Đề thi học kì 1 Hóa 11 tỉnh Quảng Nam năm 2021-2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM (Đề gồm có 02 trang)	KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 Môn: HÓA HỌC – Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) MÃ ĐỀ 301

Họ và tên: ......................................................... SBD: ........................... Lớp: ..................

Cho nguyên tử khối: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Fe = 56.

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7,0 điểm)

Câu 1: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. Ancol etylic (C₂H₅OH). B. Natri clorua (NaCl).

C. Kali hiđroxit (KOH). D. Axit clo hiđric (HCl).

Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí NH₃ bằng cách

A. đun nóng NH₄Cl với Ca(OH)₂. B. tổng hợp từ N₂ và H₂ (t⁰, xt, p).

C. nhiệt phân NH₄Cl. D. nhiệt phân NH₄NO₃.

Câu 3: Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch HNO₃ đặc nguội?

A. Fe. B. Al. C. Pt. D. Cu.

Câu 4: Số oxi hóa của C trong CO₂ là

A. . B. . C. . D. .

Câu 5: Muối nào sau đây là muối nitrat?

A. Na₂SO₄. B. MgCl₂. C. NH₄Cl. D. KNO₃.

Câu 6: Muối nào sau đây không tan trong nước?

A. (NH₄)₂CO₃. B. NaNO₃. C. K₂SO₄. D. BaCO₃.

Câu 7: Nguyên tố nitơ ở nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. IIIA. B. IIIB. C. VB. D. VA.

Câu 8: Một dung dịch có môi trường axit thì có

A. [H⁺] = [OH^-]. B. [H⁺] > [OH^-]. C. [H⁺] < 10^-7M. D. [H⁺] = 10^-7M.

Câu 9: Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit?

A. NaHCO₃. B. NH₃. C. HNO₃. D. NaOH.

Câu 10: Trong các muối sau, muối nào là muối trung hòa?

A. NH₄HCO₃. B. NaHCO₃. C. Na₂SO₄. D. KHSO₄.

Câu 11: Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là

A. phản ứng giữa các ion. B. phản ứng tạo thành các chất kết tủa.

C. phản ứng giữa chất oxi hóa và chất khử. D. sự phân li thành các ion trong dung dịch.

Câu 12: Chất tan trong nước phân li ra ion được gọi là chất

A. oxi hóa. B. điện phân. C. dễ tan. D. điện li.

Câu 13: Phản ứng giữa NH₃ và HNO₃ tạo thành sản phẩm có tên gọi là

A. axit nitric. B. amoni clorua. C. amoni nitrat. D. amoni nitrit.

Câu 14: Nồng độ mol/lít của ion trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,1 M là

A. 0,4. B. 0,1. C. 0,2. D. 1,0.

Câu 15: Cặp chất nào sau đây (trong dung dịch) phản ứng được với nhau?

A. Na₂CO₃ và KNO₃. B. NaOH và HCl.

C. KCl và NaNO₃. D. Fe₂(SO₄)₃ và NaNO₃.

Câu 16: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn muối AgNO₃ là

A. AgNO₂, O₂. B. Ag, NO₂, O₂. C. Ag, NO, O₂. D. AgO, NO₂, O₂.

Câu 17: Đặc điểm nào sau đây sai đối với N₂?

A. Phân tử có liên kết ba kém bền. B. Tương đối trơ ở nhiệt độ thường.

C. Thể hiện tính khử khi tác dụng với O₂. D. Thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với H₂.

Câu 18: Phản ứng nào sau đây C (cacbon) có tính oxi hóa?

A. C + 2CuO 2Cu + CO₂. B. 3C + 4Al Al₄C₃.

C. C + H₂O CO + H₂. D. C + O₂ CO₂.

Câu 19: Dung dịch HNO₃ 0,001 M có pH là

A. 2. B. 11.       C. 3. D. 1.              

Câu 20: Cho dãy chuyển hóa: N₂X(Y) (Z)T. Các chất Y và T lần lượt là

A. NO và HNO₃. B. NO và NO₂. C. NO₂ và HNO₃. D. N₂ và N₂O₅.

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng:  Fe(NO₃)₃ + KOH → X + KNO₃. Chất X là

A. Fe(OH)₂. B. Fe(NO₃)₂. C. Fe. D. Fe(OH)₃.

II. TỰ LUẬN (3,0 điểm)

Câu 1 (2,0 điểm).

a. Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của phản ứng xảy ra (nếu có) khi:

- Cho lượng dư dung dịch natri hiđroxit (NaOH) vào dung dịch amoni sunfat ((NH₄)₂SO₄).

- Thêm từ từ đến dư dung dịch axit clo hiđric (HCl) loãng vào dung dịch kali cacbonat (K₂CO₃).

b. Tính khối lượng H₂ cần dùng để tổng hợp 150 tấn NH₃ (từ N₂ và H₂) với hiệu suất của toàn bộ quá trình đạt 96% (kết quả làm tròn đến 1 chữ số thập phân).

