Đề thi học kì 1 Hóa 8 trường THCS Hải Yến năm 2018-2019
Gửi bởi: Nguyễn Minh Lệ 24 tháng 9 2021 lúc 17:07:10 | Được cập nhật: 11 giờ trước (3:44:28) | IP: 14.175.222.244 Kiểu file: DOCX | Lượt xem: 271 | Lượt Download: 3 | File size: 0.032873 Mb
Nội dung tài liệu
Tải xuống
Link tài liệu:
Các tài liệu liên quan
- Đề thi học kì 1 Hóa 8 trường THCS TT Vĩnh Tường năm 2017-2018
- Đề kiểm tra học kì 1 Hóa lớp 8
- Đề thi học kì 1 Hóa lớp 8 năm 2016-2017
- Đề thi học kì 1 Hóa lớp 8
- Đề thi học kì 1 Hóa 8 trường THCS Thái Bình năm 2016-2017
- Đề thi học kì 1 Hóa 8 trường THCS Biên Giới năm 2016-2017
- Đề thi học kì 1 Hóa 8
- Đề thi học kì 1 Hóa 8 trường THCS Sơn Lâm năm 2021-2022
- Đề thi học kì 1 Hóa 8 năm 2020-2021
- Đề thi học kì 2 Hóa 8 trường PTDTBT THCS Liên xã La ÊÊ - Chơ Chun năm 2021-2022
Có thể bạn quan tâm
Thông tin tài liệu
TRƯỜNG THCS KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018-2019
Hải Yến – Tĩnh
Môn: Hóa - Lớp 8
Gia – Thanh hóa
Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)
Họ và tên học sinh: ……………………………………………….. Lớp:…………..
Số báo danh
Giám thị 1
Giám thị 2
Số phách
Điểm
I.
Giám khảo 1
Giám khảo 2
Số phách
Phần trắc nghiệm: ( 4 điểm)
Hãy khoanh tròn vào vào một chữ cái đứng trước câu trả lời đúng từ câu 1
đến câu 4
Câu 1: Trong các quá trình sau, đau là hiện tượng hóa học ?
A. Nghiền bột gạo
B. Hòa tan đường vào nước được nước đường
C. Thanh sắt để lâu ngoài không khí bị gỉ
D. Cồn để trong lọ không bịt kín bị bay hơi
Câu 2: Cho phản ứng: A +B +C
D. Biểu thức bảo toàn khối lượng nào sau đây là
đúng ?
A. mA +mB =mC+ mD
B. mA +mB + mC = mD
C. mA +mB +mD = mC
D. mA =mB +mC+ mD
Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng Nhôm + khí ôxi
Nhôm ôxit, chất sản phẩm là
A. Nhôm
B. Ôxi
C. Nhôm và oxi
D.Nhôm ôxit
0
t
Câu 4: Cho phương trình hóa học : 2Cu +O2
2CuO. Tỉ lệ số nguyên tử đồng :
số phân tử oxi là :
A. 1:1
B.1:2
C.2:1
D.2:1:2
Câu 5: Đơn chất là những chất được tạo nên
A. Từ một nguyên tố hóa học
B. Từ 2 nguyên tố hóa học trở lên
B. Từ 3 nguyên tố trở lên
D. Từ 4 nguyên tố hóa học trở lên
Câu 6: Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi các loại hạt
A. Electron
B.Proton
C. Nơtron
D.Cả B và C
Câu 7: Kí hiệu hóa học của kim loại sắt là
A.fe
B.fE
C.FE
D.Fe
Câu 8. Tỉ khối của khí Metan (CH4) đối với khí Oxi là
A.1
B.0,5
C.0,75
D.1,25
Không làm bài vào phần gạch chéo này
II.Phần tự luận (6 điểm).
Câu 1. (2,0 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau
a. P + ...
P2O5
b. HCl + Fe3O4
FeCl2 + FeCl3 + H2O
Câu 2 . (2,0 điểm). Tính
Thể tích ở đktc của 1,2.1023 phân tử SO3. Khối lượng của 11,2 lít NH3 ở đktc
Câu 3 . (2,0 điểm). Cho 13gam kẽm (Zn) tác dụng với một lượng dung dịch axit clohidric
(HCl) vừa đủ thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí Hiddro (H2)
a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
b. Thể tích khi H2 thu được ở đktc
c. Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) cần dùng.
( Cho biết : Zn =65; Cl =35,5 ; H = 1; N =14)
BÀI LÀM
HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HK I NĂM HỌC 2018 – 2019
Môn: Hóa học – Lớp 8
Thời gian làm bài: 45 phút ( Không kể thời gian giao đề)
I: Trắc nghiệm khách quan: ( 4 điểm ) Mỗi câu đúng được 0,5 điểm
Câu
Đáp án
II.Tự luận.
Câu
1
(2 đ)
2
(2 đ)
3
(2đ)
1
C
a.
b.
2
B
3
D
4
C
5
A
6
D
Nội dung
4P + 5 O2 2P2O5
8 HCl + Fe3O4
FeCl2 + 2FeCl3 + 4 H2O
a, Số mol của SO3 = 1,2.1023 : 6. 1023 = 0,2 (mol)
Thể tích của SO3 ở đktc = 0,2.22,4 = 4,48(l)
b, Số mol của NH3 = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol)
Khối lượng của NH3 = 0,5.17 = 8,5 (g)
a. PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
b. Số mol Kẽm tham gia phản ứng 13: 65 = 0,2 (mol)
Theo PTHH nH2 = nZn = 0,2 (mol)
Thể tích khí H2 thu được ở đktc.
7
D
8
B
Điểm
1
1
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
VH 2 22, 4. n 22, 4.0, 2 4, 48 (l )
c. Theo PTHH nHCl= 2nZn = 2. 0,2 =0,4 (mol)
Khối lượng HCl cần dùng
0,4.36,5 = 14,6 (g)
0,5
0,25
0,25