Đề thi giữa kì 2 Hóa 11 trường THPT Phan Thúc Trực năm 2020-2021

SỞ GD&ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT PHAN THÚC TRỰC Mã đề thi: 001

ĐỀ THI KHẢO SÁT GIỮA KÌ 1 NĂM HỌC 2020 - 2021 Tên môn: HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút; (20 câu trắc nghiệm + 1 câu tự luận)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... Số báo danh: .............................

I. TRẮC NGHIỆM: ( 7 điểm)

Câu 1: Trong phản ứng NH₃ cháy trong oxi 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

Kết luận nào sau đây đúng?

A. O₂ vừa oxi hoá vừa khử. B. NH₃ là chất oxi hoá.

C. NH₃ là chất khử. D. O₂ là chất khử.

Câu 2: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺ B. K_2­SO₄ →2K⁺ + SO₄^2-

C. HNO₃ → H⁺ + NO₃^- D. NaNO₃ Na⁺ + NO₃^-

Câu 3: Nồng độ ion CO₃^2- trong dung dịch Na₂CO₃ 0,01M là

A. 0,02M B. 0,01M C. 0,03M D. 0,04 M

Câu 4: Một oxit nitơ có công thức NO_x trong đó nitơ chiếm 46,67% về khối lượng. Công thức của oxit nitơ đó là

A. NO B. NO₂ C. N₂O₃ D. N₂O₅

Câu 5: Dung dịch A có pH = 2. Cần thêm V ml nước vào 100ml dung dịch chất A để pha loãng thành dung dịch có pH = 3. Giá trị của V là

A. 100 ml B. 200ml C. 900 ml D. 1000 ml

Câu 6: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li xảy ra khi

A. Có sản phẩm kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

B. Có sự giảm nồng độ một số các ion tham gia phản ứng

C. Có phương trình ion thu gọn

D. Các chất tham gia phải là chất điện li

Câu 7: Cặp ion nào sau đây có thể cùng có mặt trong dung dịch?

A. OH^-, Fe³⁺ B. Cl^-, Na⁺ C. S^2-, Cu²⁺ D. Cl^-, Ag⁺

Câu 8: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HCl B. H₂S C. CH₃COOH D. HClO

Câu 9: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,05 mol Ca²⁺; 0,15 mol HCO₃^- và x mol Cl^-. Vậy x có giá trị là:

A. 0.35 mol B. 0,20 mol C. 0,15 mol D. 0,3 mol

Câu 10: Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí amoniac?

A. P₂O₅ B. HCl C. CaO khan D. H₂SO₄ đặc.

Câu 11: Có các mệnh đề sau :

1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

2) Ion NO₃^- tính oxi hóa trong môi trường axit.

3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO₂.

4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

Các mệnh đề đúng là

A. (1) và (2). B. (2) và (4). C. (2) và (3). D. (1) và (3).

Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí NH₃ bằng cách

A. cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc. B. cho N₂ tác dụng với H₂

C. nhiệt phân muối (NH₄)₂CO₃. D. nhiệt phân muối NH₄NO₃

Câu 13: Hòa tan một axit vào nước ở 25^oC, thu được kết quả là

A. [H⁺] > [OH^-] B. [H⁺] < [OH^-]

C. [H⁺] = [OH^-] D. [H⁺].[OH^-] > 1,0.10^-14

Câu 14: Cho phản ứng ion thu gọn H⁺ + OH^- →H₂O. Phản ứng xảy ra được là vì

A. Sản phẩm có chất kết tủa. B. Sản phẩm có chất khí.

C. Sản phẩm có chất tan D. Sản phẩm có chất điện li yếu

Câu 15: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O Sau khi cân bằng, tổng hệ số của các chất là

A. 55 B. 42 C. 22 D. 12

Câu 16: Theo thuyêt A- rê- ni- ut axit là chất khi tan trong nước phân li ra

A. anion OH^- B. cation H⁺ C. cation NH₄⁺ D. anion Cl^-

Câu 17: Câu nào không đúng

A. Dung dịch NH₃ hoà tan được một số hyđroxit và muối ít tan của Ag⁺, Cu²⁺, Zn²⁺

B. Dung dịch NH₃ tác dụng với dung dịch muối của mọi kim loại

C. NH₃ có tính khử mạnh

D. Dung dịch NH₃ có tính chất của một dung dịch bazơ, do đó nó có thể tác dụng với dung dịch axit

Câu 18: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm:

A. chuyển thành màu xanh. B. mất màu.

C. không đổi màu. D. chuyển thành màu đỏ.

Câu 19: Khi nhiệt phân, muối nào dưới đây sinh ra kim loại ?

A. Cu(NO₃)₂. B. AgNO₃ C. Mg(NO₃)₂. D. Fe(NO₃)₃.

Câu 20: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

A. phân tử nitơ không phân cực. B. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm. D. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

II. TỰ LUẬN ( 3 điểm)

Câu 1(1đ) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:

a, Na₂S + FeCl₂ → b, Na₂CO₃ + HCl →

Câu 2(2đ) a, Cho 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được?

b, Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Xác định giá trị của m?

