Đề thi học kì 1 Hóa 10 tỉnh Quảng Nam mã đề 304 năm 2021-2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM (Đề gồm có 02 trang)	KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 Môn: HÓA HỌC – Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) MÃ ĐỀ 304

Họ tên: ............................................................... Lớp: ...................

A/ TRẮC NGHIỆM (7,0 ĐIỂM)

Câu 1: Mô hình của Rutherford – Bohr – Sommerfeld mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo như thế nào?

A. Hình tròn hay bầu dục. B. Không theo quỹ đạo xác định.

C. Hình vuông. D. Hình elip.

Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện âm là

A. nơtron. B. electron. C. proton. D. electron và proton.

Câu 3: Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A giống nhau là do sự giống nhau về

A. cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. B. số lớp electron của nguyên tử.

C. cấu hình electron của nguyên tử. D. mức năng lượng của các electron trong nguyên tử.

Câu 4: Liên kết hóa học được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu gọi là

A. liên kết ion. B. liên kết kim loại.

C. liên kết cộng hóa trị không phân cực. D. liên kết cộng hóa trị có phân cực.

Câu 5: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của oxi bằng

A. +1. B. -1. C. +2. D. -2.

Câu 6: Đặc điểm nào sau đây đúng đối với phản ứng oxi hóa - khử?

A. Không có sự chuyển electron giữa các chất.

B. Không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

C. Sự khử và sự oxi hóa không xảy ra đồng thời.

D. Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Câu 7: Liên kết hóa học nào được hình thành giữa hai nguyên tử bằng hai cặp electron chung?

A. Liên kết đơn. B. Liên kết ba. C. Liên kết đôi. D. Liên kết ion.

Câu 8: Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm VA là

A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.

Câu 9: Các nguyên tố hóa học được xếp thành 1 hàng trong bảng tuần hoàn khi chúng có cùng

A. số hiệu nguyên tử. B. số electron hóa trị.

C. số lớp electron. D. số phân lớp electron.

Câu 10: Các nguyên tố hóa học ở nhóm IIA trong bảng tuần hoàn thuộc khối các nguyên tố

A. p. B. s. C. f. D. d.

Câu 11: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử cũng chính là

A. số khối. B. nguyên tố hóa học. C. đồng vị. D. số hiệu nguyên tử.

Câu 12: Chất khử là chất

A. cho electron. B. cho proton. C. nhận proton. D. nhận electron.

Câu 13: Cho các nguyên tử sau:

(1) (2) (3) (4)

Những nguyên tử nào là đồng vị của nhau?

A. (3), (4). B. (1) và (2). C. (2) và (3). D. (1), (2) và (3).

Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố Y có 19 electron. Y thuộc loại nguyên tố 

A. s. B. p. C. f.  D. d.

Câu 15: Cho các phát biểu sau:

(a) Trong một nhóm A, theo chiều tăng của Z, bán kính nguyên tử tăng dần.

(b) Trong một chu kì, theo chiều tăng của Z, tính kim loại giảm dần.

(c) Trong một chu kì, theo chiều tăng của Z, tính phi kim tăng dần.

(d) Trong một nhóm A, theo chiều tăng của Z, tính kim loại giảm dần.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.

Câu 16: Nguyên tử nitơ trong chất nào sau đây vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá, vừa có khả năng thể hiện tính khử?

A. HNO₃. B. N₂. C. NH₄Cl. D. NH₃.

Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Nguyên tố X là

A. kim loại. B. phi kim. C. kim loại hoặc phi kim. D. khí hiếm.

Câu 18: Cho các nguyên tố ₁₁X, ₃₇Y, ₁₉Z, ₃T. Dãy nào sau đây các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tính kim loại tăng dần (từ trái sang phải)?

A. X, Z, Y, T. B. T, X, Y, Z. C. X, Y, Z, T. D. T, X, Z, Y.

Câu 19: Cho phản ứng hoá học: C +4HNO_{3 đặc} CO₂ +4NO₂ +2H₂O. Trong phản ứng trên, xảy ra

A. sự khử C và sự oxi hoá HNO₃. B. sự oxi hoá C và sự khử HNO₃.

C. sự oxi hoá C và sự oxi hoá HNO₃. D. sự khử C và sự khử HNO₃.

Câu 20: Trong vỏ nguyên tử, lớp M có bao nhiêu phân lớp electron?

A. 3. B. 7. C. 4. D. 5.

Câu 21: Điện hóa trị của Ba và Cl trong BaCl₂ lần lượt là

A. +2 và -1. B. 2 và 1. C. 1 và 2. D. 2+ và 1-.

B/ TỰ LUẬN (3,0 ĐIỂM)

Câu 1 (2,0 điểm).

a. Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt mang điện là 38, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Viết kí hiệu nguyên tử của R (dạng _Z^AR). So sánh tính kim loại của R với canxi và xesi, giải thích.

b. Cân bằng phản ứng oxi hóa- khử bằng phương pháp thăng bằng electron (nêu đủ 4 bước): Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O.

Câu 2 (1,0 điểm). Cho sơ đồ chuyển hóa sau (Dd: Dung dịch):

Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính tỉ số m₁/m₂.

(Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học).

------ HẾT ------