ĐỀ LUYỆN THI HSG CÂP TRƯỜNG SỐ 3

Câu 1: (4 điểm)

Cho 3,64 gam hỗn hợp gồm oxit, hiđroxit và muối cacbonat trung hòa của một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H2SO4 10%. Sau phản ứng thoát ra 448 ml một chất khí (đktc) và dung dịch muối duy nhất có nồng độ 10,876%. Biết khối lượng riêng của dung dịch muối này là 1,093 g/ml và quy đổi ra nồng độ mol thì giá trị là 0,545 M.
1. Xác định kim loại M.
2. Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp đầu.
Chia m gam hỗn hợp X gồm bột các kim loại: Ba, Fe, Al làm 3 phần bằng nhau:

Cho phần I tác dụng với nước dư, đến khi kết thúc phản ứng thoát ra 0,896 lít H2.
Cho phần II tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đến khi kết thúc phản ứng thoát ra 1,568 lít H2.
Cho phần III tác dụng với dung dịch H2SO410% (lượng axit dùng dư 5% so với phản ứng), đến khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và thoát ra 2,016 lít H2. (Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

Viết các phương trình hóa học xảy ra.
Tính nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch Y.

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng. Kết thúc phản ứng, thu được 0,1 mol SO2 (sản phẩm khử duy nhất) và còn 0,14m gam kim loại không tan. Hòa tan hết lượng kim loại này trong dung dịch HCl (dư 10% so với lượng cần phản ứng), thu được dung dịch Y. Biết dung dịch Y tác dụng vừa hết với

dung dịch chứa tối đa 0,064 mol KMnO4 đun nóng, đã axit hóa bằng H2SO4 dư. Viết các phương trình phản ứng và tính số mol Fe3O4 trong m gam hỗn hợp X.

Cho 16 gam hỗn hợp X chứa Mg và kim loại M vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96

lít khí H2 (đktc). Cũng 16 gam hỗn hợp X ở trên tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được dung dịch Y và 11,2 lít khí SO2 (đktc) duy nhất. Viết phương trình hóa học xảy ra và xác định kim loại M.

Câu 2. (4,0 điểm)

1. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra với mỗi trường hợp sau:

a) Cho dung dịch H₂SO₄ đặc vào saccarozơ sau đó đun nhẹ.

b) Cho dung dịch FeCl₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.

c) Cho đạm Ure vào dung dịch nước vôi trong.

d) Cho từ từ dung dịch H₂SO₄ đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

2. Cho hỗn hợp rắn gồm FeS₂, NaCl, NaBr và NaI phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng, thu được hỗn hợp khí. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

3. Cho m gam Na vào 300 ml dung dịch hỗn hợp A gồm HCl 1M và AlCl₃ 0,5M. Viết các phương trình phản ứng và tính giá trị của m để khi kết thúc các phản ứng thu được 0,1 mol kết tủa.

4. Hòa tan hoàn toàn 27,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al₂O₃ và Mg(NO₃)₂ vào dung dịch chứa hai chất tan NaNO₃ và 1,08 mol H₂SO₄ (loãng). Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 0,28 mol hỗn hợp Z gồm N₂O, H₂. Tỷ khối của Z so với H₂ bằng 10. Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 2,28 mol NaOH, thu được 27,84 gam kết tủa. Tính phần trăm khối lượng của nhôm kim loại có trong X.

Câu 3. (4.5 điểm)

1. Hoà tan 2,16 gam hỗn hợp (Na, Al, Fe) vào nước dư thu được 0,448 lít khí (ở đktc) và một lượng chất rắn. Tách lượng chất rắn này cho tác dụng hết với 60 ml dung dịch CuSO₄ 1M thì thu được 3,2 gam Cu và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH để thu được lượng kết tủa lớn nhất. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B.

a. Xác định khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp.

b. Tính khối lượng chất rắn B.