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố như sau: H= 1, C= 12, Al= 27, N= 14, O= 16, Na= 23, Mg= 24, Al= 27, Cl=35,5, Cu=64, Ag= 108, Fe= 56

----------- HẾT ----------

SỞ GD&ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT PHAN THÚC TRỰC Mã đề thi: 002

ĐỀ THI KHẢO SÁT GIỮA KÌ 1 NĂM HỌC 2020 - 2021 Tên môn: HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút; (20 câu trắc nghiệm + 1 câu tự luận)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... Số báo danh: .............................

I. TRẮC NGHIỆM: ( 7 điểm)

Câu 1: Dung dịch A có pH = 2. Cần thêm V ml nước vào 100ml dung dịch chất A để pha loãng thành dung dịch có pH = 3. Giá trị của V là

A. 100 ml B. 900 ml C. 200ml D. 1000 ml

Câu 2: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,05 mol Ca²⁺; 0,15 mol HCO₃^- và x mol Cl^-. Vậy x có giá trị là:

A. 0,3 mol B. 0,20 mol C. 0,15 mol D. 0.35 mol

Câu 3: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

A. phân tử nitơ không phân cực. B. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm. D. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

Câu 4: Có các mệnh đề sau :

1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

2) Ion NO₃^- tính oxi hóa trong môi trường axit.

3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO₂.

4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

Các mệnh đề đúng là

A. (2) và (4). B. (1) và (2). C. (1) và (3). D. (2) và (3).

Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí NH₃ bằng cách

A. nhiệt phân muối (NH₄)₂CO₃. B. nhiệt phân muối NH₄NO₃

C. cho N₂ tác dụng với H₂ D. cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc.

Câu 6: Khi nhiệt phân, muối nào dưới đây sinh ra kim loại ?

A. AgNO₃ B. Cu(NO₃)₂. C. Mg(NO₃)₂. D. Fe(NO₃)₃.

Câu 7: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HClO B. H₂S C. CH₃COOH D. HCl

Câu 8: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O Sau khi cân bằng, tổng hệ số của các chất là

A. 42 B. 55 C. 22 D. 12

Câu 9: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. HNO₃ → H⁺ + NO₃^- B. NaNO₃ Na⁺ + NO₃^-

C. CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺ D. K_2­SO₄ →2K⁺ + SO₄^2-

Câu 10: Trong phản ứng NH₃ cháy trong oxi 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

Kết luận nào sau đây đúng?

A. O₂ vừa oxi hoá vừa khử. B. O₂ là chất khử.

C. NH₃ là chất oxi hoá. D. NH₃ là chất khử.

Câu 11: Cho phản ứng ion thu gọn H⁺ + OH^- →H₂O. Phản ứng xảy ra được là vì

A. Sản phẩm có chất tan B. Sản phẩm có chất điện li yếu

C. Sản phẩm có chất kết tủa. D. Sản phẩm có chất khí.

Câu 12: Hòa tan một axit vào nước ở 25^oC, thu được kết quả là

A. [H⁺] > [OH^-] B. [H⁺] < [OH^-]

C. [H⁺] = [OH^-] D. [H⁺].[OH^-] > 1,0.10^-14

Câu 13: Một oxit nitơ có công thức NO_x trong đó nitơ chiếm 46,67% về khối lượng. Công thức của oxit nitơ đó là

A. NO₂ B. N₂O₅ C. N₂O₃ D. NO

Câu 14: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm:

A. chuyển thành màu xanh. B. mất màu.

C. không đổi màu. D. chuyển thành màu đỏ.

Câu 15: Theo thuyêt A- rê- ni- ut axit là chất khi tan trong nước phân li ra

A. anion OH^- B. cation H⁺ C. cation NH₄⁺ D. anion Cl^-

Câu 16: Câu nào không đúng

A. Dung dịch NH₃ hoà tan được một số hyđroxit và muối ít tan của Ag⁺, Cu²⁺, Zn²⁺

B. Dung dịch NH₃ có tính chất của một dung dịch bazơ, do đó nó có thể tác dụng với dung dịch axit

C. NH₃ có tính khử mạnh

D. Dung dịch NH₃ tác dụng với dung dịch muối của mọi kim loại

Câu 17: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li xảy ra khi

A. Có sản phẩm kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

B. Có phương trình ion thu gọn

C. Các chất tham gia phải là chất điện li

D. Có sự giảm nồng độ một số các ion tham gia phản ứng

Câu 18: Nồng độ ion CO₃^2- trong dung dịch Na₂CO₃ 0,01M là

A. 0,02M B. 0,04M C. 0,03M D. 0,01M

Câu 19: Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí amoniac?

A. P₂O₅ B. HCl C. CaO khan D. H₂SO₄ đặc.

Câu 20: Cặp ion nào sau đây có thể cùng có mặt trong dung dịch?

A. OH^-, Fe³⁺ B. Cl^-, Na⁺ C. S^2-, Cu²⁺ D. Cl^-, Ag⁺

II. TỰ LUẬN ( 3 điểm)

Câu 1(1đ) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:

a, NH₄Cl + AgNO₃ → b, K₂CO₃ + H₂SO₄→

Câu 2(2đ) a, Cho 100 ml dung dịch HCl 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được?

b, Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Xác định giá trị của m?

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố như sau: H= 1, C= 12, Al= 27, N= 14, O= 16, Na= 23, Mg= 24, Al= 27, Cl=35,5, Cu=64, Ag= 108, Fe= 56

----------- HẾT ----------