TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẢO LỘC

TỔ HÓA - SINH

ĐỀ CƯƠNG

ÔN TẬP KIỂM TRA HOC KÌ I LỚP 10 CHUYÊN - NĂM HỌC 2020 – 2021

A. LÝ THYẾT

I.Chương 1 : NGUYÊN TỬ

* Nguyên tử : Kích thước, khối lượng nguyên tử, cấu tạo nguyên tử .

* Cấu trúc vỏ nguyên tử: Lớp và phân lớp elctron; Sự phân bố electron trong nguyên tử, cấu hình e; Đặc điểm e lớp ngoài cùng.

* Nguyên tố hóa học: Điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử, số khối; Đồng vị, nguyên tử khối trung bình .% số nguyên tử, % khối lượng các đồng vị.

* Các số lượng tử

* Bài tập sóng

* Tính độ hụt khối và năng lương liên kết

* Lý thuyết phóng xạ

II. Chương 2 : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN .

- Cấu tạo bảng tuần hòan các nguyên tố hóa học: ô, chu kỳ, nhóm nguyên tố.

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tô nhóm A và nhóm B.

- Sự biến đổi tuần hòan cấu hình electron nguyên tử chính là nguyên nhân dẫn đến sự biến đổi tuần hòan tính chất của các nguyên tố.

- Định luật tuần hòan Menđeleep. Nắm được quy luật biến đổi tuần hòan của bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố, tính axit – bazơ của oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng.

- Biết được vị trí của nguyên tố từ đó dự đóan cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố đó và ngược lại.

- So sánh tính chất hóa học của nguyên tố với các nguyên tố lân cận trong bảng tuần hòan

III. LIÊN KẾT HÓA HỌC

- Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực (H₂, O₂), liên kết cộng hoá trị có cực

hay phân cực (HCl, CO₂)

- Viết được công thức electron, công thức cấu tạo của một số phân tử cụ thể

- Sự tạo thành và đặc điểm của liên kết CHT không cực, có cực.

- Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. Định nghĩa liên kết ion.

- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể.

- Sự hình thành cation, anion; ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử; Sự hình thành liên kết ion.

IV, OXI HÓA – KHỬ

- Những quy tắc xác định số oxi hoá của nguyên tố.

- Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử

- Lập được phương trình phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron).

V. CHƯƠNG ĐIÊN LI

- Biết viết phương rinh trao đổi ion

- Biết tính pH dung dịch

- Biết khảo sát môi trường muối

- Biết dùng bào toán điện tích giải bài toán

- Biết giải toán dựa trên phương trình ion rút gọn

- Biết giải toán hơp chất lưỡng tính

NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN – LIÊN KẾT HÓA HỌC

Câu 1: Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

A. H₂O. B. NaF. C. CO₂. D. CH₄.

Câu 3: Cation R⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. chu kì 3, nhóm VIIIA. B. chu kì 4, nhóm IIA.

C. chu kì 3, nhóm VIIA. D. chu kì 4, nhóm IA.

Câu 4: Chất nào sau đây là hợp chất ion?

A. K₂O. B. HCl. C. CO₂. D. SO₂.

Câu 5: X, Y, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 8. Nếu các cặp X và Y; Y và Z; X và Z tạo thành liên kết hoá học thì các cặp nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực ?

A. Cặp X và Y, cặp Y và Z. B. Cặp X và Z.

C. Cặp X và Y, cặp X và Z. D. Cả 3 cặp.

Câu 6: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là

A. 8. B. 5. C. 6. D. 7.

Câu 7: Có các nhận định

(1) S^2- < Cl^- < Ar < K⁺ là dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

(2) Có 3 nguyên tố mà nguyên tử của nó ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 4s¹.

(3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có 3 đồng vị. Số phân tử CO₂ được tạo ra từ các đồng vị trên là 12.

(4) Các nguyên tố: F, O, S, Cl đều là những nguyên tố p.

(5) Nguyên tố X tạo được hợp chất khí với hiđro có dạng HX. Vậy X tạo được oxit cao X₂O₇.

Số nhận định không chính xác là :

A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.

Câu 8: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ₃Li, ₈O, ₉F, ₁₁Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là :

A. Li, Na, O, F. B. F, Na, O, Li. C. F, O, Li, Na. D. F, Li, O, Na.

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

B. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

C. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

D. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong tất cả các nguyên tử, số proton bằng số nơtron.

B. Những nguyên tử có cùng số khối thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

C. Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có proton và nơtron.

D. Nguyên tố M có Z = 11 thuộc chu kì 3 nhóm IA.

Câu 11: Tổng số hạt electron, proton, nơtron trong nguyên tử nguyên tố kim loại X bằng 34. Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 11. Nhận xét nào sau đây không đúng ?

A. Hợp chất tạo bởi X và Y có trong khoáng vật xinvinit.

B. Đơn chất Y tác dụng với O₂ ở nhiệt độ thường.

C. X được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

D. Hợp chất tạo bởi X và Y là hợp chất ion.

Câu 12: Liên kết hóa học trong phân tử thuộc loại liên kết

A. hiđro. B. ion.

C. cộng hóa trị có cực. D. cộng hóa trị không cực.

Câu 13: Khi so sánh NH₃ với NH₄⁺, phát biểu không đúng là :

A. Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có số oxi hóa -3.

B. Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều chứa liên kết cộng hóa trị.

C. Trong NH₃ và NH₄⁺, nitơ đều có cộng hóa trị 3.

D. NH₃ có tính bazơ, NH₄⁺ có tính axit.

Câu 14: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H₂O là liên kết

A. cộng hoá trị không phân cực. B. ion.

C. cộng hoá trị phân cực. D. hiđro.

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là :

A. khí hiếm và kim loại. B. phi kim và kim loại. C. kim loại và khí hiếm. D. kim loại và kim loại.

Câu 16: Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản . Nguyên tố X là

A. Ne (Z = 10). B. Mg (Z = 12). C. Na (Z = 11). D. O (Z = 8).

Câu 17: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A. K, Mg, Si, N. B. Mg, K, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. N, Si, Mg, K.

