Đề thi giữa kì 2 Hóa 12 huyện Điện Biên năm 2018-2019

SỞ GD & ĐT TỈNH ĐIỆN BIÊN TRƯỜNG THPT HUYỆN ĐIỆN BIÊN	KIEM TRA ĐỊNH KÌ LẦN 2- KỲ II- MÔN HÓA 12 NĂM HỌC 2018 - 2019 Thời gian làm bài : 45 Phút
(Đề có 3 trang)
Họ tên : ............................................................... Lớp : ...................
Điểm		Lời phê của giáo viên

PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 8 điểm)

Câu 1: Dùng CO dư để khử hòan tòan m gam bột sắt oxit (Fe_xO_y) thành sắt, dẫn tòan bộ lượng khí sinh ra đi thật chậm qua 1 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M thì phản ứng vừa đủ và thu được 9,85 gam kết tủa . Mặt khác hòa tan tòan bộ sắt kim loại thu được ở trên bằng dung dịch HCl dư rồi cô cạn thì thu được 12,7 gam muối khan. Công thức sắt oxit (Fe_xO_y)?

A. FeO. B. Fe₃O₄.

C. FeO hoặc Fe₂O₃. D. Fe₂O₃.

Câu 2: Cho phản ứng sau: 2FeCl₃ + Cu 2FeCl₂ + CuCl₂. Vai trò của FeCl₃ là:

A. Môi trường. B. Chất oxi hóa.

C. Vừa khử vừa oxi hóa. D. Chất khử.

Câu 3: Khối luợng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO₄ trong dung dịch có H₂SO₄ loãng làm môi trường là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)

A. 29,4 gam B. 29,6 gam C. 59,2 gam. D. 24,9 gam.

Câu 4: Hoà tan 58 gam muối CuSO₄.5H₂O vào nước được 500 ml dung dịch A. Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Khối lượng sắt đã tham gian phản ứng là

A. 2,1992 gam. B. 1,2992 gam. C. 1,9922 gam. D. 1,2299 gam.

Câu 5: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá khử ?

A. FeCl₃ + Fe  FeCl₂ B. Fe + CuSO₄  FeSO₄ + Cu

C. Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂ D. FeS + 2 HCl  FeCl₂ + H₂S

Câu 6: Cần bao nhiêu tấn quặng hematit chứa 80% Fe₂O₃ để sản xuất được 44,8 tấn gang chứa 90% hàm lượng Fe, biết hiệu suất của phản ứng đạt 80%?

A. 85 tấn. B. 90 tấn. C. 100 tấn. D. 75 tấn.

Câu 7: Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl loãng, nóng thu được 4,48 lit khí (đktc). Lượng crom có trong hỗn hợp đầu là:

A. 0,520 gam. B. 2,6 gam. C. 0,560 gam. D. 5,2 gam.

Câu 8: Vị trí của ₂₄Cr trong bảng tuần hoàn là:

A. Ô 24, chu kỳ 4, nhóm IB B. Ô 24, chu kỳ 3, nhóm VIB

C. Ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIIIB D. Ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIB

Câu 9: Cho các chất sau: Fe, FeCl₂, CrO₃, Fe₂O₃, K₂Cr₂O₇, CrSO₄. Dãy gồm các chất chỉ thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng oxi hóa khử là:

A. CrO₃, Fe₂O₃, K₂Cr₂O₇. B. Fe, FeCl₂, CrO₃, Fe₂O₃, CrSO₄.

C. CrO₃, Fe₂O₃, K₂Cr₂O₇, CrSO₄. D. Fe, CrO₃, Fe₂O₃, K₂Cr₂O₇.

Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam một muối cacbonat kim loại hoá trị 2 thu được 1,96 gam chất rắn. Muối cacbonat của kim loại đã dùng là:

A. MgCO₃. B. CaCO₃. C. BaCO₃. D. FeCO₃.

Câu 11: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A.2,8. B.1,4. C.5,6. D. 11,2.