2. Sau khi đun nóng 23,7gam KMnO₄ thu được 22,74 gam hỗn hợp chất rắn. Cho hỗn hợp chất rắn trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl 36,5% (d = 1,18g/ml) đun nóng.

1) Viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

2) Tính thể tích khí Cl₂ thu được (ở đktc).

3) Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng.

3. Hòa tan x gam hỗn hợp gồm CuCl₂ và FeCl₃ vào nước, thu được dung dịch A. Chia dung dịch A làm hai phần bằng nhau. Cho lượng dư khí hiđro sunfua vào phần một thu được 1,28 gam kết tủa. Cho lượng dư dung dịch Na₂S vào phần hai thu được 3,04 gam kết tủa. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra và tính x.

4. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,02 mol FeS₂ và 0,03 mol FeS vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được Fe₂(SO₄)₃, SO₂, H₂O. Hấp thụ hết SO₂ bằng lượng vừa đủ dung dịch KMnO₄ 0,25M thu được dung dịch Y không màu, trong suốt. Tính thể tích của dung dịch KMnO₄ đã dùng.

5. Hòa tan m gam Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol HNO₃ và 0,2 mol HCl thu được 0,15 mol NO là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch X. Cho 1 mol HCl dư vào dung dịch X thu được NO là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch Y. Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 1,41 mol NaOH. Tính giá trị của m. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 4 (4.5 điểm):

1. Hoàn thành chuổi phản ứng sau Biết A là este đơn chức, mạch hở.

X → X₁ → polietilen

Y → Y₁ → metyl metacrylat

2.Viết các đồng phân cấu tạo mạch hở, đơn chức, có cùng công thức phân tử C₃H₆O₂. Trình bày phương pháp hóa học dùng để phân biệt từng chất đó. Viết phương trình phản ứng

3.Cho hỗn hợp gồm tristearin và một este đơn chức, no, mạch hở X tác dụng với 2,0 lít dung dịch NaOH 0,3M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A, trung hòa dung dịch A bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch B chứa a gam hỗn hợp ancol và b gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp ancol trên trong khí oxi dư thu được 35,20 gam CO₂ và 18,00 gam nước. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn b gam muối trong oxi dư thu được 32,90 gam chất rắn khan; 334,80 gam hỗn hợp CO₂ và H₂O. Xác định công thức phân tử của este X.

4. Có 6 hợp chất hữu cơ mạch hở A, B, C, D, E, F (chứa các nguyên tố cacbon, hiđro và oxi) đều không làm mất màu brom trong CCl₄, khối lượng phân tử đều bằng 74 đvC. Cho các chất đó lần lượt tác dụng với Na, dung dịch NaOH và dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết quả sau:

	A	B	C	D	E	F
Na	+	–	+	–	+	+
NaOH	–	–	+	+	–	+
AgNO₃/NH₃	–	–	–	–	+	+

Dấu + : có phản ứng, dấu – : không phản ứng.

Biết A có mạch cacbon không phân nhánh và khi oxi hóa tạo sản phẩm tráng gương, B có tính đối xứng, oxi hóa E tạo hợp chất đa chức. Biện luận xác định nhóm chức, công thức phân tử, cấu tạo của A, B, C, D, E, F và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

5. Đốt cháy hoàn toàn 17,16 gam triglixerit X, thu được H₂O và 1,1 mol CO₂. Cho 17,16 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam muối. Mặt khác, 17,16 gam X tác dụng được tối đa với 0,04 mol Br₂ trong dung dịch. Tính giá trị m.

Câu 5. (3,0 điểm)

1. Hỗn hợp R gồm 2 anđehit đơn chức là đồng đẳng kế tiếp. Cho 20,8 gam R phản ứng tráng bạc, thu được tối đa 2 mol Ag. Nếu hiđro hóa hoàn toàn 10,4 gam R thành 2 ancol tương ứng là N và M (M_N < M_M), xúc tác H₂SO₄ đặc ở 140⁰C, thu được 3,62 gam hỗn hợp ete. Biết hiệu suất phản ứng ete hóa N là 50%. Tính hiệu suất phản ứng ete hóa M.