Câu 18: Mg có 3 đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl₂ khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ?

A. 6. B. 9. C. 12. D. 10.

Câu 19: Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron.

B. Với mọi nguyên tử, khối lượng nguyên tử bằng số khối.

C. Hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và nơtron.

D. Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron và electron.

Câu 20: Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc

A. chu kì 4, nhóm VIIIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIA.

C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm IIA.

Câu 21: Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là :

A. O₂, H₂O, NH₃. B. HCl, O₃, H₂S. C. H₂O, HF, H₂S. D. HF, Cl₂, H₂O.

Câu 22: Một ion M³⁺ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là

A. [Ar]3d⁵4s¹. B. [Ar]3d⁶4s². C. [Ar]3d⁶4s¹. D. [Ar]3d³4s².

Câu 23: Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là

A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.

Câu 24: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là :

A. P, N, O, F. B. N, P, O, F. C. N, P, F, O. D. P, N, F, O.

Câu 25: Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử :

A. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học.

B. X và Z có cùng số khối.

C. X và Y có cùng số nơtron.

D. X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.

Câu 26: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết

A. hiđro. B. ion.

C. cộng hóa trị có cực. D. cộng hóa trị không cực.

Câu 27: Nguyên tử R tạo được cation R⁺. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

A. 10. B. 11. C. 22. D. 23.

Câu 28: Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z= 20) ở trạng thái cơ bản là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d². B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹.

Câu 29: Oxit cao nhất của nguyên tố R ứng với công thức RO₂. Trong hợp chất khí của nó với hiđro, R chiếm 75% về khối lượng. Khẳng định nào sau đây là sai ?

A. Lớp ngoài cùng của nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron.

B. Phân tử RO₂ là phân tử phân cực.

C. Độ âm điện của nguyên tử nguyên tố R lớn hơn độ âm điện của nguyên tử nguyên tố hiđro.

D. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử RO₂ là liên kết cộng hóa trị có cực.

Câu 30: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO₃. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là

A. Zn. B. Cu. C. Mg. D. Fe.

Câu 31: Cho độ âm điện của các nguyên tố: O (3,5), Na (0,9), Mg (1,2), Cl (3,0). Trong các phân tử sau, phân tử nào có độ phân cực lớn nhất ?

A. NaCl. B. Cl₂O. C. MgO. D. MgCl₂.

Câu 32: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?

A. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.

B. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.

C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.

D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron.

Câu 33: Ở trạng thái cơ bản:

- Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np²ⁿ⁺¹.

- Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7.

- Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X là 20 hạt. Nhận xét nào sau đây là sai?

A. Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z. B. Nguyên tố X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp.

C. Oxit và hiđroxit của Y có tính lưỡng tính. D. Số oxi hóa cao nhất của X trong hợp chất là +7.

Câu 34: Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng ? Trong nguyên tử, số khối

A. bằng tổng số các hạt proton và nơtron. B. bằng tổng khối lượng các hạt proton và nơtron.

C. bằng tổng các hạt proton, nơtron và electron. D. bằng nguyên tử khối.

Câu 35: Dãy gồm các ion và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là :

A. B. C. D.

Câu 36: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s²2s²2p⁵3s². B. 1s²2s²2p⁴3s¹. C. 1s²2s²2p⁶3s². D. 1s²2s²2p⁶3s¹.

Câu 37: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất ?

A. lớp K. B. lớp L. C. lớp N. D. lớp M.

Câu 38: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. Công thức của hợp chất tạo thành 2 nguyên tố trên có dạng là :

A. X₃Y₂. B. X₂Y₃. C. X₅Y₂. D. X₂Y₅.

Câu 39: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH₃ là liên kết

A. cộng hóa trị phân cực. B. cộng hóa trị không cực.

C. ion. D. hiđro.

Câu 40: Những câu sau đây, câu nào sai ?

A. Có ba loại liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử hoặc tinh thể là : Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị và liên kết kim loại.

B. Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn.

C. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần.

D. Nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kỳ có số electron bằng nhau.

Câu 41: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

A. O (Z=8). B. Cl (Z=17). C. Al (Z=13). D. Si (Z=14).

Câu 42: Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là :

A. 23. B. 15. C. 17. D. 18.

Câu 43: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

A. Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm. B. Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.

C. Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng. D. Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.

Câu 44: Nguyên tử X và Y có cấu hình electron ngoài cùng lần lượt là 3s^x và 3p^y. Biết phân lớp 3s của hai nguyên tử hơn kém nhau 1 electron. Hợp chất của X và Y có dạng X₂Y. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X và Y lần lượt là :

A. 3s¹ và 3s²3p². B. 3s² và 3s²3p¹. C. 3s² và 3s²3p². D. 3s¹ và 3s²3p⁴.

Câu 45: Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( ). Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Kim loại X không khử được ion trong dung dịch.

B. Hợp chất với oxi của X có dạng .

C. Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton.

D. Ở nhiệt độ thường X không khử được .

Câu 46: Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm ( ) lần lượt là

A. 13 và 13. B. 13 và 15. C. 12 và 14. D. 13 và 14.

Câu 47: Có 2 nguyên tố X (Z = 19); Y (X = 17) hợp chất tạo bởi X và Y có công thức và kiểu liên kết là :

A. XY, liên kết ion. B. X₂Y, liên kết ion.

C. XY, liên kết cộng hóa trị có cực. D. XY₂, liên kết cộng hóa trị có cực.

Câu 48: Ion có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶, X là nguyên tố thuộc nhóm

Số nguyên tố hóa học X thỏa mãn với điều kiện trên là :

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 49: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là : 1s²2s²2p⁶3s¹; 1s²2s²2p⁶3s²; 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là :

A. Z, Y, X. B. X, Y, Z. C. Z, X, Y. D. Y, Z, X.

Câu 50: Hạt nhân nguyên tử R có điện tích bằng 20+. Nguyên tố R ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn ?

