KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT HCL, H₂SO₄

1.Phương trình phản ứng 
              M + nH⁺ → Mⁿ⁺ + \(\dfrac{n}{2}\)H₂ 
- M là kim loại đứng trước hiđro trong dãy điện hóa

2.Ví dụ
Bài 1 : Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄10 %, thu được 2,24 lít khí H₂(ở đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:
A. 13,28 gam        B. 10,20 gam      C. 10,48 gam       D. 13,80 gam

                                Hướng dẫn :

n_SO4 = n_H2 = 0,1 mol

=> m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 3,68 + 96*0,1 = 13,28 gam

Bài 2 : Cho 7,68 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 400 ml dung dịch Y gồm HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,512 lít khí (ở đktc). Biết trong dung dịch, các axit phân li hoàn toàn thành các ion. Phần trăm về khối lượng của Al trong X là:
A. 56,25 %               B. 49,22 %                 C. 50,78 %                  D. 43,75 %
                                  Hướng dẫn :

Σ n_H+= 0,8 mol ; n_H2= 0,38 mol => n_{H+phản ứng} = 0,76 mol < 0,8 mol => axit dư, kim loại hết
- Gọi n_Mg = x mol ; n_Al = y mol

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,68\\x+1,5y=0,38\end{matrix}\right.\)  \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,14\\y=0,16\end{matrix}\right.\)

 => % Al = 56,25 %

 

 

Bài tập