây:
A. NaNO3, CaO, Cu, Ag B. CaCO3, Cu, MgO, FeO
C. HCl, Al, Ca, Na2CO3 D. Ca, Pt, Al2O3, ZnO
Caâu 3: Caùc phaûn öùng naøo sau ñaây chöùng toû NH3 coù tính bazô.
1) 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 2) 4NH3 + 3O2 2 N2 + 6H2O
3) 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 4) NH3 + HCl NH4Cl
A. pt 1,2,4. B. Chæ coù pt 1. C. pt 1,4. D. pt 1,2,3,4
Caâu 4: Caâu naøo sau ñaây ñuùng?
Nitô khoâng duy trì söï hoâ haáp, vì nitô laø moät khí ñoäc
Vì coù lieân keát ba trong phaân töû neân nitô raát beàn ôû nhieät thöôøng
Khi taùc duïng vôùi kim loaïi hoaït ñoäng nitô theå hieän tính khöû
Khi taùc duïng vôùi oxi nitô theå hieän tính oxi hoùa
Caâu 5: Saám chôùp trong khí quyeån sinh ra khí naøo sau ñaây?
A. NO B. H2O C. CO D. NO2
Caâu 6: Nhieät phaân Pb(NO3)2 thu ñöôïc caùc chaát thuoäc phöông aùn naøo?
A. Pb, O2, N2 B.Pb, NO2, O2 C. PbO, NO2, O2 D.Pb(NO3)2, O2
Caâu 7: Dung dòch H3PO4 coù chöùa caùc ion naøo?
A. H+, PO43-, H2PO4-, HPO42- B. H+, PO43-, H2PO4- C. H+, PO43-, HPO42- D. H+, PO43-
Caâu 8: Phaân kali ñöôïc ñaùnh giaù theo haøm löôïng % cuûa chaát naøo?
A. Kali B. K3PO4 C. KNO3 D. K2O
Caâu 9: Hieän töôïng naøo xaûy ra khi cho maûnh ñoàng kim loaïi vaøo HNO3 ñaëc?
A. Khoâng coù hieän töôïng gì B. Dung dòch coù maøu xanh, khí H2 bay ra
C. Dd coù maøu xanh, khí naâu bay ra D.Dd coù maøu xanh khí khoâng maøu bay ra không khí seõ hoaù naâu
Caâu 10: Cho 9,6g Cu taùc duïng heát vôùi dd HNO3 loaõng. Theå tích khí NO thu ñöôïc laø:
A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 1,12 lít D. 2 lít
Caâu 11: Choïn heä soá ñieàn vaøo phöông trình sau ñaây cho caân baèng
Ag + HNO3 AgNO3 + H2O + NO
A. 3 4 3 2 1 B. 3 6 3 3 2 C. 1 4 1 2 1 D. 3 8 3 4
Caâu 12: Tính % cuûa nitô coù trong phaân ñaïm amoni sunfat (NH4)2SO4
A. 21,21% B. 32,34% C. 45,16% D. Keát quaû khaùc
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
B-Töï luaän: (7ñ)
1)Nhận biết các dd sau đây bằng phương pháp hóa học (2đ) NH4Cl, NaNO3, Na2SO4, NaCl
2) Troän laãn 200ml ddH3PO4 2M vôùi 800ml ddNaOH 0.6M ñöôïc ddA.
