Giáo án PTNL Hóa lớp 11

Giáo án Hóa học 11 Cơ bản Năm học 2020 - 2021 Ngày soạn: Tiết 1, 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu 1. Kiến thức Hệ thống hóa kiến thức lý thuyết đại cương nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, phản ứng oxi hoá khử, tốc độ phản ứng hoá học Hệ thống hóa các kiến thức về đơn chất halogen, oxi, lưu huỳnh và các hợp chất của chúng. 2. Kỹ năng Làm các dạng bài tập và cân bằng phản ứng oxi hoá khử Vận dụng kiến thức lý thuyết để làm một số dạng bài tập cơ bản. II. Chuẩn bị Giáo viên: Hệ thống hoá các kiến thức chương trình lớp 10 Học sinh: Xem lại các kiến thức đã học III. Phát triển năng lực * Các năng lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề - Năng lực giao tiếp * Các năng lực chuyên biệt - Năng lực sử dung ngôn ngữ - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính toán - Năng lực giải quyết vấn đề thông qua hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống IV. Phương pháp giảng dạy Sử dụng phương pháp đàm thoại so sánh, tổng hợp, hoạt động nhóm V. Tiến trình tiết học HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH A. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG GV cho HS một số video các thí nghiệm hóa học vui tạo sự hứng khởi cho HS ngay từ tiết học đầu tiên. B. HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: I. Cấu tạo nguyên tử Cấu tạo nguyên tử? Đặc điểm của các loại hạt 1. Nguyên tử trong nguyên tử? + Vỏ: các electron điện tích 1-. Đồng vị? Biểu thức tính khối lượng nguyên tử + Hạt nhân: proton điện tích 1+ và nơtron không trung bình? mang điện. 2. Đồng vị Ví dụ tính khối lượng nguyên tử trung bình của Clo biết clo có 2 đồng vị là chiếm 75,77% và chiếm 24,23% tổng số Ví dụ: nguyên tử. ≈ 35,5 Hoạt động 2 3. Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử? K E: 1s22s22p63s23p64s1 Viết cấu hình electron nguyên tử 19K, 20Ca, 19 Ch: 1s22s22p63s23p64s1 26Fe, 35Br. Ca Hướng dẫn học sinh viết phân bố năng lượng 20 E: 1s22s22p63s23p64s2 rồi chuyển sang cấu hình electron nguyên tử. Ch: 1s22s22p63s23p64s2 1 Giáo án Hóa học 11 Cơ bản Năm học 2020 - 2021 Fe 26 E: 1s22s22p63s23p64s23d6 Ch: 1s22s22p63s23p63d64s2 Br 35 Hoạt động 3 Phát biểu nội dung của ĐL tuần hoàn? Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử trong một chu kì, trong một phân nhóm chính? Ví dụ so sánh tính chất của đơn chất và hợp chất của nitơ và photpho. Hoạt động 4 Phân loại liên kết hoá học? Mối quan hệ giữa hiệu độ âm điện và liên kết hoá học? Mối quan hệ giữa liên kết hoá học và một số tính chất vật lí? E:1s22s22p63s23p64s23d104p5 Ch:1s22s22p63s23p63d104s24p5 II. Định luật tuần hoàn 1. Nội dung (SGK) 2. Sự biến đổi tính chất Ví dụ: so sánh tính chất của đơn chất và hợp chất của nitơ và photpho. 2 2 3 7N: 1s 2s 2p 2 2 6 2 3 15P: 1s 2s 2p 3s 3p Chúng thuộc nhóm VA Bán kính nguyên tử N < P Độ âm điện N > P Tính phi kim N > P Hiđroxit HNO3 có tính axit mạnh hơn H3PO4 III. Liên kết hoá học 1. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu 2. Liên kết cộng hoá trị được hình thành do sự góp chung cặp electron 3. Mối quan hệ giữa hiệu độ âm điện và loại liên kết hoá học Hiệu độ âm Loại liên kết điện (χ) 0<χ< 0,4 Liên kết CHT không cực. 0,4<χ<1,7 Liên kết CHT có cực. χ ≥ 1,7 Liên kết ion. Hoạt động 5 IV. Phản ứng oxi hoá khử Khái niệm? Đặc điểm của phản ứng oxi hoá 1. Khái niệm khử? 2. Đặc điểm phản ứng oxi hóa khử Lập phương trình oxi hoá khử? Đặc điểm là sự cho và nhận xảy ra đồng thời. Phân loại phản ứng hoá học. Σe cho = Σe nhận. 3. Lập phương trình oxi hoá khử Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron a. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hoạt động 6 Tốc độ phản ứng hoá học? Những yếu tố ảnh b. K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O V. Lý thuyết phản ứng hoá học hưởng tốc độ phản ứng? Cân bằng hoá học? 1. Tốc độ phản ứng hoá học Nguyên lý chuyển dịch cân bằng hoá học. 2. Cân bằng hoá học 3. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Ví dụ: Cho cân bằng như sau: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) (H<0) Áp dụng những biện pháp nào để tăng hiệu suất C. LUYỆN TẬP GV cho chơi trò chơi thông qua web Kahoot: phản ứng? trả lời các câu hỏi dưới hình thức trắc nghiệm. Hết tiết 1 HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH 2 Giáo án Hóa học 11 Cơ bản Năm học 2020 - 2021 A. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG I. Halogen GV cho HS lên làm một số thí nghiệm đã học 1. Đơn chất ở lớp 10: ví dụ H2SO4 với đường… để từ đó X: ns2np5 nhắc lại các kiến thức cũ liên quan. -1 0 X+1e → X B. HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN Tính oxi hoá mạnh. THỨC Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot. Hoạt động 1 Cấu hình electron ngoài cùng của nhóm 2. Halogen hiđric halogen? Từ cấu hình suy ra tính chất hoá HF<