Câu 2 (1,0 điểm).

Hỗn hợp X gồm 0,24 gam Mg và 0,56 gam Fe. Cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ (đun nóng, dư 10% so với lượng phản ứng), thu được dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư), khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Thêm dung dịch chứa 3,4 gam NaOH vào dung dịch Y, thu được kết tủa và 250 ml dung dịch Z. Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định giá trị pH của dung dịch Z.

------ HẾT ------

Học sinh được sử dụng bảng tính tan và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM (Đề gồm có 02 trang)	KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 Môn: HÓA HỌC – Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) MÃ ĐỀ 302

Họ và tên: ......................................................... SBD: ............................ Lớp: ..................

Cho nguyên tử khối: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Fe = 56.

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7,0 điểm)

Câu 1: Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là

A. phản ứng giữa chất oxi hóa và chất khử. B. phản ứng giữa các ion.

C. sự phân li thành các ion trong dung dịch. D. phản ứng tạo thành các chất kết tủa.

Câu 2: Muối nào sau đây dễ tan trong nước?

A. CaCO₃. B. BaSO₄. C. NH₄Cl. D. AgCl.

Câu 3: Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là bazơ?

A. NaOH. B. NaHCO₃. C. C₂H₅OH. D. HNO₃.

Câu 4: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitơ là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 7.

Câu 5: Trong công nghiệp, người ta điều chế khí NH₃ bằng cách

A. tổng hợp từ N₂ và H₂ (t⁰, xt, p). B. nhiệt phân NH₄Cl.

C. đun nóng NH₄Cl với Ca(OH)₂. D. nhiệt phân NH₄NO₃.

Câu 6: Muối nào sau đây là muối nitrat?

A. NH₄Cl. B. MgSO₄. C. NaNO₃. D. NaCl.

Câu 7: Một dung dịch có môi trường bazơ thì có

A. [H⁺] = 10^-7M. B. [H⁺] = [OH^-]. C. [H⁺] > 10^-7M. D. [H⁺] < [OH^-].

Câu 8: Sự điện li là quá trình

A. phân li các chất trong nước ra ion. B. oxi hóa các chất thành ion.

C. nhiệt phân các chất thành ion. D. hòa tan các chất tan vào nước.

Câu 9: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. Glixerol (C₃H₅(OH)₃). B. Axit nitric (HNO₃).

C. Kali clorua (KCl). D. Natri hiđroxit (NaOH).

Câu 10: Nguyên tố cacbon ở nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. IIA. B. IVB. C. IVA. D. IIB.

Câu 11: Trong các muối sau, muối nào là muối axit?

A. CuSO₄. B. NH₄Cl C. NaNO₃. D. NaHCO₃.

Câu 12: Kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc nguội?

A. Mg. B. Al. C. Cu. D. Zn.

Câu 13: Đặc điểm nào sau đây đúng đối với N₂?

A. Thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với O₂. B. Thể hiện tính khử khi tác dụng với H₂.

C. Phân tử có liên kết ba kém bền. D. Tương đối trơ ở nhiệt độ thường.

Câu 14: Phản ứng nào sau đây C (cacbon) có tính khử?

A. 2C + Ca CaC₂. B. C + O₂ CO₂.

C. 3C + 4Al Al₄C₃. D. C + 2H₂ CH₄.

Câu 15: Cặp chất nào sau đây (trong dung dịch) phản ứng được với nhau?

A. KNO₃ và Na₂SO₄. B. Fe₂(SO₄)₃ và NaNO₃.

C. Na₂CO₃ và KNO₃. D. AgNO₃ và NaCl.

Câu 16: Dung dịch HCl 0,01 M có pH là

A. 3. B. 1.               C. 2. D. 12.

Câu 17: Nồng độ mol/lít của ion trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,01 M là

A. 0,40. B. 2,00. C. 0,01. D. 0,02.

Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng:  MgCl₂ + NaOH → X + NaCl. Chất X là

A. MgOH. B. MgCl₃. C. Mg(OH)₂. D. Mg.

Câu 19: Cho dãy chuyển hóa: N₂X(Y) (Z)T. Các chất Z và T lần lượt là

A. N₂ và N₂O₅. B. NO₂ và HNO₃. C. NO và NO₂. D. N₂O₅ và HNO₃.

Câu 20: Phản ứng giữa NH₃ và HCl tạo thành sản phẩm có tên gọi là

A. amoni clorit. B. amoni clorua. C. axit clohiđric. D. amoni clorat.

Câu 21: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn muối Cu(NO₃)₂ là

A. CuO, NO, O₂. B. Cu, NO₂, O₂. C. Cu(NO₂)₂, O₂. D. CuO, NO₂, O₂.

II. TỰ LUẬN (3,0 điểm)

Câu 1 (2,0 điểm).

a. Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của phản ứng xảy ra (nếu có) khi:

- Cho lượng dư dung dịch kali hiđroxit (KOH) vào dung dịch amoni clorua (NH₄Cl).