2. Cho 0,08 mol hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở phản ứng vừa đủ với 0,17 mol H₂ (xúc tác Ni, t⁰ ), thu được hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH 1M, thu được hỗn hợp Z gồm hai muối của hai axit cacboxylic no có mạch cacbon không phân nhánh và 6,88 gam hỗn hợp T gồm hai ancol no, đơn chức. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X cần vừa đủ 0,09 mol O₂. Tính thành phần phần trăm về khối lượng muối có phân tử khối lớn hơn trong Z.

3. Este A₁ tạo bởi 2 axit cacboxylic X₁, Y₁ đều đơn chức, mạch hở và ancol Z₁. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam A₁ bằng dung dịch NaOH, thu được dung dịch B₁. Cô cạn dung dịch B₁, rồi nung trong NaOH khan dư, có xúc tác CaO, thu được chất rắn R₁ và hỗn hợp khí K₁ gồm 2 hiđrocacbon có tỉ khối so với O₂ là 0,625. Dẫn khí K₁ lội qua dung dịch nước brom dư thấy có 0,24 mol một chất khí thoát ra. Cho toàn bộ lượng chất rắn R₁ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 0,36 mol khí CO₂. Để đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam ancol Z₁ cần dùng vừa đủ 0,105 mol O₂, thu được CO₂ và nước có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 11:6. Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng và tìm công thức cấu tạo của X₁, Y₁, Z₁ và A₁.

Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng

MO + H2SO4 → MSO4 + H2O (1)

M(OH)2 + H2SO4 → MSO4 + 2H2O (2)

MCO3 + H2SO4 → MSO4 + H2O + CO2 (3)

Nếu tạo muối axít ta có các phản ứng

MO + 2H2SO4 → M(HSO4)2 + H2O (4) M(OH)2 + 2H2SO4 → M(HSO4)2 + 2H2O (5)

MCO3 + 2H2SO4 → M(HSO4)2 + H2O + CO2 (6) Ta có : M = d.C%.10 = 1, 093×10,876×10 ≈ 218

^Muôi C 0,545

M

-TH1: Nếu muối là MSO4: M + 96 = 218 => M=122. (loại)

-TH2: Nếu là muối M(HSO4)2: M + 97.2 = 218 => M = 24 (Mg)

Vậy xảy ra phản ứng (4,5,6) tạo muối Mg(HSO4)2

Theo (4,5,6) : Số mol CO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol => z = 0,02 (I)

Số mol H₂SO₄ = 117,6.10% = 0,12 mol => 2x + 2y + 2z = 0,12 (II)

98

Đề bài: 40x + 58y + 84z = 3,64 (III) Giải hệ (I,II,III): x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02

% MgO = 40.0,02/ 3,64 = 21,98%

%Mg(OH)2 = 58.0,02/3,64 = 31,87%

%MgCO3 = 84.0,02/3,64 = 46,15%

2

Gọi số mol của Ba, Al, Fe trong mỗi phần lần lượt là x,y,z (x, y, z > 0)

Nhận xét: ở phần 1 và phần 2 đều xảy ra các phản ứng như nhau, mà thể tích H2 (P2) lớn hơn thể tích H2 (P1). Vậy ở phần 1 nhôm dư.

Phương trình hoá học:

+ Phần 1: Nước dư => Ba hết, n = 0,896 = 0,04mol

H2 ( P1) 22,4

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 (1)

x  x x (mol).

Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O  Ba(AlO2)2 + 3H2 (2)

x  3x (mol)

Từ (1), (2) và bài 12 có: x + 3x = 0,04 => x = 0,01 mol

+ Phần 2: Ba(OH)2 dư => Ba và Al hết, n = 1,568 = 0,07mol

H2 ( P2) 22,4

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 (3)

0,01  0,01 (mol).

Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O  Ba(AlO2)2 + 3H2 (4)

y 1,5y(mol)

Từ (3), (4) và bài 13 có: 0,01 + 1,5y = 0,07 => y = 0,04 mol

+ Phần 3: n = 2,016 = 0,09mol

H2 ( P3) 22,4

Ba + H2SO4  BaSO4 + H2 (5)

0,01 0,01 0,01 0,01 (mol)

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (6)

0,04 0,06 0,02 0,06 (mol) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (7)

z  z z z (mol)

Từ (5), (6), (7) và bài 14 có: 0,01 + 0,06 + z = 0,09 => y = 0,02 mol

Dung dịch Y thu được sau phản ứng (5), (6), (7) gồm các chất tan: Al2(SO4)3, FeSO4 và H2SO4 dư.

mddY = mX + mddH SO − mBaSO − mH

2 4 4 2

1 điểm

nH SO ( pu) = 0,01+ 0,06 + 0,02 = 0,09mol

2 4

Theo bài 15 dư 5% so với phản ứng => số mol H2SO4 dư là 0,09 x 0,05 = 0,0045mol Kkối lượng dung dịch H2SO4 10% đã dùng là:

98(0,09 + 0,0045) ×100 = 92,61gam

10

mX (trong mỗi phần) = 0,01.137 + 0,04.27 + 0,02.56 = 3,57 gam.

mddY = mX + mddH SO − mBaSO − mH = 3,57 + 92,61 - 0,01.233 - 0,09.2 = 93,67 gam.

2 4 4 2

Vậy: C%(FeSO4) = 0,02×152100% = 32,45%

93,67

C%(H2SO4 dư) = 0,0045× 98100% = 0,47%

93,67

C%(Al2(SO4)3) = 0,02× 342100% = 7,3%

93,67

3

Do Fe dư ⇒ H2SO4 hết ⇒Dung dịch chỉ chứa muối FeSO4 2Fe + 6H2SO4 đ,nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)

2Fe3O4 + 10H2SO4đ,nóng → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (2) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (3) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4)

10HCl + 2 KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + 8 H2O (5)

10FeCl2+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10Cl2+24H2O (6)

Gọi số mol Fe dư là a mol ⇒ nHCl (4)=2a mol ⇒ nHCl(dư)=0,2a mol Theo (5,6): nKMnO4 =0,64a=0,064 ⇒ a=0,1 mol

⇒ mFe(dư)=5,6 gam ⇒ 0,14m=5,6 ⇒ m=40 gam Gọi số mol Fe, Fe3O4 phản ứng ở (1), (2) là x, y

56x + 232y + (0,5x+ 1,5y)56 = 40 − 5,6 = 34,4 x = 1 mol Ta coù heä:  ⇒  30

1,5x+ 0,5y = 0,1 

y = 0,1 mol

1 điểm

4

Đặt số mol của Mg và kim loại M lần lượt là : x và y

Các phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 mol x x

2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 (có thể có)

ny

mol y

2

Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O

mol x x

2M + 2mH2SO4 → M2(SO4)m + mSO2 + 2mH2O

my

mol y

2

Số mol của H2 là : 8,96 : 22,4 = 0,4 mol Số mol của SO2 là : 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

Trường hợp 1. Kim loại M không phản ứng với dung dịch HCl. Theo bài 50 và các phương trình trên ta có :

24x + My = 16 (1)

x = 0,4 (2)

my

x + = 0,5 (3)

2

Từ (1), (2), (3) ta có : M = 32m

Nếu m = 1 → M = 32 (loại)

1 điểm

Nếu m = 2 → M = 64 (Cu) Nếu m = 3 → M = 96 (loại)

Vậy kim loại M là Cu

Trường hợp 2. Kim loại M phản ứng với dung dịch HCl. Theo bài 51 và các phương trình trên ta có :

24x + My = 16 (4)

x + ny = 0,4 (5)

2

x + my = 0,5 (6)

2

Theo (5) và (6) thấy m > n

Vậy kim loại M là Fe

Câu 2	4 điểm
1.	a) C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O C + 2H₂SO₄ đặc CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O b) Xuất hiện kết tủa trắng và dung dịch chuyển sang màu vàng nâu FeCl₂ + 2AgNO₃ 2AgCl + Fe(NO₃)₂ Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ Fe(NO₃)₃ + Ag c) Có khí mùi khai thoát ra và xuất hiện kết tủa trắng (NH₂)₂CO + 2H₂O (NH₄)₂CO₃ Ca(OH)₂ + (NH₄)₂CO₃ CaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O d) Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra trong axit dư H₂SO₄ + 2 H₂O + 2NaAlO₂ 2Al(OH)₃ + Na₂SO₄ 3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2.	2FeS₂ + 14H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O NaCl + H₂SO₄ đặc, nóng → NaHSO₄ + HCl 2NaBr + 2H₂SO₄ đặc, nóng → Na₂SO₄ + SO₂ + Br₂ + 2H₂O 8NaI + 5H₂SO₄ đặc, nóng → 4Na₂SO₄ + H₂S + 4I₂ + 4H₂O
3.	Do có kết tủa nên Na đã tác dụng với H₂O Mặt khác: số mol kết tủa < số mol AlCl₃ có 2 TH xảy ra Cho Na vào nước thu được dung dịch A Na + HCl NaCl + 1/2 H₂ (1) Na + H₂O NaOH + 1/2H₂ (2) 3NaOH + AlCl₃ Al(OH)₃ + 3NaCl (3) NaOH + Al(OH)₃ NaAlO₂ + 2H₂O (4) TH1: AlCl₃ dư, không có (4) Ta có: nNa = nHCl + 3nAl(OH)₃ = 0,6 mol m = 0,6.23 = 13,8 gam TH2: Kết tủa bị hòa tan một phần, có (4) Ta có: nNa = nHCl + 4nAlCl₃ – nAl(OH)₃ = 0,3 + 0,15.4 – 0,1 = 0,8 mol m = 0,8.23 = 18,4 gam
4.	Quy đổi X thành Mg, Al ( a mol), N (b mol), O (c mol) và đặt số mol NaNO₃ là d mol. Ta có: 27,84 gam kết tủa là Mg(OH)₂ ⇒ nMg = 0,48 mol Bảo toàn N: Bảo toàn H:
Câu 3	5 điểm
1.	n_H2 = 0,448:22,4 = 0,02 0,06.1= 0,06; 3,2:64 = 0,05 0,06 -0,05 = 0,01 Các phản ứng: Na + H₂O ( Na⁺ + OH^-) + H₂ (1) x x x/2 (mol) Al + H₂O + OH^- AlO₂^- + H₂ (2) x x x 3/2x (mol) 2Al + 3Cu²⁺ 2Al³⁺ + 3Cu (3) (y-x) 3/2(y-xＩ (y-x) 3/2(y-x) Fe + Cu²⁺ Fe²⁺ + Cu (4) a) Giả sử không có (3) xảy ra chất rắn chỉ là Fe Theo (4) n^o_Fe= n_Cu = 0,05 m^o_Fe= 0,05.56 = 2,8>2,16 (không phù hợp đề bài) Vậy có (3) và vì Cu²⁺ còn dư nên Al và Fe đã phản ứng hết theo (3) và (4) Theo (1) và (2): n_H2 = x+x = 0,02 x = 0,01 Theo (3): n_Al(3) = y - 0,01 n_Cu2+= (y - 0,01) Theo (4): n_Fe = n_Cu2+(4)= 0,05- (y - 0,01) Ta có : m_Na + m_Al + m_Fe = 23.0,01 + 27y + 56[0,05- (y - 0,01)] =2,16 y = 0,03 Vậy trong hỗn hợp ban đầu: m_Na = 23.0,01 = 0,23 gam m _Al = 27.0,03 = 0,81 gam m_Fe = 2,16 - 0,23 -0,81 = 1,12 gam b) Trong dung dịch A có: Ta có sơ đồ Cu²⁺ Cu(OH)₂CuO m_CuO = 0,01.80 = 0,8 gam Fe²⁺Fe(OH)₂ Fe(OH)₃ Fe₂O₃ m_Fe2O3 = 0,02/2.160 = 1,6 gam Al³⁺ Al(Oｈ)₃ Al₂O₃ m _Al2O3 = 0,02/2.102 = 1,02gam Vậy m_B = 0,8 + 1,6 + 1,02 = 3,24 gam
2.	1. Các phương trình phản ứng xảy ra 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ Chất rắn sau phản ứng gồm: K₂MnO₄ , MnO₂ và KMnO₄ chưa phản ứng : Cho sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl có các phản ứng 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O K₂MnO₄ + 8HCl → 2KCl + MnCl₂ + 2Cl₂ + 4H₂O MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O 2. Ta có các quá trình: Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² 0,15mol 5.0,15 2O^-2 → O₂ + 4e (23,7 – 22,74)/32 0,03.4 2Cl^- → Cl₂ + 2e x 2.x Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 5.0,15 = 0,03.4 + 2x → x= 0,315 mol → V = 0,315.22,4 = 7,056 lít 3. Áp dụng định luật bào toàn nguyên tố = 0,15 + 2.0,15 + 2.0,315 = 1,08 mol Vậy V_{dung dịch HCl} =
3.	Phần 1: CuCl₂ + H₂S → CuS↓ + 2HCl (1) 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S↓ + 2HCl (2) Phần 2: CuCl₂ + Na₂S → CuS↓ + 2NaCl (3) 2FeCl₃ + 3Na₂S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl (4) Đặt số mol CuCl₂ và FeCl₃ trong mỗi phần là a và b mol. Từ các phương trình (1), (2), (3), (4) ta có 96a + 16b = 1,28 (I) 96a + 104b = 3,04 (II) Giải hệ (I) và (II ) ta được a= 0,01 mol và b = 0,02 mol Từ đó ta có x = 2(135.0,01 + 162,5.0,02) = 9,2 gam.
4.	2FeS₂ + 11SO₄^2- + 28 H⁺ → 2Fe³⁺ + 15 SO₂ + 14 H₂O mol 0,02 0,15 2FeS + 7SO₄^2- + 20H⁺ → 2Fe³⁺ + 9SO₂ + 10 H₂O mol 0,03 0,135 5SO₂ + 2MnO₄^- + 2H₂O → 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ + 4 H⁺ mol 0,285 0,114 V_KMnO4 = 0,456 (lít)
5.	Dung dịch sau phản ứng chứa 1,41 mol Na⁺; 1,2 mol Cl^- và a mol NO₃^- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích 1,41 = 1,2 + a a = 0,21 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố nito n_HNO3 = n_NO3- + n_NO 0,4 = 0,21 + n_NO n_NO = 0,19 Áp dụng định luật bảo toàn electron 3x = 0,19*3 x = 0,19 m = 10,64 gam
4.1	A: CH2=C(CH3)COOC2H5; X: C2H5OH; X1: C2H4 Y: CH2=C(CH3)COONa; Y1CH2=C(CH3)COOH; Y2: CH2=C(CH3)COOCH3 CH2=C(CH3)COOC2H5 + NaOH CH2=C(CH3)COONa + C2H5OH C2H5OHC2H4 + H2O; nC2H4-(-CH2-CH2-)-n CH2=C(CH3)COONa + HCl →CH2=C(CH3)COOH + NaCl CH2=C(CH3)COOH + CH3OH →CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O	0,25đ 0,25đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ
4.2	CH3CH2COOH; HCOOCH2CH3; CH3COOCH3 - Quỳ tím hóa đỏ là: CH3CH2COOH - Quỳ tím không đổi màu là: HCOOCH2CH3; CH3COOCH3 +Cho lần lượt 2 chất: HCOOCH2CH3; CH3COOCH3 tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng - Có kết tủa sáng bạc là HCOOCH2CH3; - Không hiện tượng là CH3COOCH3 HCOOCH2CH3 + 2AgNO3+3NH3+H2O NH4OOCOCH2CH3+ 2Ag↓+ 2NH4NO3	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
4.3	(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH →3C17H35COONa + C3H5(OH)3 a mol 3 a 3ª a RCOOR’ + NaOH →RCOONa + R’OH b mol b b b HCl + NaOH →NaCl + H2O c mol c c c ta có : 3ª+b+c= 0,6 (1) Đốt ancol thu được: 0,8mol CO2 và 1mol H2O nancol = a+b=0,2 (2) Đốt hỗn hợp muối D (3amol C17H35COONa, bmol CmH2m+1COONa, c mol NaCl) 2C17H35COONa →35CO2 + Na2CO3 + 35H2O 3ª mol 105ª/2 1,5ª 105/2 2CmH2m+1COONa → (2m+1)CO2 + Na2CO3 + (2m+1)H2O bmol (2m+1)b/2 b/2 (2m+1)b/2 m muoi sau đốt =106(1,5a+ 0,5b)+ 58,5c =32,90 (3) Giải hệ (1), (2), (3) ta có: a=b=0,1; b=0,2 Từ phản ứng đốt cháy muối ta có: [(105a/2 +(2m+1)b/2].62 = 334,8 m=1 Từ phản ứng đốt cháy ancol ta có: 3a + nb = 0,8 n=5 ancol C5H11OH Vậy Công thức của este CH3COOC5H11 (C7H14O2)	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
4.4	Dựa theo khả năng phản ứng ta có dự đoán: A không có các nhóm –CHO, -COOH, -COO- ; A phải có nhóm –OH và có thể các nhóm ete, xeton B không có các nhóm –CHO, -COOH, -COO- , -OH, B chỉ có nhóm ete và xeton, C phải là axit, D phải là este, E vừa có nhóm –OH, vừa có nhóm –CHO F phải có nhóm – COOH và -CHO Gọi công thức của các chất là CxHyOz	0,25đ
	- Khi z=1 12x + y = 58 x=4, y = 10 C4H10O đây có thể là chất rượu (chất A) họăc ete ( chất B) Chất A là CH3CH2CH2CH2OH và B là CH3CH2 – O-CH2CH3 - Khi z =2 ta có 12x + y + 32 = 74 x = 3; y = 6 CTPT C3H6O2 có thể là axit, este, 1 nhóm –CHO + 1 nhóm ancol Chất C: CH3CH2COOH, D: CH3COOCH3, E: HO-CH2 CH2 CHO hay CH3 –CH(OH)-CHO - Khi z = 3 ta có 12x +y =26x=2; y=2 CTPT C2H2O3CTCT HOOC-CHO Chất F là HOOC-CHO	0,25đ
	Các phương trình phản ứng: C4H9OH + Na C4H9Ona + ½H2 CH3CH2COOH + Na CH3CH2COONa + ½ H2 CH3CH2COOH + NaOH CH3CH2COONa + H2O CH3COOCH3 + NaOH CH3OONa + H2O HOC2H4CHO + Na NaOC2H4CHO + ½H2 HOC2H4CHO + 2Ag(NH3)2OH HOC2H4COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O HOOC-CHO + Na NaOOC-CHO + ½H2 HOOC-CHO + NaOH NaOOC-CHO + H2O HOOC-CHO + 2Ag(NH3)2OH (COONH4)2 + 2Ag + 2NH3 +H2O	0,5đ
4.5	Đặt chất béo A là (RCOO)3C3H5 có tổng số liên kết pi k= x+3
	A + xBr2→ ABr2x nA=0,04/x(mol)