a)Dung dòch A goàm nhöõng chaát naøo? Viết pt
b)Tính nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch A (2,5đ)
3) Cho 18,2g hoån hôïp goàm Cu vaø Ag phaûn öùng vöøa ñuû vôùi dd HNO3 ñaëc, thì thu ñöôïc 10,08 lít khí NO2 duy nhất bay ra (ñktc). Tìm % moãi kim loaïi trong hoån hôïp ban ñaàu theo khoái löôïng Cu=64 Ag=108
Hoï teân:
Lôùp: KIEÅM TRA HOÙA HOÏC Khoái 11(2010-2011)
Thôøi gian 45’
A/Traéc nghieäm (3ñ):
Caâu 1: Choïn heä soá ñieàn vaøo phöông trình sau ñaây cho caân baèng
Ag+ HNO3 AgNO3 + H2O + NO2
A. 1 2 1 2 1 B. 3 6 3 3 2 C. 1 4 1 2 1 D. 1 2 1 1 1
Caâu 2: Cho caùc phaûn öùng sau:
1)HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O 2) 8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3) 6HNO3 + S H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 4) 2HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Caùc phöông trình chöùng toû HNO3 coù tính oxi hoùa laø:
A. 2,3,4 B. 2,3 C. 2,4 D. 1,4
Caâu 3: Axit nitric tinh khieát, khoâng maøu ñeå ngoaøi aùnh saùng laâu ngaøy seõ chuyeån thaønh:
A. Maøu ñen saãm B. Maøu vaøng C. Maøu traéng ñuïc D.Khoâng chuyeån maøu
Caâu 4: Cho 2,24g sắt taùc duïng heát vôùi dd HNO3 loãng. Theå tích khí NO thu ñöôïc laø:
A. 8,96 lít B. 896ml C. 4,48 lít D. 448ml
Caâu 5: Hoùa chaát naøo sau ñaây ñöôïc duøng ñeå ñieàu cheá H3PO4 trong coâng nghieäp
A. Ca3(PO4)2, H2SO4 loaõng B. Ca2HPO4, H2SO4 ñaëc
C. P2O5, H2SO4 ñaëc D. Ca3(PO4)2, H2SO4 ñaëc
Caâu 6: Caâu naøo sau ñaây ñuùng?
A. H3PO4 laø moät axit coù tính oxi hoùa maïnh vì P coù soá oxi hoùa cao nhaát laø +5
B. H3PO4 laø moät axit coù tính khöû maïnh
C. H3PO4 laø moät axit trung bình, trong dung dòch phaân li theo 3 naác
D. Khoâng coù caâu naøo ñuùng
Caâu 7: Nhieät phaân Fe(NO3)3 thu ñöôïc caùc chaát thuoäc phöông aùn naøo?
A. Fe, O2, N2 B.Fe2O3 , NO2, O2 C. FeO, NO2, O2 D.Fe(NO2)2, O2
Caâu 8: Tính % cuûa nitô coù trong phaân ñaïm amoni clorua (NH4Cl)
A. 21,21% B. 26,17% C. 45,16% D. Keát quaû khaùc
Caâu 9: Muoái amoni laø chaát ñieän li nhö theá naøo?
A. Maïnh B. Trung bình C. Yeáu D. Khoâng ñieän li
Caâu 10: Saám chôùp trong khí quyeån sinh ra khí naøo sau ñaây?
A. NO B. H2O C. CO D. NO2
Caâu 11: Trong coâng nghieäp HNO3 ñöôïc saûn xuaát theo sô ñoà naøo:
A.
N2
C.
NH3
Caâu 12: Phaân đạm ñöôïc ñaùnh giaù baèng haøm löôïng % cuûa chaát naøo?
A. N2O5 B. P2O5 C. HNO3 D. Nitơ
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
B-Töï luaän: (7ñ)
1)Nhận biết các dd sau đây bằng phương pháp hóa học (2đ) NH4Cl, NaCl, Na3PO4, NaNO3
2) Troän laãn 250ml ddH3PO4 2M vôùi 250ml ddNaOH 3M ñöôïc ddA.
a)Dung dòch A goàm nhöõng chaát naøo? Viết pt b)Tính CM của các chất trong dung dịch A
3) Cho 21,9g hoån hôïp goàm Cu vaø Al phaûn öùng vôùi dd HNO3 loãng dư, thì thu ñöôïc 6,72 lít khí NO duy nhất bay ra (ñktc). Tìm % moãi kim loaïi trong hoån hôïp ban ñaàu theo khoái löôïng (2,5đ)
Cu=64 Al=27
Hoï vaø teân
Lôùp KIEÅM TRA HOÙA HOÏC Khoái 11(2010-2011)
Thôøi gian 45’
A/Traéc nghieäm (3ñ):
Caâu 1: Hieän töôïng naøo xaûy ra khi cho moät ñinh saét vaøo dd HNO3 loaõng?
A. Khoâng coù hieän töôïng gì B. Dung dòch coù maøu xanh, khí H2 bay ra
C. Dd coù maøu xanh, khí naâu bay ra D.Dd coù maøu vàng nâu khí khoâng maøu bay ra kk seõ hoaù naâu
Caâu 2: Caùc phaûn öùng naøo sau ñaây chöùng toû NH3 coù tính bazô.