- Thêm từ từ đến dư dung dịch axit nitric (HNO₃) loãng vào dung dịch natri cacbonat (Na₂CO₃).

b. Tính khối lượng N₂ cần dùng để tổng hợp 150 tấn NH₃ (từ N₂ và H₂) với hiệu suất của toàn bộ quá trình đạt 96%.

Câu 2 (1,0 điểm).

Hỗn hợp X gồm 1,12 gam Fe và 0,36 gam Mg. Cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ (đun nóng, dư 10% so với lượng phản ứng), thu được dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư), khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Thêm dung dịch chứa 4,42 gam NaOH vào dung dịch Y, thu được kết tủa và 250 ml dung dịch Z. Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định giá trị pH của dung dịch Z.

------ HẾT ------

Học sinh được dùng bảng tính tan và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

SỞ GDĐT TỈNHQUẢNG NAM	HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 MÔN HOÁ HỌC - LỚP 11 Thời gian làm bài: 45 Phút

A/ TRẮC NGHIỆM

Câu	301	302	303	304	305	306	307	308
1	A	B	D	B	C	B	A	C
2	A	C	B	D	D	A	A	B
3	D	A	A	C	C	D	C	C
4	B	A	B	C	B	D	A	C
5	D	A	B	B	B	D	D	D
6	D	C	D	A	B	C	C	A
7	D	D	D	A	B	A	D	D
8	B	A	D	B	A	D	B	A
9	C	A	C	D	A	C	B	B
10	C	C	A	A	D	C	A	D
11	A	D	B	A	C	C	B	A
12	D	B	C	B	D	B	B	B
13	C	D	C	D	A	A	D	B
14	C	B	A	B	D	D	D	C
15	B	D	D	C	C	C	B	A
16	B	C	D	D	B	D	C	D
17	A	D	A	C	C	B	D	D
18	B	C	C	A	A	B	C	C
19	C	B	A	D	D	A	C	D
20	A	B	C	C	A	A	D	B
21	D	D	B	D	D	B	A	A

B/ TỰ LUẬN: 1. ĐÁP ÁN ĐỀ 301, 303, 305, 307

Nội dung	Điểm
Câu 1	2,0
a. 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O	0,25
OH- + NH4+ → NH3 + H2O	0,25
HCl + K2CO3 → KHCO3 + KCl H+ + CO32- → HCO3-	0,25
HCl + KHCO3 → KCl + CO2 + H2O H+ + HCO3- → CO2 + H2O	0,25
b. N2 + 3H2 2NH3
Khối lượng H2 cần dùng nếu H= 100%: 150*3/17= 26,5 tấn.	0,5
Khối lượng H2 cần dùng khi H= 96%: 26,5*100/96= 27,6 tấn.	0,5
Câu 2	1,0
n (Mg) = n(Mg2+) = 0,24/24 = 0,01 mol. n(Fe) = n(Fe3+) = 0,56/56 = 0,01 mol.	0,25
nHNO3 (pư) = 0,1 mol => nHNO3 (dư) = 0,01 mol n(NaOH) = n(OH-) ban đầu = 3,4/40 = 0,085 mol.
n(OH-) phản ứng = 0,01 + 2*0,01+ 3* 0,01 = 0,06 mol.	0,25
n(OH-) dư = 0,085 - 0,06 = 0,025 mol.	0,25
[OH-] trong Z: 0,025/0,25 = 0,1 M
pH= 13.	0,25

2. ĐÁP ÁN ĐỀ 302, 304, 306, 308

Nội dung	Điểm
Câu 1	2,0
a. KOH + NH4Cl → KCl + NH3 + H2O	0,25
OH- + NH4+ → NH3 + H2O	0,25
HNO3 + Na2CO3 → NaHCO3 + KNO3 H+ + CO32- → HCO3-	0,25
HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + CO2 + H2O H+ + HCO3- → CO2 + H2O	0,25
b. N2 + 3H2 2NH3
Khối lượng N2 cần dùng nếu H= 100%: 150*14/17= 123,5 tấn.	0,5
Khối lượng N2 cần dùng khi H= 96%: 123,5*100/96= 128,6 tấn.	0,5
Câu 2	1,0
n (Mg)= n(Mg2+) = 0,36/24= 0,015 mol. n(Fe)= n(Fe3+) = 1,12/56= 0,02 mol.	0,25
nHNO3 (pư) = 0,18 => nHNO3 (dư)= 0,018 n(NaOH)= n(OH-) ban đầu = 4,42/40= 0,1105 mol.
n(OH-) phản ứng = 0,018 + 2*0,015+ 3* 0,02= 0,108 mol.	0,25
n(OH-) dư= 0,1105- 0,108= 0,0025 mol.	0,25
[OH-] trong Z: 0,0025/0,25= 0,01 M
pH= 12.	0,25

* HS giải cách khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa.