Đề thi học kì 2 Hóa 10 trường THPT Đoan Thường năm 2015-2016

SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC 10 – NĂM HỌC 2015- 2016 Thời gian làm bài 45 phút

Câu 1 (3 điểm) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có, ghi rõ điều kiện) trong các trường hợp sau:

1/ Cl₂ + KOH ở điều kiện thường. 4/ H₂S + dung dịch NaOH dư.

2/ Br₂ + dung dịch KI. 5/ SO₂ + nước Br₂.

3/ S + O₂ dư. 6/ FeO + H₂SO₄ đặc.

Câu 2 (2,5 điểm)

1/ Viết phương trình điều chế: Cl₂ và SO₂ (trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp nếu có, mỗi cách điều chế 01 phương trình).

2/ Trong thiên nhiên H_­2­S là khí độc được sinh ra do nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu cơ (rau, cỏ, ...) thối rữa mà thành, đặc biệt ở nơi nước cạn như: bờ biển và sông hồ nông cạn, ở các suối, cống rãnh; các vết nứt núi lửa; hầm lò khai thác than; … . Em hãy giải thích tại sao H_­­_­2­S không bị tích tụ trong khí quyển (nguyên nhân chính) và viết phương trình minh họa.

3/ Hấp thụ hết 3,36 lít khí SO₂ (đktc) vào 180 ml dd NaOH 1M. Sau khi pứ xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối trong dung dịch. Xác định m.

Câu 3 (1,5 điểm)

a/ Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: CO_(k) + Cl_{2 (k)} → COCl_2(k)

Lúc đầu nồng độ Cl₂ là 0,08 mol/l. Sau 1 phút 20 giây, nồng độ Cl₂ là 0,024 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Cl₂ trong khoảng thời gian trên.

b/ Cho cân bằng sau trong bình kín : H₂(k) + I₂(k) 2HI(k); .

Và thực hiện các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất của bình phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) giảm nồng độ HI, (5) thêm xúc tác, (6) tăng nồng độ của HI. Xác định các biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 4 ( 3 điểm)

1/ Hoà tan hoàn toàn 18,08 gam hỗn hợp bột A gồm (MgCO₃ và Fe₂O₃) bằng 300 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, thu được dung dịch B và 2,688 khí D (đktc). Viết ptpứ xảy ra và tính % khối lượng mỗi chất trong A.

2/ Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe_xO_y và Cu bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Tính phần trăm khối lượng của Cu trong X.

Cho: O =16; H=1; S=32, Cl=35,5; Br = 80; I = 127; Na=23; K = 39; Cu = 64, Ag = 108, Zn = 65, Fe = 56; K = 39; Mg =24; C = 12; Ba = 137.

HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu	Ý	Nội dung	Điểm
1			3,0
		Viết đúng 1 ptr 0,5đ
2			2,5
	1/1,0	Viết 4 ptr. * Điều chế Cl2: - PTN: HCl + MnO2 - CN: Điện phân dg NaCl có màng ngăn. * Điều chế SO2: - PTN: HCl + Na2SO3 - CN: Đốt cháy S hoặc FeS2 hoặc FeS.	1,0
	2/0,75	- Nguyên nhân không tích tụ trong khí quyển: H2S bị oxi hóa bởi O2 ở điều kiện thường (0,25)/ thành S không độc (0,25). - Pư: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O	0,5 0,25
	3/0,75
		Tính số mol mỗi chất Viết PTHH hoặc lập tỉ lệ suy ra được sinh ra 2 muối	0,25
		Giải hệ hoặc tính trực tiếp được: 0,03 mol Na2SO3; 0,12 mol NaHSO3	0,25
		Tính được khối lượng muối = 16,26 gam	0,25
3			2,5
	1/0,5	AD công thức Tính đúng v = 7.10-4 (mol/l.s)	0,25 0,25
	2/1	- Xác định đúng là (1) và (4) - Xác định sai trừ điểm: mỗi biện pháp trừ 0,25 điểm.	1,0
4			3,0
	½
	1/1	Viết đúng 2 phương trình	0,25
		Tính số mol: H2SO4 0,3 mol; CO2 0,12 mol Đặt ẩn và lập hệ hoặc tính trực tiếp theo PTHH được số mol: MgCO3 = 0,12; số mol Fe2O3 = 0,05	0,5
		Từ đó tính được %khối lượng MgCO3 = 55,75%; Fe2O3 = 44,25%	0,25
	2/1	Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành: Fe, Cu và O2.Ta có các quá trình: Fe → Fe+3 + 3e  x....................3x  Cu → Cu+2 + 2e  y......................2y  O2 + 4e → 2O-2  z.......4z  S+6 + 2e→ S+4  ......0,045..0,0225  Hoặc HS viết và cân bằng đúng 2 pt phân tử : 0,5đ/1pt	1,0
		Gọi x, y, z là số mol Fe, Cu, O2. Ta có hệ gồm 3 pt:  56x + 64y + 32z = 2,44  3x + 2y = 4z + 0,045 200x + 160y = 6,6 HS lập được đúng 1 pt cho 0,25đ/1pt	0,75
		Giải hệ => x = 0,025; y = 0,01; z = 0,0125 => %mCu = 0,01*64/2,44*100% = 26,23% .	0,25