1) 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 2) 4NH3 + 3O2 2 N2 + 6H2O
3) 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 4) NH3 + HCl NH4Cl
A. pt 1,2,4. B. Chæ coù pt 1. C. pt 1,4. D. pt 1,2,3,4
Caâu 3: Phaân laân ñöôïc ñaùnh giaù baèng haøm löôïng % cuûa chaát naøo?
A. Phoâtpho B. P2O5 C. H3PO4 D. Muoái photphat
Caâu 4: Caâu naøo sau ñaây ñuùng?
A. Nitô khoâng duy trì söï hoâ haáp, vì nitô laø moät khí ñoäc
B. Vì coù lieân keát ba trong phaân töû neân nitô raát beàn ôû nhieät thöôøng
C. Khi taùc duïng vôùi kim loaïi hoaït ñoäng nitô theå hieän tính khöû
D. Khi taùc duïng vôùi oxi nitô theå hieän tính oxi hoùa
Caâu 5: Ñöa taøn ñoùm vaøo bình ñöïng KNO3 ôû nhieät ñoä cao thì coù hieän töôïng gì?
A.Taøn ñoùm taét ngay B. Taøn ñoùm chaùy saùng
C. Khoâng coù hieän töôïng gì D. Coù tieáng noå
Caâu 6: Cho 28,8g Cu taùc duïng heát vôùi dd HNO3 loaõng. Theå tích khí NO thu ñöôïc laø:
A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 6,72 lít D. 2 lít
Caâu 7: Toång caùc heä soá cuûa pt: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O laø bao nhieâu:
A. 10 B. 16 C. 20 D. 30
Caâu 8: Kim loaïi naøo khoâng taùc duïng vôùi HNO3 loaõng:
A. Al, Fe B. Ag, Cu C. Ag, Au D. Au, Pt
Caâu 9: Muoái ñöôïc söû duïng laøm boät nôû laø muoái naøo?
A. NH4Cl B. (NH4)2CO3 C. Na2CO3 D. NaHCO3
Caâu 10: Tính % cuûa nitô coù trong phaân ñaïm amoni sunfat (NH4)2SO4
A. 21,21% B. 32,34% C. 45,16% D. Keát quaû khaùc
Caâu 11: Tìm phaûn öùng nhieät phaân sai:
A. 2AgNO3
C. 2Zn(NO3)2
Caâu 12: Muoái amoni laø chaát ñieän li nhö theá naøo?
A. Maïnh B. Trung bình C. Yeáu D. Khoâng ñieän li
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
B-Töï luaän: (7ñ)
1)Nhận biết các dd sau đây bằng phương pháp hóa học NaCl, NaNO3, Na2SO4, (NH4)2SO4 (2đ)
2) Troän laãn 200ml ddH3PO4 2M vôùi 400ml ddNaOH 2.5M ñöôïc ddA.
a)Dung dòch A goàm nhöõng chaát naøo? Viết pt b)Tính CM của các chất trong dung dịch A
3) Cho 3,44g hoån hôïp goàm Cu vaø Ag phaûn öùng vöøa ñuû vôùi dd HNO3 ñaëc thì thu ñöôïc 1,344 lít khí NO2 duy nhất bay ra (ñktc). Tìm % moãi kim loaïi trong hoån hôïp ban ñaàu theo khoái löôïng
Cu=64 Ag=108
ĐÁP ÁN:
ĐỀ 1:
A/Traéc nghieäm (3ñ):
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
C |
D |
C |
C |
C |
B |
D |
B |
A |
C |
A |
D |
B-Töï luaän: (7ñ)
1) Dùng dd Ba(OH)2 nhận được:
- (NH4)2SO4 do có kết tủa trắng và có khí mùi khai bay ra -NH4Cl do có khí mùi khai bay ra
-Na2SO4 do có kết tủa trắng -còn lại là NaNO3 không có hiện tượng gì 1,25đ
Viết 3 phương trình 0,75đ
2) Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O
x mol x mol
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 1đ
y mol y mol
x+y = 3,36/22.4 = 0,15
27x + 56y = 6,37 => x = 0,07 y = 0.08 1đ
%Al = 29,67(%) %Fe = 70,33(%) 0,5đ
Nếu không viết phương trình, làm theo ĐLBTE vẫn được trọn điểm
3) số mol NaOH = 0,15 số mol H3PO4 = 0,06 0,5đ
H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O
x mol 2x x
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O 0,5đ
y mol 3y y
x +y = 0,06
2x + 3y = 0.15 => x = 0,03 y = 0,03 0,5đ
[Na2HPO4] = [Na3PO4] = 0,03/0,8 = 0,0375M 0,5đ
ĐỀ 2:
A/Traéc nghieäm (3ñ):
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
C |
B |
C |
B |
A |
C |
A |
D |
D |
A |
A |
A |
B-Töï luaän: (7ñ)
1) -Dùng dd NaOH, đun nóng nhận được NH4Cl do có khí mùi khai bay ra
- Dùng dd BaCl2 nhận được Na2SO4 do có kết tủa trắng xuất hiện
- Dùng dd AgNO3 nhận được NaCl do có kết tủa trắng xuất hiện
-còn lại là NaNO3 không có hiện tượng gì 1,25đ Viết 3 phương trình 0,75đ
3) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
x mol 2x mol
Ag + 2HNO3 AgNO3 + NO2 + 2H2O 1đ
y mol y mol
2x+y = 10,08/22.4 = 0,45
64x + 108y = 18,2 => x = 0,2 y = 0.05 1đ
%Cu = 70,33(%) %Ag = 29,67(%) 0,5đ
Nếu không viết phương trình, làm theo ĐLBTE vẫn được trọn điểm
2) số mol NaOH = 0,48 số mol H3PO4 = 0,4 0,5đ
H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
x mol x x
H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O 0,5đ
y mol 2y y
x +y = 0,4
x + 2y = 0.48 => x = 0,32 y = 0,08 0,5đ
[Na2HPO4] = 0,08/1 = 0,08M
[NaH2PO4] = 0,32/1 = 0,32 lít 0,5đ
ĐỀ 3:
A/Traéc nghieäm (3ñ):
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
D |
B |
B |
B |
D |
C |
B |
B |
A |
A |
C |
D |
B-Töï luaän: (7ñ)
1) -Dùng dd NaOH, đun nóng nhận được NH4Cl do có khí mùi khai bay ra
- Dùng dd AgNO3 nhận được NaCl do có kết tủa trắng xuất hiện và nhận được Ag3PO4 do có kết tủa màu vàng
-còn lại là NaNO3 không có hiện tượng gì 1,25đ Viết 3 phương trình 0,75đ
2) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
x mol 2/3x mol
Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O 1đ
y mol y mol
2/3x+y = 0,3
64x + 27y = 21,9 => x = 0,3 y = 0.1 1đ
%Cu = 87,67(%) %Al = 12,33(%) 0,5đ
Nếu không viết phương trình, làm theo ĐLBTE vẫn được trọn điểm
3) số mol NaOH = 0,75 số mol H3PO4 = 0,5 0,5đ
H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
x mol x x
H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O 0,5đ
y mol 2y y
x +y = 0,5
x + 2y = 0.75 => x = 0,25 y = 0,25 0,5đ
[Na2HPO4] = 0,25/0,5 = 0,5M
[NaH2PO4] = 0,25/5 = 0,5M 0,5đ
ĐỀ 4:
A/Traéc nghieäm (3ñ):
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
D |
C |
B |
B |
B |
C |
C |
D |
B |
A |
D |
A |
B-Töï luaän: (7ñ)
1) Dùng dd Ba(OH)2 nhận được:
- (NH4)2SO4 do có kết tủa trắng và có khí mùi khai bay ra
-Na2SO4 do có kết tủa trắng
- Dùng dd AgNO3 nhận được NaCl do có kết tủa trắng
-còn lại là NaNO3 không có hiện tượng gì 1,25đ
Viết 3 phương trình 0,75đ
3) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
x mol 2x mol
Ag + 2HNO3 AgNO3 + NO2 + 2H2O 1đ
y mol y mol
2x+y = 0,06
64x + 108y = 3,44 => x = 0,02 y = 0.02 1đ
%Cu = 37,21(%) %Ag = 62,79(%) 0,5đ
Nếu không viết phương trình, làm theo ĐLBTE vẫn được trọn điểm
2) số mol NaOH = 1 số mol H3PO4 = 0,4 0,5đ
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 +3 H2O
x mol 3x x
H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O 0,5đ
y mol 2y y
x +y = 0,4
3x + 2y = 1 => x = 0,2 y = 0,2 0,5đ
[Na2HPO4] = 0,2/0,6 = 0,33M
[NaH2PO4] = 0,2/0,6 = 0,33 lít 0,5đ