	Xét phản ứng cháy (RCOO)3C3H5 + O2 → CO2 + H2O 0,04/x (mol) amol 1,1 mol b mol BTKL: 17,16+ 32a=44.1,1+ 18b 32a-18b=31,24(1) BTNT O: 6.0,04/x + 2a= 2,2 +b (-2a+b+2,2)x=0,24 (2) Công thức nA=(nCO2-nH2O)/ (k-1) 0,04/x =(1,1-b)/(x+2) (1,06-b)x= 0,08(3) (2) chia (3) theo vế ta có -2a+ 4b=0,98(4)	0,25đ
	Giải hệ (1) và (4) ta được nghiệm: a=1,55 và b=1,02 Thay b vào (3) ta có x=2 nA=0,04/x=0,02(mol)	0,125đ
	Xét phản ứng xà phòng hóa: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3 RCOONa + C3H5(OH)3 0,02 0,06 0,02 mRCOONa= 17,16+ 40.0,06-92.0,02=17,72gam	0,125đ
Câu 5
	1	Nếu R không có HCHO thì loại Vậy R gồm: HCHO a mol và CH₃CHO b mol 2ROH R₂O + H₂O. Gọi hiệu suất H%, H%=100.h 32.0,2.0,5 + 46.0,1.h -18.0,05-18.0,05h = 3,62h =0,3567 H%=35,67%	0,25 0,5 0,25
	2	) Xử lý ancol: + nNaOH = 0,11 mol => nROH = 0,11 mol. CH₃OH: 0,11 mol + Qui T về CH₂: x mol => 14x + 0,11.32 = 6,88 => x = 0,24 mol + Đốt cháy T CH₃OH + 3/2O₂ → CO₂ + 2H₂O 0,11 0,11.3/2 CH2 + 3/2O2 → CO2 + H2O 0,24 0,24.3/2 => nO₂(T) = 3/2(0,11 + 0,24) = 0,525 mol -------------------------------------------------------------------------- Nhận xét: nY = nX = 0,08 mol =>= 1,375 => Trong Y có este đơn chức và este đa chức. Do muối có mạch cacbon không phân nhánh => este hai chức. + Hidro hóa hoàn toàn X => Z gồm hai muối no. *) Xử lý muối HCOONa: a mol + Qui Z về (COONa)₂: b mol CH₂: c mol Ta có: a + b = 0,08 và a + 2b = 0,11 => a = 0,05 và b = 0,03 + nO₂(Y) = nO₂(X) + nO₂ (H₂) = 0,09.8 + ½ .0,17 = 0,805 mol => nO₂(Z) = nO₂(Y) – nO₂( T) = 0,805 – 0,525 = 0,28 mol ----------------------------------------------------------------------------- + Phản ứng đốt Z: 2HCOONa + O₂ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O 0,05 → 0,025 (COONa)₂ + ½ O₂ Na₂CO₃ + CO₂ 0,03 → 0,015 CH₂ + 3/2 O₂ CO₂ + H₂O 0,16 ← 0,24 + ghép nhóm CH₂ vào muối => Z gồm : CH₃CH₂COONa: 0,05 mol NaOOC –CH₂ –CH₂ –COONa: 0,03 mol =>%m == 50,31%	0,25 0,5 0,25
	3	Tìm Z₁: Do Z : no, hở: C_nH_2n+2O_k C_nH_2n+2O_k + O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O Ta có: Xác định X₁, Y₁: Do = 32.0,625=20có CH₄ và RHnCH₄= 0,24 mol X₁ là CH₃COOHCH₃COONa:0,24 mol⇒RCOONa=0,36-0,24=0,12mol Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O CH₃COONa + NaOH Na₂CO₃ + CH₄ RCOONa + NaOH Na₂CO₃ + RH Do nX₁ : nY₁ = 2 : 1 A₁: (CH₃COO)₂C₃H₅(OCOCH=CH₂)	0,5 0,5

Hỏi đáp

MÔN HỌC

Đề thi chọn HSG Hóa 12

Nội dung tài liệu

Các tài liệu liên quan

Có thể bạn quan tâm

Thông tin tài liệu