Câu 12: Tính chất hoá học của sắt là:

A. Tính khử mạnh. B. Tính khử trung bình.

C. Tính khử yếu. D. Tính oxi hóa.

Câu 13: Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe₂O₃ bằng dd HCl thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là:

A. 12,4 gam. B. 11,2 gam. C. 15,2 gam. D. 10,9 gam.

Câu 14: Khi cho FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư, dung dịch tạo thành sau phản ứng gồm:

A. Fe(NO₃)₃, HNO₃, H₂O. B. Fe(NO₃)₃, NO, H₂O.

C. Fe(NO₃)₃, HNO₃, NO, H₂O. D. Fe(NO₃)₂, NO_{2 ,} H₂O.

Câu 15: Một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (2% - 5%) và một lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S, P. Hợp kim đó là:

A. Thép. B. Almelec. C. Gang. D. Đuyra.

Câu 16: Tính lượng crom cần dùng để phản ứng vừa đủ với 6,72 lít hỗn hợp chứa O₂, Cl₂ (đktc), biết tỉ lệ n_Cl2/n_O2 = 1.( Biết số n Cl₂= n O₂)

A. 15,6 gam. B. 10,4 gam. C. 26 gam. D. 5,2 gam.

Câu 17: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

A. HCl và AlCl₃. B. CuSO₄ và ZnCl₂.

C. ZnCl₂ và FeCl₃. D. CuSO₄ và HCl.

Câu 18: Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 5,04 lít khí (đktc) và một phần rắn không tan. Lọc lấy phần không tan đem hòa tan hết bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 38,8 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng các chất trong hợp kim là

A. 4,05% Al; 13,66% Fe và 82,29% Cr.

B. 4,05% Al; 83,66%Fe và 12,29% Cr.

C. 13,66%Al; 82,29% Fe và 4,05% Cr.

D. 4,05% Al; 82,48% Fe và 13,55% Cr.

Câu 19: Khi cho Cr vào dung dịch ZnSO₄ thì:

A. phản ứng không xảy ra. B. Cr bị oxi hóa thành Cr³⁺

C. Cr bị oxi hóa thành Cr²⁺ D. Cr bị khử thành Cr²⁺

Câu 20: Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch(dd): FeCl₂, FeCl₃, AlCl₃, MgCl₂ đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn là:

A. dd HCl B. dd AgNO₃

C. dd NaOH D. Al

Câu 21: Quặng chứa hàm lượng sắt lớn nhất là là:

A. Hematit. B. Xiđerit.

C. Manhetit. D. Pirit.

Câu 22: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, Cr₂O₃ và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH đặc dư, sau phản ứng thu được 16 gam chất rắn. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al. Phần trăm theo khối lượng của Cr₂O₃ trong hỗn hợp X là

A. 20,33%. B. 36,71%. C. 50,67%. D. 66,67%.

Câu 23: _{Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 bằng H2 (t}^o_{), kết thúc thí nghiệm thu được 9 gam H2O và 22,4 gam chất rắn. % số mol của FeO có trong hỗn hợp X là:}

A. _67,67%. B. _66,67%. C. _20%. D. _40%.

Câu 24: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A. 11,2. B. 1,4. C. 5,6. D. 2,8.

Cho biết : K =39; Cu= 64, O =16; Cl=35,5; S=32; H=1; C=12; Fe =56, Cr =52; Al =27; Ba=137.

Chọn đáp án đúng điền vào bảng sau:

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/A
Câu	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24
Đ/A

PHẦN TỰ LUẬN ( 2 điểm)

Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học sau ( Ghi rõ điều kiện nếu có)

1. Fe + Cl₂ → ……………………………………………………………………..

2. Cr + HCl → ………………………………………………………………………

3. Fe₃O₄ + CO → …………………………………………………………….

Câu 2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt cá dung dịch đựng riêng biệt sau.

FeCl₂, CrCl₃, Fe(NO₃)₃, NaNO₃.

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

­