Đề thi học kì 1 Hóa 11 tỉnh Quảng Nam mã đề 307 năm 2018-2019

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM (Đề thi có 02 trang)	KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2018-2019 Môn: Hóa Học – Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) MÃ ĐỀ: 307

Họ và tên học sinh: ................................................................... SBD: .............. Lớp: ..........

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5,0 điểm)

Câu 1. Một loại nước thải công nghiệp có pH = 3,5. Nước thải đó có môi trường

A. lưỡng tính. B. bazơ. C. trung tính. D. axit.

Câu 2. Dung dịch X gồm 0,05 mol Na⁺, 0,04 mol Cl^-, 0,03 mol SO₄^2- và Mg²⁺. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 6,050. B. 6,820. C. 5,690. D. 8,875.

Câu 3. Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây:

Bên trong bình, lúc đầu có chứa khí X. Hiện tượng xảy ra khi tiến hành thí nghiệm: nước phun mạnh vào bình và chuyển thành màu hồng. Khí X là

A. N₂. B. NH₃. C. HCl. D. CO₂.

Câu 4. Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaHCO₃, hiện tượng xảy ra là

A. thoát ra khí không màu. B. có kết tủa và sủi bọt khí.

C. xuất hiện kết tủa trắng. D. thoát ra khí mùi khai.

Câu 5. Dẫn từ từ CO₂ vào dung dịch chỉ chứa 0,02 mol Ba(OH)₂. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của số mol kết tủa BaCO₃ tạo thành theo số mol CO₂.

Giá trị của x là

A. 0,015. B. 0,020. C. 0,025. D. 0,005.

Câu 6. Phản ứng NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O có phương trình ion thu gọn là

A. Na²⁺ + NO₃^2- → NaNO₃. B. Na⁺ + NO₃^- → NaNO₃.

C. H⁺ + OH^- → H₂O. D. H²⁺ + OH^2- → H₂O.

Câu 7. Ứng dụng phổ biến nhất của amoni nitrat là làm phân bón, thuốc nổ quân sự. Amoni nitrat có công thức hóa học là

A. NH₄NO₂. B. (NH₄)₂NO₂. C. NH₄NO₃. D. (NH₄)₂NO₃.

Câu 8. Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các khí độc nên được dùng trong nhiều loại mặt nạ phòng độc. Chất X là

A. thạch anh. B. silicagen. C. than hoạt tính. D. đá vôi.

Câu 9. Phân đạm cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng gì?

A. Photpho. B. Kali. C. Cacbon. D. Nitơ.

Câu 10. Trong công nghiệp, axit nitric được tổng hợp từ amoniac qua ba giai đoạn với hiệu suất của toàn bộ quá trình đạt 96%. Theo quá trình trên, từ 4 tấn amoniac người ta thu được m tấn dung dịch HNO₃ 60%. Giá trị của m là

A. 14,82. B. 23,72. C. 25,74. D. 24,71.

Câu 11. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được dung dịch Y chứa 8m gam muối và x mol một chất khí duy nhất là N₂O. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, kết thúc thí nghiệm có 25,84 gam NaOH đã phản ứng. Giá trị của x gần nhất với

A. 0,050. B. 0,055. C. 0,060. D. 0,030.

Câu 12. Chất nào sau đây là chất điện li?

A. CO₂. B. C₁₂H₂₂O₁₁. C. HNO₃. D. C₂H₅OH.

Câu 13. Dung dịch HNO₃ 0,01M có pH bằng

A. 1. B. 13. C. 12. D. 2.

Câu 14. Không nên bón phân urê cho cây trồng cùng lúc với

A. phân lân. B. phân vi lượng. C. phân kali. D. vôi sống.

Câu 15. Silic tan được trong dung dịch của chất nào sau đây?

A. HF. B. NaOH. C. NaCl. D. HCl.

II/ PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN: (5,0 điểm)

Câu 1 (2,0 điểm): Hoàn thành phương trình hóa học cho các phản ứng sau:

a. KNO₃ b. Na₂CO₃ + HCl →

c. P + Ca → d. Si + O₂ →

Câu 2 (1,5 điểm): Bảng dưới đây ghi lại kết quả quan sát khi nhỏ dung dịch Ca(OH)₂ vào các ống nghiệm (1), (2), (3), đun nóng đựng một trong các dung dịch NaNO₃, (NH₄)₂CO₃, K₃PO₄ không theo thứ tự.

Ống nghiệm	(1)	(2)	(3)
Hiện tượng	Xuất hiện kết tủa trắng	Không hiện tượng	Xuất hiện kết tủa trắng và thoát ra khí mùi khai

a. Các ống nghiệm (1), (2), (3) lần lượt chứa dung dịch của chất nào?

b. Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3 (1,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn m gam Mg vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 336 ml khí NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

Câu 4 (0,5 điểm): Một cái ao dùng để nuôi thủy sản chứa 5000 m³ nước có pH = 4,2. Trước khi nuôi, người ta làm tăng độ pH trong ao lên 7,0 bằng cách hòa m gam vôi sống (nguyên chất) vào nước trong ao. Tính giá trị m.

----------- HẾT ----------

Chú ý: Học sinh được phép sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố Hóa Học.