A. Chu kì 3, nhóm IIB. B. Chu kì 3, nhóm IIA. C. Chu kì 4, nhóm IIA. D. Chu kì 4, nhóm IIIA.

Câu 51: Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là :

A. H₂O. B. HCl. C. NH₄Cl. D. NH₃.

Câu 60: Những câu sau đây, câu nào sai ?

A. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần.

B. Có ba loại liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử hoặc tinh thể là : Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị và liên kết kim loại.

C. Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn.

D. Nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kỳ có số electron bằng nhau.

Câu 53: Oxi có 3 đồng vị . Cacbon có hai đồng vị là: . Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic được tạo thành giữa cacbon và oxi ?

A. 11. B. 12. C. 13. D. 14.

Câu 54: Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

A. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

B. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.

C. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.

D. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

Câu 55: Các chất mà phân tử không phân cực là :

A. HBr, CO₂, CH₄. B. Cl₂, CO₂, C₂H₂. C. NH₃, Br₂, C₂H₄. D. HCl, C₂H₂, Br₂.

Câu 56: Hãy cho biết lớp N có thể chứa tối đa bao nhiêu electron ?

A. 2. B. 8. C. 18. D. 32.

Câu 57: Tính chất axit của dãy các hiđroxit : H₂SiO₃, H₂SO₄, HClO₄ biến đổi như thế nào ?

A. Tăng. B. Giảm.

C. Không thay đổi. D. không tuân theo quy luật.

Câu 58: Cho các hạt vi mô : O^2-, Al³⁺, Al, Na, Mg²⁺, Mg. Dãy được xếp đúng thứ tự bán kính hạt ?

A. Al³⁺< Mg²⁺< O^2- < Al < Mg < Na. B. Al³⁺< Mg²⁺< Al < Mg < Na < O^2-.

C. Na < Mg < Al < Al³⁺< Mg²⁺ < O^2-. D. Na < Mg < Mg²⁺< Al³⁺< Al < O^2-.

Câu 59: Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là :

A. HCl, HBr, HI. B. HI, HBr, HCl. C. HI, HCl, HBr. D. HBr, HI, HCl.

* LIÊN KẾT HÓA HỌC

Câu 1: Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion :

A. Ion là phần tử mang điện.

B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.

C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

D. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

Câu 2: Hoàn thành nội dung sau : “Bán kính nguyên tử...(1)... bán kính cation tương ứng và ... (2)... bán kính anion tương ứng”.

A. (1) : nhỏ hơn, (2) : lớn hơn. B. (1) : lớn hơn, (2) : nhỏ hơn.

C. (1) : lớn hơn, (2) : bằng. D. (1) : nhỏ hơn, (2) : bằng.

Câu 3: Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa

A. 2 ion. B. 2 ion mang điện trái dấu.

C. các hạt mang điện trái dấu. D. hạt nhân và các electron hóa trị.

Câu 4: Liên kết hóa học giữa các ion được gọi là :

A. liên kết anion – cation. B. liên kết ion hóa.

C. liên kết tĩnh điện. D. liên kết ion.

Câu 5: Trong liên kết giữa hai nguyên tử, nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta sẽ có liên kết

A. cộng hoá trị có cực . B. cộng hoá trị không có cực.

C. ion. D. cho – nhận.

Câu 6: Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất tạo bởi kim loại và phi kim mà chưa chắc chắn là liên kết ion, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết  1,7 thì đó là liên kết

A. ion. B. cộng hoá trị không cực.

C. cộng hoá trị có cực. D. kim loại.

Câu 7: Điện tích quy ước của các nguyên tử trong phân tử, nếu coi phân tử có liên kết ion được gọi là :

A. điện tích nguyên tử. B. số oxi hóa.

C. điện tích ion. D. cation hay anion.

Câu 8: Liên kết ion tạo thành giữa hai nguyên tử

A. kim loại điển hình. B. phi kim điển hình.

C. kim loại và phi kim. D. kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Câu 9: Liên kết hóa học trong phân tử KCl là :

A. Liên kết hiđro. B. Liên kết ion.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực. D. Liên kết cộng hóa trị có cực.

Câu 10: Điện hóa trị của Mg và Cl trong MgCl₂ theo thứ tự là :

A. 2 và 1. B. 2+ và 1–. C. +2 và –1. D. 2+ và 2–

Câu 11: Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion ?

A. H₂S, Na₂O. B. CH₄, CO₂. C. CaO, NaCl. D. SO₂, KCl.

Câu 12: Cho độ âm điện : Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5). Chất nào sau đây có liên kết ion ?

A. H₂S, NH₃. B. BeCl₂, BeS. C. MgO, Al₂O₃. D. MgCl₂, AlCl₃.

Câu 13: Cho các chất : HF, NaCl, CH₄,Al₂O₃, K₂S, MgCl₂. Số chất có liên kết ion là (Độ âm điện của K: 0,82; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 và O: 3,44; Mg: 1,31; H: 2,20; C: 2,55; F: 4,0) :

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

Câu 14: Cho các phân tử sau : LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl liên kết trong phân tử mang nhiều tính ion nhất là :

A. CsCl. B. LiCl và NaCl. C. KCl. D. RbCl.

Câu 15: Xét oxit của các nguyên tử thuộc chu kì 3, các oxit có liên kết ion là :

A. Na₂O, MgO, Al₂O₃. B. SiO₂, P₂O₅, SO₃.

C. SO₃, Cl₂O₇, Cl₂O. D. Al₂O₃, SiO₂, SO₂.

Câu 16: Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là :

A. NH₄Cl. B. HCl. C. NH₃. D. H₂O.

Câu 17: Nếu nguyên tử X có 3 electron hoá trị và nguyên tử Y có 6 electron hoá trị, thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là :

A. XY₂. B. X₂Y₃. C. X₂Y₂. D. X₃Y₂.

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s², nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A. cho nhận. B. kim loại. C. cộng hoá trị. D. ion.

