Cộng đồng chia sẻ tri thức Lib24.vn

Đề thi học kì 2 Hóa 10 trường THPT Lý Thái Tổ năm 2016-2017

9bf7a27b1d433a7ac51944084ca9e59f
Gửi bởi: Nguyễn Minh Lệ 28 tháng 9 2022 lúc 23:14:40 | Được cập nhật: 17 tháng 3 lúc 4:13:13 | IP: 243.127.51.242 Kiểu file: DOC | Lượt xem: 35 | Lượt Download: 0 | File size: 0.272896 Mb

Nội dung tài liệu

Tải xuống
Link tài liệu:
Tải xuống

Các tài liệu liên quan


Có thể bạn quan tâm


Thông tin tài liệu

Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Lý Thái Tổ, Bắc Ninh năm học 2016 - 2017-VnDoc.com

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

------------o0o-------------

Đề 1

ĐỀ KIỂM TRA CUÔI KÌ II NĂM HỌC 2016 - 2017

Môn: Hóa học lớp 10

Thời gian: 45 phút

Ngày thi 5/5/2017

Câu 1. (3,0 điểm) Viết ptpu theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)

S SO2 SO3 H2SO4 HCl Cl2 H2SO4

Câu 2. (3,0 điểm)

a. Đun nóng dung dịch axit sufuric đặc với muối natri sunfit (Na2SO3), dẫn khí sinh ra

qua dung dịch axit sunfuhiđric (H2S). Nêu hiện tượng, viết PTHH.

b. Phân biệt các bình khí riêng biệt đựng oxi, sunfurơ và cacbonic bằng phương pháp

hóa học.

c. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm pha dung dịch axit loãng bằng cách rót từ từ dung dịch

axit đặc vào nước:

Hình vẽ trên minh họa nguyên tắc pha chế axit nào? Vì sao phải tiến hành như vậy

Câu 3. (3,0 điểm)

Cho 28,8 gam hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được 8,96 lít khí (đkc). Mặt khác, cũng lượng hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng hết với dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu được V lít khí SO2 (đkc).

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

b) Tính V? Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng (biết dùng dư 15%)?

c) Dẫn khí SO2 thu được ở trên vào 500ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối thu được?

Câu 4. (1,0 điểm)

13,44 lít khí X (SO2 và O2) có tỉ khối so với H2 là 24. Đun nóng X với V2O5 sau một thời gian thu được hỗn hợp Y có thể tích là 11,2 lít ( đktc ).

a. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X và Y.

b. Tính hiệu suất phản ứng

Hết

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12, Al = 27, S = 32, O = 16, Fe = 56; Cu = 64

TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

------------o0o-------------

Đề 2

ĐỀ KIỂM TRA CUÔI KÌ II NĂM HỌC 2016 - 2017

Môn: Hóa học lớp 10

Thời gian: 45 phút

Ngày thi 5/5/2017

Câu 1: (3,0 điểm) Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau :

SO2 S SO2 KHSO3 SO2 SO3 Oleum

Câu 2: (3,0 điểm)

a. Cho biết hiện tượng, viết phương trình giải thích:

+ Cho K2SO4vào dung dịch BaCl2.

+ Để dung dịch H2S ngoài không khí một thời gian.

+ Dẫn khí SO2 vào dung dịch Brom

b. Viết phương trình phản ứng chứng minh

+ H2SO4 đặc có tính háo nước

+ HCl có tính khử.

Câu 3: (3,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Chia hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 3,36 lít khí (đktc).

Phần 2: cho tác dụng với V lít dung dịch H2SO4 đặc, nguội (98%, D = 1,84g/ml) thu được 2,24 lít khí (đktc).

a, Tính m và phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong X

b, Tính V (Biết axit dùng dư 10%)

Câu 4: (1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi, đứng trước H) và FeCO3. Cho 75 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thì thu được dung dịch Y và 26,88 lít hỗn hợp Z (chỉ chứa 2 khí, ở đktc); tỷ khối hơi của Z so với H2 là 27. Tìm kim loại M

Hết

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12, Al = 27, S = 32, O = 16, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65

Đáp án đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 11

ĐỀ 1

Câu

Nội dung cần đạt

Điểm

1

6pt x 0,5 (Thiếu đk hoặc cân bằng sai trừ 0,25)

3,0

2

  1. Hiện tượng: dung dịch vẩn đục màu vàng

Viết 2 PTHH: H2SO4 + Na2SO3→Na2SO4 + SO2 + H2O

SO2 + 2H2S→ 3S + 2H2O

b) NB 3 chất, viết PTHH x 0,5

c) X: Axit sunfuric

Giải thích:

0,5

0,5

1,5

0,25

0,25

3

a. PTHH: Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2

0,4 0,4 mol

 Fe = 22,4g (77,78%)  Cu = 6,4g (22,22%)

b. Viết 2PT (hoặc quá trình oxh, khử)

Tính nSO2 = 0,7mol VSO2= 15,68 lit

nH2SO4= 1,4 +1,4.15% = 1,61mol mdd ax=161g

c. Viết PTHH: NaOH + SO2 NaHSO3

Tính n NaHSO3 = nNaOH = 0,5 mol m NaHSO3= 52 g

0,5

0,5

0,5

0,5

0,5

0,5

4

a. Tính được X: VSO2 = VO2 = 6,72 lit

Viết PTHH, tính Y: VSO2 = 0,1; VO2 = 0,2, VSO3= 0,2

b. Tìm được hiệu suất phản ứng: 66,67%

0,25

0,25

0,5

ĐỀ 2

Câu

Nội dung cần đạt

Điểm

1

6pt x 0,5 (Thiếu đk hoặc cân bằng sai trừ 0,25)

3,0

2

a. (2 điểm) Nêu hiện tượng: TN1: Kết tủa trắng

PTHH: BaCl2 + K2SO4→ BaSO4 + 2KCl

TN2: Kết tủa vàng (dd vẩn đục màu vàng)

PTHH: 2H2S + O2→S+ 2H2O

TN3: dd brom màu da cam bị nhạt màu dần rồi mất màu

PTHH

b. (1 điểm) 2 PT x 0,5

0,25

0,5

0,25

0,5

0,25

0,25

1,0

3

a. P1: Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2

0,15 0,15 mol

P2: Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2 + 2 H2O

0,1 0,2 0,1 mol

Mhh = (0, 15. 56 + 0, 1 . 64). 2 = 29,6 g

% mFe = 56,76%; %mCu = 43,24%

b. V = 0,2.98.100:98:1,84.110% = 11,957ml

0,5

0,5

0,5

0,5

1,0

4

Tính được nCO2 = nSO2 = 0,6 mol

Tìm được M là nhôm

0,5

0,5

Tham khảo thêm tại: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-10

Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188