Đề thi học kì 1 Hóa 11 trường THPT Quốc Thái năm 2017-2018

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO AN GIANG TRƯỜNG THPT QUỐC THÁI ĐỀ CHÍNH THỨC	ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I KHỐI LỚP 11 NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn : HÓA HỌC Thời gian làm bài : 50 phút, không kể thời gian giao đề

Hãy chọn câu trả lời đúng nhất trong số các câu sau :

I. Phần trắc nghiệm:(8 điểm)

Câu 1: Chọn câu đúng?

A. Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion dương và ion âm.

B. Sự điện li là quá trình oxi hoá– khử.

C. Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion dương và các electron.

D. Mọi dung dịch chất tan trong nước đều dẫn được điện.

Câu 2: Theo Areniut : bazơ là những chất tan trong nước có khả năng

A. phân li ra anion OH ^-. B. phân li ra ion kim loại.

C. phân li ra anion gốc axit. D. phân li ra cation H⁺.

Câu 3: Muối axit là muối:

A. dung dịch có pH = 7.

B. trong gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li cho ra ion H⁺.

C. trong gốc axit không còn có hiđro trong phân tử.

D. có khả năng phản ứng với bazơ.

Câu 4: Ion OH^- khi tác dụng với ion nào sau đây sẽ tạo ra kết tủa ?

A. H⁺. B. Mg²⁺. C. Na⁺. D. Ba²⁺.

Câu 5: Những ion nào sau đây không có mặt (không tồn tại) đồng thởi cùng trong một dung dịch:

A. H⁺,S^2-, Cl^-, K⁺. B. Mg²⁺, SO₄^2-, Cl^-, Na⁺.

C. NO₃^-, Fe²⁺, Cl^-, Ba²⁺. D. Na⁺, Cl^-, OH^-, Ba²⁺.

Câu 6: Một dung dịch X chứa 0,01 mol Na⁺, 0,02 mol Mg²⁺, 0,03 mol Cl^- và a mol SO₄^2-. Khi cô can dung dịch X thì thu được m gam muối. Giá trị m là

A. 3,695. B. 2,375. C. 2,735. D. 3,965.

Câu 7: Trộn 100 ml dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,1 M vào 100 ml dung dịch HNO₃ 0,2 M. Nồng độ mol/lít của ion NO₃^- trong dung dịch là

A. 0,1 M. B. 0,2 M. C. 0,15 M. D. 0,05 M.

Câu 8: Cho 100 ml dung dịch NaOH 0,03M vào 100 ml dung dịch HCl 0,01M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 12. B. 2. C. 1. D. 13.

Câu 9: Nồng độ của ion Al³⁺ và ion SO₄^2- trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,02 M là:

A. 0,06 M và 0,04 M B. 0,6 M và 0,2 M. C. 0,02 M và 0,03 M. D. 0,04 M và 0,06 M.

Câu 10: Chọn phát biểu đúng khi nói về nitơ?

A. Là chất không duy trì sự hô hấp. B. Là chất duy trì sự cháy.

C. Tác dụng dễ dàng với oxi ở điều kiện thường. D. Là chất không duy trì sự sống.

Câu11: Để đánh giá chất lượng phân đạm, người ta dựa vào chỉ số:

A. % khối lượng NO trong phân tử. B. % khối lượng HNO₃ trong phân tử.

C. % khối lượng N trong phân tử. D. % khối lượng NH₃ trong phân tử.

Câu 12 Cho phản ứng 4P + 5O₂ → 2P₂O₅. Vai trò của photpho trong phản ứng trên?