Câu 19: Có 2 nguyên tố X (Z = 19) ; Y (X = 17) hợp chất tạo bởi X và Y có công thức và kiểu liên kết là :

A. XY, liên kết ion. B. X₂Y, liên kết ion.

C. XY, liên kết cộng hóa trị có cực. D. XY₂, liên kết cộng hóa trị có cực.

Câu 20: Nguyên tử X có 20 proton, nguyên tử Y có 17 proton. Công thức hợp chất hình thành từ hai nguyên tử này là :

A. X₂Y với liên kết ion. B. X₂Y với liên kết cộng hoá trị.

C. XY₂ với liên kết cộng hoá trị. D. XY₂ với liên kết ion.

Câu 21: Z là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 12 proton, còn Y là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 9 proton. Công thức của hợp chất hình thành giữa các nguyên tố này là :

A. Z₂Y với liên kết cộng hoá trị. B. ZY₂ với liên kết ion.

C. ZY với liên kết cho nhận. D. Z₂Y₃ với liên kết cộng hoá trị.

Câu 23: Hầu hết các hợp chất ion

A. có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. B. dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ.

C. ở trạng thái nóng chảy không dẫn điện. D. tan trong nước thành dung dịch không điện li.

Câu 24: Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tử

A. phi kim, được tạo thành do sự góp chung electron.

B. khác nhau, được tạo thành do sự góp chung electron.

C. được tạo thành do sự góp chung một hay nhiều electron.

D. được tạo thành từ sự cho nhận electron giữa chúng.

Câu 25: Hợp chất có liên kết cộng hoá trị được gọi là :

A. Hợp chất phức tạp. B. Hợp chất cộng hóa trị.

C. Hợp chất không điện li. D. Hợp chất trung hoà điện.

Câu 27: Độ âm điện của nitơ bằng 3,04 ; của clo là 3,16 khác nhau không đáng kể nhưng ở điều kiện thường khả năng phản ứng của N₂ kém hơn Cl₂ là do

A. Cl₂ là halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh. B. điện tích hạt nhân của N nhỏ hơn của Cl.

C. N₂ có liên kết ba còn Cl₂ có liên kết đơn. D. trên trái đất hàm lượng nitơ nhiều hơn clo.

Câu 28: Cộng hoá trị của O và N₂ trong H₂O và N₂ lần lượt là :

A. 2 ; 3. B. 4 ; 2. C. 3 ; 2. D. 1 ; 3.

Câu 29: Cộng hóa trị của nitơ trong các chất: N₂, NH₃, N₂H₄, NH₄Cl, NaNO₃ tương ứng là :

A. 0, –3, –2, –3, +5. B. 0, 3, 2, 3, 5. C. 2, 3, 0, 4, 5. D. 3, 3, 3, 4, 4.

Câu 30: Chọn hợp chất có liên kết cộng hóa trị :

A. NaCl, CaO. B. HCl, CO₂. C. KCl, Al₂O₃. D. MgCl₂, Na₂O.

Câu 31: Loại liên kết trong phân tử khí hiđroclorua là liên kết :

A. cho – nhận. B. cộng hóa trị có cực.

C. cộng hóa trị không cực. D. ion

Câu 32: Cho các oxit : Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Dãy các hợp chất trong phân tử chỉ gồm liên kết cộng hoá trị là :

A. SiO₂,P₂O₅,SO₃,Cl₂O₇. B. SiO₂,P₂O₅,Cl₂O₇,Al₂O₃.

C. Na₂O, SiO₂,MgO, SO₃.D. SiO₂, P₂O₅, SO₃, Al₂O₃.

Câu 33: Cho các phân tử N₂, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là :

A. N₂ và HCl. B. HCl và MgO. C. N₂ và NaCl. D. NaCl và MgO.

Câu 34: Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết cộng hoá trị ?

(1) H₂S ; (2) SO₂ ; (3) NaCl ; (4) CaO ; (5) NH₃; (6) HBr ; (7) H₂SO₄; (8) CO₂; (9) K₂S

A. (1), (2), (3), (4), (8), (9). B. (1), (4), (5), (7), (8), (9).

C. (1), (2), (5), (6), (7), (8). D. (3), (5), (6), (7), (8), (9).

Câu 35: Cho các hợp chất sau : MgCl₂, Na₂O, NCl₃, HCl, KCl. Hợp chất nào sau có liên kết cộng hoá trị ?

A. MgCl₂ và Na₂O. B. Na₂O và NCl₃. C. NCl₃ và HCl. D. HCl và KCl.

Câu 36: Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không cực?

