(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM)

Câu 1 (NB): Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

A. số khối.	B. điện tích hạt nhân.	C. số notron.	D. số proton và notron.

Câu 2 (NB): Cấu hình electron của nguyên tố S (Z = 16) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. S là

A. Kim loại.	B. Phi kim.	C. Khí hiếm.	D. Á kim.

Câu 3 (NB): Vị trí của nguyên tử có cấu hình electron 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵ trong bảng tuần hoàn là

A. ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA.	B. ô thứ 17, chu kì 2, nhóm VIIA.
C. ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIIA.	D. ô thứ 12, chu kì 2, nhóm VIIA.

Câu 4 (NB): Nguyên tố nào sau đây là phi kim?

A. 1s²2s²2p⁴.	B. 1s²2s²2p⁶3s².
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².	D. 1s²2s²2p⁶.

Câu 5 (NB): Nguyên tố Na có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹ thuộc nhóm

A. IA.	B. IB.	C. IIIA.	D. IIIB.

Câu 6 (NB): Độ âm điện của các nguyên tố. F, Cl, Br, I xếp theo chiều giảm dần là

A. Cl > F > I > Br.	B. I > Br > Cl > F.	C. F > Cl > Br > I.	D. I > Br > F > Cl.

Câu 7 (NB): Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là

A. Cl.	B. F.	C. K.	D. Cs.

Câu 8 (NB): Đồng vị là những

A. hợp chất có cùng điện tích hạt nhân.
B. nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
C. nguyên tố có cùng số khối A.
D. nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về nơtron.

Câu 9 (NB): Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

A. Electron và nơtron.	B. Proton và nơtron.
C. Proton và electron.	D. Electron, proton và nơtron.

Câu 10: (NB) Số electron tối đa trong lớp thứ 3 là

A. 18e.	B. 9e.	C. 32e.	D. 8e.

Câu 11 (TH): Nguyên tử nguyên tố A có 5 electron ở phân lớp p, vậy A thuộc nhóm

A. VA.	B. VIIA.	C. VIIB.	D. VIA.

Câu 12 (TH): Nguyên tố hóa học Canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20. Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A. Số electron lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20.
B. Vỏ nguyên tử có electron 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.
C. Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.
D. Nguyên tố hóa học này là một phi kim.

Câu 13 (TH): Nguyên tố nhóm A hoặc nhóm B được xác định dựa vào đặc điểm nào sau đây?

A. Nguyên tố s, nguyên tố p hoặc nguyên tố d, nguyên tố f.
B. Tổng số electron trên lớp ngoài cùng.
C. Tổng số electron trên phân lớp ngoài cùng.
D. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.

Câu 14 (TH): Nguyên tử của nguyên tố R có 56 electron và 81 nơtron. Kí hiệu nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố R?

A. .	B. .	C. .	D. .

Câu 15 (TH): Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

A. Bán kính nguyên tử tăng và độ âm điện giảm.
B. Bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng.
C. Bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm.
D. Bán kính nguyên tử giảm và độ âm điện tăng.

Câu 16 (TH): Nguyên tử M có cấu hình electron ngoài cùng là 3d⁷4s². Số hiệu nguyên tử của M là

A. 24.	B. 25.	C. 27.	D. 29.

Câu 17 (TH): Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VA, cấu hình electron là:

A. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁴.	B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵_.	C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.	D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³_.

Câu 18 (TH): Một nguyên tố R có Z =14. Hợp chất của nó với oxi có dạng

A. RO₂.	B. R₂O₃.	C. R₂O₅.	D. RO₃.

Câu 19 (TH): Nguyên tố R (Z = 19) thuộc loại nguyên tố nào?

A. s.	B. p.	C. d.	D. f.

Câu 20 (TH): Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là

A. 14.	B. 16.	C. 33.	D. 35.

II. PHẦN TỰ LUẬN (5 ĐIỂM)

Câu 21 (2 điểm) (VD): Cho nguyên tố X (Z=17). Cho biết:

a. Viết cấu hình e của X?

b. Nguyên tử X có bao nhiêu lớp electron?

c. X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

Câu 22 (0.5 điểm) (VD): Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp của 3 đồng vị: ⁴⁰Ar (99,6%); ³⁸Ar (0,063%); ³⁶Ar (0,337%). Tính nguyên tử khối trung bình của Ar?

Câu 23 (1.5 điểm) (VD): Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵. Hãy xác định vị trí (STT, Chu kì, Nhóm) của X trong bảng tuần hoàn? Giải thích?

Câu 24 (1 điểm) (VDC): Em hãy so sánh tính chất của P (Z=15) so với S (Z=14) và Cl (Z=16). Giải thích?

Phần I. Trắc nghiệm (5 điểm) - 20 câu mỗi câu đúng 0.25 điểm

Câu 1	B	Câu 6	C	Câu 11	B	Câu 16	C
Câu 2	B	Câu 7	D	Câu 12	D	Câu 17	D
Câu 3	A	Câu 8	D	Câu 13	A	Câu 18	A
Câu 4	A	Câu 9	B	Câu 14	A	Câu 19	A
Câu 5	A	Câu 10	A	Câu 15	D	Câu 20	A

Phần 2 : Tự Luận (5 điểm)

Câu 1

(1.5 điểm)

a. Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

b. Nguyên tử X có 3 lớp electron

c. X là nguyên tố phi kim vì có 7e lớp ngoài cùng

0.5

Câu 2

(0.5 điểm)

0.5

Câu 3

(1.5 điểm)

X ở ô số 9 vì z = 9

Chu kỳ 2 vì có số lớp electron là 2

Nhóm VIIA vì có 7e lớp ngoài cùng, e cuối cùng kết thúc ở phân lớp p

0.5

Câu 4

(1 điểm)

Cấu hình electron:

S (Z=14) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

P (Z=15) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Cl (Z=16) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

S, P, Cl đều có 3 lớp electron nêu đều thuộc chu kỳ 3.

S, P, Cl có 4, 5, 6 electron ở lớp ngoài cùng nên là các nguyên tố phi kim.

Theo quy luật biến thiên tính phi kim trong 1 chu kì: theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì tính phi kim tăng dần nên tính phi kim: P<S<Cl

0.25

Hỏi đáp

MÔN HỌC

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 TT GDNN-GDTX huyện Lục Nam năm 2021-2022

Nội dung tài liệu

Các tài liệu liên quan

Có thể bạn quan tâm

Thông tin tài liệu