Hướng dẫn chấm đề thi học kì 1 Hóa 11 tỉnh Quảng Nam năm 2018-2019
Nội dung tài liệu
Tải xuống
Link tài liệu:
Các tài liệu liên quan
-
![Đề thi học kì 2 Hóa 11 năm 2016-2017]()
-
![Đề thi học kì 2 Hóa 11 năm 2020-2021 ĐỀ 1]()
-
![Đề thi học kì 2 Hóa 11 năm 2020-2021 ĐỀ 4]()
-
![Đề thi học kì 2 Hóa 11 năm 2020-2021 ĐỀ 7]()
-
![Đề thi học kì 2 Hóa 11 năm 2020-2021 ĐỀ 2]()
-
![Đề thi học kì 2 Hóa 11 năm 2020-2021 ĐỀ 5]()
-
![Đề thi học kì 2 Hóa 11 năm 2020-2021 ĐỀ 6]()
-
![Đề thi học kì 2 Hóa 11 năm 2020-2021 ĐỀ 3]()
-
![Đề thi học kì 2 Hóa 11 trường THPT Thống Nhất mã đề 01 năm 2020-2021]()
-
![Đề thi học kì 2 Hóa 11 trường THPT Thống Nhất mã đề 02 năm 2020-2021]()
Có thể bạn quan tâm
Thông tin tài liệu
HƯỚNG DẪN CHẤM
KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018 – 2019
MÔN: HÓA HỌC 11
| Câu | 301 | 302 | 303 | 304 | 305 | 306 | 307 | 308 | 309 | 310 | 311 | 312 | 313 | 314 | 315 | 316 | 317 | 318 | 319 | 320 | 321 | 322 | 323 | 324 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | B | A | A | C | A | C | D | B | B | D | A | D | B | D | C | B | A | D | A | C | D | C | A | B |
| 2 | A | B | A | B | A | C | A | C | A | B | C | A | C | A | C | C | B | C | A | C | C | B | B | D |
| 3 | C | B | B | A | D | D | B | C | D | D | A | D | D | A | A | A | C | A | A | C | D | C | D | A |
| 4 | D | C | A | B | B | C | A | D | B | A | A | A | A | C | C | B | A | B | B | C | A | D | B | C |
| 5 | D | C | B | B | B | D | A | C | A | A | A | A | A | C | A | B | C | C | A | C | C | C | A | C |
| 6 | B | D | B | D | A | D | C | B | C | D | A | C | D | C | D | C | C | A | D | D | C | C | C | A |
| 7 | D | D | A | D | D | D | C | C | B | D | A | D | B | D | B | B | A | C | D | C | C | B | A | A |
| 8 | B | D | A | A | D | D | C | A | A | C | D | A | D | D | D | D | D | B | D | B | B | C | A | A |
| 9 | A | C | D | C | D | B | D | C | D | A | B | B | D | C | C | B | D | C | B | C | D | D | A | A |
| 10 | B | C | A | B | B | A | B | A | A | D | B | D | C | D | C | B | C | B | D | A | A | B | C | D |
| 11 | B | C | B | A | D | B | B | A | A | C | C | D | C | C | A | C | B | B | B | A | D | C | C | A |
| 12 | C | A | D | C | A | B | C | A | D | A | B | D | B | C | D | A | D | D | B | B | A | D | C | A |
| 13 | A | D | B | B | B | D | D | C | A | D | D | C | B | C | B | C | A | B | A | A | B | C | B | A |
| 14 | B | A | A | B | D | B | D | C | B | C | A | D | C | B | B | C | A | B | A | A | A | B | A | D |
| 15 | A | C | B | B | C | B | B | B | A | B | B | D | B | A | C | D | C | A | C | A | A | C | C | B |
HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018 – 2019
MÔN: HÓA HỌC 11
NHÓM CÁC MÃ ĐỀ: 301, 304, 307, 310, 313, 316, 319, 322.
| CÂU | NỘI DUNG | ĐIỂM | ||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | Hoàn thành phương trình hóa học cho các phản ứng sau: a. KNO3 c. P + Ca → d. Si + O2 → |
2,0 | ||||||||
- Mỗi PTHH đúng được 0,5 điểm. - Nếu không cân bằng từ 2 - 3 PTHH thì trừ 0,25 điểm. - Nếu không cân bằng 4 PTHH thì trừ 0,5 điểm. - Nếu thiếu điều kiện của 2 phản ứng thì trừ 0,25 điểm. - Nếu một phản ứng vừa thiếu điều kiện vừa không cân bằng thì trừ 0,25 điểm. - Câu 1.b HS có thể viết theo một hướng bất kì. |
||||||||||
| 2 | Bảng dưới đây ghi lại kết quả quan sát khi nhỏ dung dịch Ca(OH)2 vào các ống nghiệm (1), (2), (3), đun nóng đựng một trong các dung dịch NaNO3, (NH4)2CO3, K3PO4 không theo thứ tự.
a. Các ống nghiệm (1), (2), (3) lần lượt chứa dung dịch của chất nào? b. Viết phương trình hóa học xảy ra. |
1,5 | ||||||||
- Chỉ ra đúng cả 3 dung dịch trong 3 ống nghiệm được 1,0 điểm. Nếu chỉ đúng 1 dung dịch thì được 0,25 điểm. - Viết đúng mỗi PTHH được 0,25 điểm. a/ Ống (1) chứa dung dịch K3PO4, ống (2) chứa dung dịch NaNO3, ống (3) chứa dung dịch (NH4)2CO3. b/ PTHH: 2K3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2↓ + 6KOH (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NH3 + 2H2O |
||||||||||
| 3 | Hòa tan hoàn toàn m gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, thu được 336 ml khí NO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m. | 1,0 | ||||||||
Số mol NO2 = 0,336/22,4 = 0,015 mol (0,25 đ) PTHH: Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O (0,25 đ) 0,0075 0,015 Tính được số mol Mg = 0,0075 mol (0,25 đ) mMg = 0,0075.24 = 0,18 gam. (0,25 đ) Lưu ý: HS giải cách khác nhưng kết quả đúng thì vẫn đạt điểm tối đa. |
||||||||||
| 4 | Một cái ao dùng để nuôi thủy sản chứa 5000 m3 nước có pH = 4,2. Trước khi nuôi, người ta làm tăng độ pH trong ao lên 7,0 bằng cách hòa m gam vôi sống (nguyên chất) vào nước trong ao. Tính giá trị m. | 0,5 | ||||||||
Ta có: PTHH: CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O Hoặc CaO + H2O → Ca2+ + 2OH- OH- + H+ → H2O => mCaO = 157,74.56 = 8833,44 gam. HS tính đúng giá trị của m (có thể xấp xỉ với 8833 gam) mới tính điểm: 0,5 điểm. Lưu ý: HS giải cách khác nhưng kết quả đúng thì vẫn đạt điểm tối đa. |
b. Na2CO3 + HCl →
=
5000.103.10-4,2 = 315,48 mol
molLưu ý: Đối với các bài toán, nếu HS lấy y giá trị nguyên tử khối của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn tính ra các kết quả gần đúng với đáp án của hướng dẫn chấm này thì vẫn tính điểm tối đa.
HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018 – 2019
MÔN: HÓA HỌC 11
NHÓM CÁC MÃ ĐỀ: 302, 305, 308, 311, 314, 317, 320, 323.
| CÂU | NỘI DUNG | ĐIỂM | ||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | Hoàn thành phương trình hóa học cho các phản ứng sau: a. Cu(NO3)2 c. P + O2 → d. C + H2 → |
2,0 | ||||||||
- Mỗi PTHH đúng được 0,5 điểm. - Nếu không cân bằng từ 2 - 3 PTHH thì trừ 0,25 điểm. - Nếu không cân bằng 4 PTHH thì trừ 0,5 điểm. - Nếu thiếu điều kiện của 2 phản ứng thì trừ 0,25 điểm. - Nếu một phản ứng vừa thiếu điều kiện vừa không cân bằng thì trừ 0,25 điểm. - Câu 1.c HS có thể viết theo một hướng bất kì. |
||||||||||
| 2 | Bảng dưới đây ghi lại kết quả quan sát khi nhỏ dung dịch AgNO3 vào các ống nghiệm (1), (2), (3) đựng một trong các dung dịch NH4NO3, NH4Cl, Na3PO4 không theo thứ tự.