A. HCl. B. Cl₂. C. NH₃. D. H₂O.

Câu 37: Các chất mà phân tử không phân cực là :

A. HBr, CO₂, CH₄. B. Cl₂, CO₂, C₂H₂.

C. NH₃, Br₂, C₂H₄. D. HCl, C₂H₂, Br₂.

* ĐỘ HỤT KHỐI

1: Khối lượng của hạt nhân là 10,0113u, khối lượng của nơtron là m_n= 1,0086u, khối lượng của prôtôn là m_P = 1,0072u và 1u = 931 MeV/c². Năng lượng liên kết của hạt nhân Be10 là

A. 64,332 MeV. B. 6,4332 MeV. C. 0,64332 MeV. D. 6,4332 MeV.

2 Khối lượng của hạt nhân là 9,0027u, khối lượng của nơtron là m_n= 1,0086u, khối lượng của prôtôn là m_P = 1,0072u. Độ hụt khối của hạt nhân là

A. 0,9110u. B. 0,0811u. C. 0,0691u. D. 0,0561u.

2

3: Cho hạt nhân

có khối lượng 4,0015u. Biết m_p= 1,0073u; m_n= 1,0087u; 1u = 931 MeV/c². Năng lượng liên kết riêng của hạt

bằng

A. 7,5 MeV. B. 28,4 MeV. C. 7,1 MeV. D. 7,1 eV.

4. Độ hụt khối của hạt nhân là (đặt N = A – Z)

A. Δm = Nm_N – Zm_P. B. Δm = m – Nm_P – Zm_P.

C. Δm = (Nm_N + Zm_P ) – m. D. Δm = Zm_P – Nm_N

5. Cho hạt nhân (Liti) có m_Li = 6,0082u. Tính độ hụt khối của hạt nhân biết m_P = 1,0073u, m_N = 1,0087u.

A. Δm = 0,398u B. Δm = 0,0398u C. Δm = –0,398u D. Δm = –0,398u

6. Cho hạt nhân (Nhôm) có m_Al= 26,9972u. Tính độ hụt khối của hạt nhân biết m_P = 1,0073u, m_N = 1,0087u.

A. Δm = 0,1295u B. Δm = 0,0295u C. Δm = 0,2195u D. Δm = 0,0925u

7. Cho hạt nhân (Nhôm) có m_Al= 26,9972u. Tính năng lượng liên kết của hạt nhân , biết khối lượng các nuclôn là m_P = 1,0073u, m_N = 1,0087u, 1u = 931,5 MeV/c².

A. ΔE = 217,5 MeV. B. ΔE = 204,5 MeV. C. ΔE = 10 MeV. D. ΔE = 71,6 MeV.

8. Cho hạt nhân (Urani) có mU = 235,098u. Tính năng lượng liên kết của hạt nhân theo đơn vị Jun, biết khối lượng các nuclôn là m_P = 1,0073u, m_N = 1,0087u, 1u = 931,5 MeV/c².

A. ΔE = 2,7.10^-13 J. B. ΔE = 2,7. 10^-16 J. C. ΔE = 2,7.10^-10 J. D. ΔE = 2,7.10^-19 J.

* BÀI TẬP VỀ 4 SỐ LƯỢNG TỬ

Xác định nguyên tử có electron cuối cùng ứng với bốn số lượng tử sau đây: a. n = 2; l = 1; m_l = -1, m_s = +1/2. b. n = 3; l = 1; m_l = 0, m_s = -1/2. c. n = 4; l = 0; m_l = 0, m_s = +1/2. d. n = 3; l =1; m_l = -1, m_s = -1/2. e. n = 2; l = 0; m_l = 0, m_s = +1/2. f. n = 2; l = 1; m_l = -1, m_s = -1/2. g. n = 4; l = 0; m_l = 0, m_s = +1/2. h. n = 4; l = 1; m_l = -1, m_s = +1/2. i. n = 1; l = 0; m_l = 0, m_s = +1/2. j. n = 2; l = 1; m_l = +1, m_s = +1/2. k. n = 2; l = 1; m_l = +1, m_s = -1/2. l. n = 3; l = 2; m_l = -2, m_s = -1/2. m. n = 3; l = 1; m_l = -1, m_s = +1/2. Viết cấu hình electron, xác định nguyên tố nào là kim loại, phi kim? Biết rằng các electron chiếm các obital bắt đầu từ m_l có trị số nhỏ nhất trước.
Hợp chất A được tạo từ 2 ion X+ và Y-. Electron cuối cùng của cả 2 ion này đều có bộ bốn số lượng tử như sau: n = 3; l = 1; m_l = +1, m_s = -1/2. Xác định công thức phân tử của hợp chất A.
Nguyên tử của các nguyên tố A, R, X có các đặc điểm sau; - A: electron cuối cùng được phân bố vào các số lượng tử: n = 3; l = 1; m_l = -1, m_s = -1/2. - R: ở trạng thái cơ bản có 1 electron độc thân, electron này có các số lượng tử: n = 2; l = 1; m_l = +1, m_s = +1/2. - X: electron cuối cùng được phân bố vào các số lượng tử: n = 2; l = 1; m_l = -1, m_s = -1/2. Gọi tên các nguyên tố A, R, X.
Phi kim X có electron cuối cùng ứng với bốn số lượng tử có tổng đại số là 2,5. Xác định X. Biết rằng electron lần lượt chiếm các obital bắt đầu từ m_l có trị số nhỏ trước.

LÍ THUYẾT HIỆN TƯỢNG PHÓNG XẠ

Câu 1. Phóng xạ là

A. quá trình hạt nhân nguyên tử phát ra sóng điện từ.

B. quá trình hạt nhân nguyên tử phát ra các tia α, β, γ.

C. quá trình phân hủy tự phát của một hạt nhân không bền vững.

D. quá trình hạt nhân nguyên tử nặng bị phá vỡ thành các hạt nhân nhẹ khi hấp thụ nơtron.

Câu 2. Phóng xạ là hiện tượng một hạt nhân

A. phát ra một bức xạ điện từ

B. tự phát ra các tia α, β, γ.

C. tự phát ra tia phóng xạ và biến thành một hạt nhân khác.

D. phóng ra các tia phóng xạ, khi bị bắn phá bằng những hạt chuyển động nhanh

Câu 3. Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về hiện tượng phóng xạ ?