A. Tính axit. B. Tính bazơ yếu. C. Chất khử. D. Chất oxi hóa.

Câu 13: Công thức hóa học của magie photphua là:

A. Mg₂P₂. B. Mg₃P₂. C. Mg₅P₂. D. Mg₃(PO₄)₂.

Câu 14: Cho phản ứng:

1. NH₃ + HCl → NH₄Cl

2. 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄) ₂SO₄

3. 2NH₃ + 2H₂O + ZnCl₂ → Zn(OH)₂ + 2NH₄Cl

4. 2NH₃ + 2H₂O + CuCl₂ → Cu(OH)₂ + 2NH₄Cl

5. 6NH₃ + 6H₂O + Fe₂(SO₄) ₃ → 2Fe(OH)₃ + 3(NH₄)₂ SO₄

6. 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

7. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Có bao nhiêu phản ứng mà NH₃ thể hiện tính khử?

A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

Câu 15: Cho 0,35 mol dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H₃PO₄, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Vậy X gồm chất nào sau đây?

A. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄ B. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

C. NaH₂PO₄ và Na₃PO₄ D. Na₃PO₄ và NaOH dư

Câu 16: Cho 10,8 gam một kim loại R vào lượng dư dung dịch HNO₃, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lít khí không màu không duy trì sự cháy và hô hấp (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc) .Vậy R là

A. Fe B. Al C. Cu D. Ag

Câu 17: Cho 15,2 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch lượng dư HNO₃,sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối.Giá trị m là

A. 27,6 gam. B. 52,4 gam. C. 15,4 gam. D. 15,8 gam.

Câu 18: Để tổng hợp được 51 gam amoniac thì cần dùng bao nhiêu lít khí nitơ ( ở đktc), biết hiệu suất của phản ứng là 25%

A. 11,2 lít. B. 22,4 lít. C. 134,4 lít. D. 33,6 lít.

Câu 19: Cho các oxit sau: CO, CO₂, SiO₂, P₂O₅ .Có mấy chât không tác dụng với nước?

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 20: Cho phản ứng sau: Na₂SiO₃ + H₂O + CO₂ → H₂SiO₃ ↓ + Na₂CO₃

Phản ứng trên chứng minh:

A. Tính axit H₂CO₃ mạnh hơn H₂SiO₃. B. Tính axit H₂SiO₃ mạnh hơn H₂CO₃.

C. Tính oxi hóa H₂CO₃ mạnh hơn H₂SiO₃. D. Tính khử H₂CO₃ mạnh hơn H₂SiO₃.

Câu 21: Cho các phản ứng :

(1) Si + O₂ → SiO₂ (2) Si + F₂ → SiF₄

(3) Si + Mg → Mg₂Si (4) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂

Có bao nhiêu phản ứng Si thể hiện tính oxi hóa?

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 22: Dẫn 3,36 lít khí CO₂ ( đ ktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 0,2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Vậy X gồm chất nào sau đây?

A. NaHCO₃. B. NaHCO₃ và Na₂CO₃. C. Na₂CO₃. D. Na₂CO₃ và NaOH dư .

Câu 23: Cho các chất sau : CH₄, CO₂, H₂O, C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, Na₂CO₃. Số chất thuộc hợp chất hữu cơ là:

A. 5. B. 4. C. 6. D. 3.

Câu 24: Cho hai chất sau: H-COOCH₃ và CH₃-COOH. Hãy chỉ ra phát biểu không đúng?

A. Hai chất là đồng phân. B. Hai chất là đồng đẳng.

C. Có cùng số nguyên tử cacbon. D. Có cùng số nguyên tử hidro.

II. Phần tự luận: (2 điểm)

Câu 1: ( 1 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các cặp chất sau:

HNO₃ + Na₂CO₃ →

BaCl₂ + Na₂SO₄ →

Câu 2: (1 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (ghi rõ điều kiện phản ứng):

NO NO₂ HNO₃ Cu(NO₃)₂ O₂

(Cho biết nguyên tử khối : H=1; O= 16; Na=23; S=32; Fe=56; Mg=24; Cl=35,5; Cu=64; Ag=108; Al=27;Ba=137; P=31)

( Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn )

------HẾT-----