a. Các ống nghiệm (1), (2), (3) lần lượt chứa dung dịch của chất nào? b. Viết phương trình hóa học xảy ra. |
1,5 | ||||||||
- Chỉ ra đúng cả 3 dung dịch trong 3 ống nghiệm được 1,0 điểm. Nếu chỉ đúng 1 dung dịch thì được 0,25 điểm. - Viết đúng mỗi PTHH được 0,25 điểm. a/ Ống (1) chứa dung dịch NH4Cl, ống (2) chứa dung dịch Na3PO4, ống (3) chứa dung dịch NH4NO3. b/ PTHH: NH4Cl + AgNO3→ AgCl↓ + NH4NO3 Na3PO4 + 3AgNO3→ Ag3PO4↓ + 3NaNO3 |
||||||||||
| 3 | Hòa tan hoàn toàn m gam Cu vào dung dịch HNO3 dư, thu được 268,8 ml khí NO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m. | 1,0 | ||||||||
Số mol của NO2 = 0,2688/22,4 = 0,012 (0,25 đ) PTHH: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (0,25 đ) 0,006 0,012 Tính được số mol Cu = 0,006 mol (0,25 đ) mCu = 0,006.64 = 0,384 gam. (0,25 đ) Lưu ý: HS giải cách khác nhưng kết quả đúng thì vẫn đạt điểm tối đa. |
||||||||||
| 4 | Một cái ao dùng để nuôi thủy sản chứa 6000 m3 nước có pH = 4,4. Trước khi nuôi, người ta làm tăng độ pH trong ao lên 7,0 bằng cách hòa m gam vôi sống (nguyên chất) vào nước trong ao. Tính giá trị m. | 0,5 | ||||||||
Ta có: PTHH: CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O Hoặc CaO + H2O → Ca2+ + 2OH- OH- + H+ → H2O => mCaO = 119,43.56 = 6688,08 gam. HS tính đúng giá trị của m (có thể xấp xỉ với 6688 gam) mới tính điểm: 0,5 điểm. Lưu ý: HS giải cách khác nhưng kết quả đúng thì vẫn đạt điểm tối đa. |
molLưu ý: Đối với các bài toán, nếu HS lấy y giá trị nguyên tử khối của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn tính ra các kết quả gần đúng với đáp án của hướng dẫn chấm này thì vẫn tính điểm tối đa.
HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018 – 2019
MÔN: HÓA HỌC 11
NHÓM CÁC MÃ ĐỀ: 303, 306, 309, 312, 315, 318, 321, 324.
| CÂU | NỘI DUNG | ĐIỂM | ||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | Hoàn thành phương trình hóa học cho các phản ứng sau: a. AgNO3 c. P + Cl2 → d. C + O2 → |
2,0 | ||||||||
- Mỗi PTHH đúng được 0,5 điểm. - Nếu không cân bằng từ 2 - 3 PTHH thì trừ 0,25 điểm. - Nếu không cân bằng 4 PTHH thì trừ 0,5 điểm. - Nếu thiếu điều kiện của 2 phản ứng thì trừ 0,25 điểm. - Nếu một phản ứng vừa thiếu điều kiện vừa không cân bằng thì trừ 0,25 điểm. - Câu 1.c HS có thể viết theo một hướng bất kì. |
||||||||||
| 2 | Bảng dưới đây ghi lại kết quả quan sát khi nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào các ống nghiệm (1), (2), (3), đun nóng đựng một trong các dung dịch NH4NO3, K2CO3, KCl không theo thứ tự.
a. Các ống nghiệm (1), (2), (3) lần lượt chứa dung dịch của chất nào? b. Viết phương trình hóa học xảy ra. |
1,5 | ||||||||
- Chỉ ra đúng cả 3 dung dịch trong 3 ống nghiệm được 1,0 điểm. Nếu chỉ đúng 1 dung dịch thì được 0,25 điểm. - Viết đúng mỗi PTHH được 0,25 điểm. a/ Ống (1) chứa dung dịch K2CO3, ống (2) chứa dung dịch NH4NO3, ống (3) chứa dung dịch KCl. b/ PTHH: K2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2KOH 2NH4NO3 + Ba(OH)2 → 2NH3↑ + 2H2O + Ba(NO3)2 |
||||||||||
| 3 | Hòa tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO3 dư, thu được 313,6 ml khí NO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m. | 1,0 | ||||||||
Số mol của NO2 = 0,3136/22,4 = 0,014 mol (0,25 đ) PTHH: Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (0,25 đ) 0,007 0,014 Tính được số mol Zn = 0,007 mol (0,25 đ) mZn = 0,007.65 = 0,455 gam. (0,25 đ). Lưu ý: HS giải cách khác nhưng kết quả đúng thì vẫn đạt điểm tối đa. |
||||||||||
| 4 | Một cái ao dùng để nuôi thủy sản chứa 7000 m3 nước có pH = 4,5. Trước khi nuôi, người ta làm tăng độ pH trong ao lên 7,0 bằng cách hòa m gam vôi sống (nguyên chất) vào nước trong ao. Tính giá trị m. | 0,5 | ||||||||
Ta có: PTHH: CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O Hoặc CaO + H2O → Ca2+ + 2OH- OH- + H+ → H2O => mCaO = 110,68.56 = 6198,08 gam. HS tính đúng giá trị của m (có thể xấp xỉ với 6198 gam) mới tính điểm: 0,5 điểm. Lưu ý: HS giải cách khác nhưng kết quả đúng thì vẫn đạt điểm tối đa. |
molLưu ý: Đối với các bài toán, nếu HS lấy y giá trị nguyên tử khối của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn tính ra các kết quả gần đúng với đáp án của hướng dẫn chấm này thì vẫn tính điểm tối đa.