A. Hiện tượng phóng xạ do các nguyên nhân bên trong hạt nhân gây ra.

B. Hiện tượng phóng xạ tuân theo định luật phóng xạ.

C. Hiện tượng phóng xạ phụ thuộc vào tác động bên ngoài.

D. Phóng xạ là trường hợp riêng của phản ứng hạt nhân (phản ứng hạt nhân tự phát)

Câu 4. Khi nói về sự phóng xạ, phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Sự phóng xạ phụ thuộc vào áp suất tác dụng lên bề mặt của khối chất phóng xạ.

B. Chu kì phóng xạ của một chất phụ thuộc vào khối lượng của chất đó.

C. Phóng xạ là phản ứng hạt nhân toả năng lượng.

D. Sự phóng xạ phụ thuộc vào nhiệt độ của chất phóng xạ.

Câu 5. Kết luận nào về bản chất của các tia phóng xạ dưới đây là không đúng?

A. Tia α, β, γ đều có chung bản chất là sóng điện từ có bước sóng khác nhau.

2

B. Tia α là dòng các hạt nhân nguyên tử

.

C. Tia β⁺ là dòng các hạt pôzitrôn.

D. Tia β^– là dòng các hạt êlectron.

Câu 6. Phóng xạ nào không có sự thay đổi về cấu tạo hạt nhân?

A. Phóng xạ α B. Phóng xạ β^– C. Phóng xạ β⁺. D. Phóng xạ γ

Câu 7. Tia nào sau đây không phải là tia phóng xạ?

A. Tia β^– B. Tia β⁺ C. Tia X. D. Tia α

Câu 8. Điều khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về β⁺ ?

A. Hạt β⁺ có cùng khối lượng với êlectrron nhưng mang điện tích nguyên tố dương.

B. Trong không khí tia β⁺ có tầm bay ngắn hơn so với tia α.

C. Tia β⁺ có khả năng đâm xuyên rất mạnh, giống như tia tia gamma.

D. Phóng xạ β⁺ kèm theo phản hạt nơtrino.

Câu 9. Tia β^– không có tính chất nào sau đây ?

A. Mang điện tích âm. B. Có vận tốc lớn và đâm xuyên mạnh.

C. Bị lệch về phía bản âm khi xuyên qua tụ điện. D. Làm phát huỳnh quang một số chất.

Câu 10. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về tia anpha?

2

A. Tia anpha thực chất là dòng hạt nhân nguyên tử

.

B. Khi đi qua điện trường giữa hai bản tụ điện, tia anpha bị lệch về phía bản âm tụ điện.

C. Tia anpha phóng ra từ hạt nhân với vận tốc bằng 10000 km/s.

D. Quãng đường đi của tia anpha trong không khí chừng vài cm và trong vật rắn chừng vài mm.

Câu 11. Điều khẳn định nào sau đây là sai khi nói về tia gamma ?

A. Tia gamma thực chất là sóng điện từ có bước sóng rất ngắn (dưới 0,01 nm).

B. Tia gamma có thể đi qua vài mét trong bê tông và vài cm trong chì.

C. Tia gamma là sóng điện từ nên bị lệch trong điện trường và từ trường.

D. Khi hạt nhân chuyển từ mức năng lượng cao về mức năng lượng thấp thì phát ra phôtôn có năng lượng hf = E_cao – E_thấp gọi là tia gamma.

Câu 12. Điều nào sau đây không phải là tính chất của tia gamma ?

A. Gây nguy hại cho con người. B. Có vận tốc bằng vận tốc của ánh sáng.

C. Bị lệch trong điện trường hoặc từ trường. D. Có bước sóng ngắn hơn bước sóng của tia X.

Câu 13. Các tia không bị lệch trong điện trường và từ trường là

A. tia α và tia β. B. tia γ và tia X. C. tia γ và tia β. D. tia α , tia γ và tia X.

Câu 14. Các tia có cùng bản chất là

A. tia γ và tia tử ngoại. B. tia α và tia hồng ngoại.

C. tia β và tia α. D. tia α, tia hồng ngoại và tia tử ngoại.

Câu 15. Cho các tia phóng xạ α, β⁺, β^–, γ đi vào một điện trường đều theo phương vuông góc với các đường sức. Tia không bị lệch hướng trong điện trường là

A. tia α B. tia β⁺ C. tia β^– D. tia γ

Câu 16. Các tia được sắp xếp theo khả năng xuyên tăng dần khi 3 tia này xuyên qua không khí là

A. α, β, γ. B. α, γ, β. C. β, γ, α. D. γ, β, α.

Câu 17. Chu kỳ bán rã của một chất phóng xạ là khoảng thời gian để

A. quá trình phóng xạ lặp lại như lúc đầu.

B. một nửa hạt nhân của chất ấy biến đổi thành chất khác.

C. khối lượng hạt nhân phóng xạ còn lại 50%.

D. một hạt nhân không bền tự phân rã.

Câu 18. Chọn phát biểu đúng về hiện tượng phóng xạ ?

A. Nhiệt độ càng cao thì sự phóng xạ xảy ra càng mạnh.

B. Khi được kích thích bởi các bức xạ có bước sóng ngắn, sự phóng xạ xảy ra càng nhanh.

C. Các tia phóng xạ đều bị lệch trong điện trường hoặc từ trường.

D. Hiện tượng phóng xạ xảy ra không phụ thuộc vào các tác động lí hoá bên ngoài.

Câu 19. Tìm phát biểu sai về phóng xạ ?

A. Phóng xạ là hiện tượng một hạt nhân bị kích thích phóng ra những bức xạ gọi là tia phóng xạ và biến đổi thành hạt nhân khác.

B. Phóng xạ là một trường hợp riêng của phản ứng hạt nhân.

C. Một số chất phóng xạ có sẵn trong tự nhiên.

D. Có những chất đồng vị phóng xạ do con người tạo ra.

Câu 20. Tìm phát biểu sai về phóng xạ ?

A. Có chất phóng xạ để trong tối sẽ phát sáng. Vậy có loại tia phóng xạ mắt ta nhìn thấy được.

B. Các tia phóng xạ có những tác dụng lí hoá như ion hoá môi trường, làm đen kính ảnh, gây ra các phản ứng hoá học.

C. Các tia phóng xạ đều có năng lượng nên bình đựng chất phóng xạ nóng lên.

D. Sự phóng xạ toả ra năng lượng.

Câu 21. Trong quá trình phóng xạ của một chất, số hạt nhân phóng xạ

A. giảm đều theo thời gian. B. giảm theo đường hypebol.

C. không giảm. D. giảm theo quy luật hàm số mũ.

Câu 22. Công thức nào dưới đây không phải là công thức của định luật phóng xạ phóng xạ?

A. B. C. D.

Câu 23. Hằng số phóng xạ λ và chu kì bán rã T liên hệ với nhau bởi hệ thức nào sau đây ?

A. λT = ln2 B. λ = T.ln2 C. D.

Câu 24. Số nguyên tử chất phóng xạ bị phân hủy sau khoảng thời gian t được tính theo công thức nào dưới đây?

A. B. C. D.

Câu 25. Một lượng chất phóng xạ có số lượng hạt nhân ban đầu là N₀ sau 1 chu kì bán rã, số lượng hạt nhân phóng xạ còn lại là

A. B. C. . D.

Câu 26. Một lượng chất phóng xạ có số lượng hạt nhân ban đầu là N₀ sau 2 chu kì bán rã, số lượng hạt nhân phóng xạ còn lại là

A. B. C. . D.

Câu 27. Một lượng chất phóng xạ có số lượng hạt nhân ban đầu là N₀ sau 3 chu kì bán rã, số lượng hạt nhân phóng xạ còn lại là

A. B. C. . D.

Câu 28. Một lượng chất phóng xạ có số lượng hạt nhân ban đầu là N₀ sau 4 chu kì bán rã, số lượng hạt nhân phóng xạ còn lại là

A. N₀/4. B. N₀/8. C. N₀/16. D. N₀/32

* PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Câu 1: Chất khử là chất

A. cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

B. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

C. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 2: Chất oxi hoá là chất

A. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

B. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

C. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 3: Chọn phát biểu không hoàn toàn đúng :

A. Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho điện tử.

B. Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1.

C. Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm hoặc dương) khác nhau.

D. Chất oxi hóa gặp chất khử chưa chắc đã xảy ra phản ứng.

Câu 4: Trong phản ứng oxi hóa – khử

A. chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử.

B. quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

C. chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

D. quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa.

Câu 5: Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

B. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.

C. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

D. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học.

Câu 6: Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra theo chiều tạo thành

A. chất oxi hóa yếu hơn so với ban đầu. B. chất khử yếu hơn so với chất đầu.

C. chất oxi hóa (hoặc khử) mới yếu hơn. D. chất oxi hóa (mới) và chất khử (mới) yếu hơn.

Câu 7: Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ?

A. oxit phi kim và bazơ. B. oxit kim loại và axit.

C. kim loại và phi kim. D. oxit kim loại và oxit phi kim.

Câu 8: Trong phân tử NH₄NO₃ thì số oxi hóa của 2 nguyên tử nitơ là :

A. +1 và +1. B. –4 và +6. C. –3 và +5. D. –3 và +6.

Câu 9: Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO₃, H₂O₂, F₂O, KO₂ theo thứ tự là :

A. –2, –1, –2, –0,5. B. –2, –1, +2, –0,5.

C. –2, +1, +2, +0,5. D. –2, +1, – 2, +0,5.

Câu 10: Cho các hợp chất : NH , NO₂, N₂O, NO , N₂

Thứ tự giảm dần số oxi hóa của N là :

A. N₂ > NO > NO₂ > N₂O > NH . B. NO > N₂O > NO₂ > N₂ > NH .

C. NO > NO₂ > N₂O > N₂ > NH . D. NO > NO₂ > NH > N₂ > N₂O.

Câu 11: Cho quá trình : Fe²⁺  Fe ³⁺+ 1e

Đây là quá trình :

A. oxi hóa. B. khử . C. nhận proton. D. tự oxi hóa – khử.

Câu 12: Cho quá trình : NO₃^- + 3e + 4H⁺  NO + 2H₂O

Đây là quá trình :

A. oxi hóa. B. khử. C. nhận proton. D. tự oxi hóa – khử.

Câu 13: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al³⁺ thành Al là :

A. 0,5. B. 1,5. C. 3,0. D. 4,5.

Câu 14: Trong phản ứng Zn + CuCl₂  ZnCl₂ + Cu, một mol Cu²⁺ đã

A. nhận 1 mol electron. B. nhường 1 mol electron.

C. nhận 2 mol electron. D. nhường 2 mol electron.

Câu 15: Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H₂S là :

2FeCl₃ + H₂S  2FeCl₂ + S + 2HCl

A. chất oxi hóa. B. chất khử. C. Axit. D. vừa axit vừa khử.

Câu 16: Trong phản ứng dưới đây, vai trò của HCl là :

MnO₂ + 4HCl  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

A. oxi hóa. B. chất khử.

C. tạo môi trường. D. chất khử và môi trường.

Câu 17: Cho phản ứng: 4HNO_{3
đặc nóng} + Cu Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

Trong phản ứng trên, HNO₃ đóng vai trò là :

A. chất oxi hóa. B. axit.

C. môi trường. D. chất oxi hóa và môi trường.

Câu 18: Trong phản ứng dưới đây, chất bị oxi hóa là :

6KI + 2KMnO₄ +4H₂O  3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH

A. KI. B. I₂. C. H₂O. D. KMnO₄.

Câu 19: Trong phản ứng dưới đây, vai trò của HBr là gì ?

KClO₃ + 6HBr  3Br₂ + KCl + 3H₂O

A. vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường. B. là chất khử.

C. vừa là chất khử, vừa là môi trường. D. là chất oxi hóa.

Câu 20: Trong phản ứng dưới đây, vai trò của NO₂ là gì ?

2NO₂ + 2NaOH  NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

A. chỉ bị oxi hoá. B. chỉ bị khử.

C. không bị oxi hóa, không bị khử. D. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

Câu 21: Trong các chất sau, chất nào luôn luôn là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa – khử : Fe₂O₃, I₂, O₂, FeCl₂, HNO₃, H₂S, SO₂?

A. KMnO₄, I₂, HNO₃. B. O₂, Fe₂O₃, HNO₃.

C. HNO₃, H₂S, SO₂. D. FeCl₂, I₂, HNO₃.

Câu 22: Cho các chất và ion sau : Zn ; Cl₂; FeO ; Fe₂O₃; SO₂; H₂S ; Fe²⁺; Cu²⁺; Ag⁺. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là :

A. 2. B. 8. C. 6. D. 4.

Câu 23: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng :

A. oxi hóa – khử. B. không oxi hóa – khử.

C. oxi hóa – khử hoặc không. D. thuận nghịch.

Câu 24: Cặp hóa chất có thể phản ứng oxi hóa – khử với nhau là :

A. CaCO₃ và H₂SO₄. B. Fe₂O₃ và HI. C. Br₂ và NaCl. D. FeS và HCl.

Câu 25: Cho các phản ứng sau :

a. FeO + H₂SO_{4
đặc nóng} b. FeS + H₂SO_{4
đặc nóng}

c. Al₂O₃ + HNO₃ d. Cu + Fe₂(SO₄)₃

e. RCHO + H₂ f. Glucozơ + AgNO₃ + NH₃ + H₂O

g. Etilen + Br₂ h. Glixerol + Cu(OH)₂

Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là ?

A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, g. D. a, b, c, d, e, h.

Câu 26: Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là :

A. 8. B. 6. C. 5. D. 7.

Câu 27: Xét phản ứng sau :

3Cl₂ + 6KOH  5KCl + KClO₃ + 3H₂O (1)

2NO₂ + 2KOH  KNO₂ + KNO₃ + H₂O (2)

Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng

A. oxi hóa – khử nội phân tử. B. oxi hóa – khử nhiệt phân.

C. tự oxi hóa – khử. D. không oxi hóa – khử.

Câu 28: Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau :

(1) 3I₂ + 3H₂O  HIO₃ + 5HI (2) HgO 2Hg + O₂

(3) 4K₂SO₃  3K₂SO₄ + K₂S (4) NH₄NO₃  N₂O + 2H₂O

(5) 2KClO₃  2KCl + 3O₂ (6) 3NO₂ + H₂O  2HNO₃ + NO

(7) 4HClO₄  2Cl₂ + 7O₂ + 2H₂O (8) 2H₂O₂  2H₂O + O₂

(9) Cl₂ + Ca(OH)₂  CaOCl₂ + H₂O (10) KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

a. Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử là :

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

b. Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng tự oxi hoá – khử là :

A. 6. B. 7. C. 4. D. 5.

Câu 29: Trong phản ứng : Cu + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa là :

A. 8. B. 6. C. 4. D. 2.

Câu 30: Trong phản ứng : KMnO₄ + HCl  KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là :

A. 8. B. 9. C. 10. D. 11.

Câu 31: Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là :

Fe₃O₄ + HNO₃  Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

A. 55. B. 20. C. 25. D. 50.

Câu 32: Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là :

Fe₃O₄ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

A. 21. B. 26. C. 19. D. 28.

Câu 33: Cho sơ đồ phản ứng :

FeS₂ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là :

A. 21. B. 19. C. 23. D. 25.

CHẤT ĐIỆN LI – AXIT – BAZƠ – MUỐI – LƯỠNG TÍNH

Cho các chất sau: AgNO₃, HClO₄, KOH, CH₃COOH, H₂SO₄, Fe(OH)₃, HgCl₂, đường sacarozơ, Ba(OH)₂, H₃PO₄, HClO, HNO₃, ; CuCl₂; Cu(OH)₂, đường glucozơ, HF, H₂SO₃, H₂S, HBr, Al₂(SO₄)₃, C₆H₆, CaO; CuSO₄. Hãy chỉ ra:

- Chất điện li mạnh; - Chất điện li yếu ; - Chất không điện li.

Viết phương trình điện li của chất điện li.

Viết một số phương trình điện li

a) HNO₃ , KOH, Ba(OH)₂ , FeCl₃ , CuSO₄ , Al₂(SO₄)₃ , Mg(NO₃)₂ , K₂SO₄ , FeSO₄ Al₂(SO₄)₃, Pb(NO₃)₂, Na₃PO₄ , NH₄H₂PO₄, HClO, KClO₃ , (NH₄)₂SO₄ , NaHCO₃ , K₂SO₃ , (CH₃COO)₂Cu, Na₃PO₄ , CaBr₂

b) Viết phương trình điện ly của các đa axit: H₂CO₃ , H₂S, H₂SO₄ , H₂SO₃ , H₃PO_4
, H₂S, H₂MnO₄ ,

Viết công thức hoá học cho những chất mà sự điện ly cho các ion sau:

a/ Fe³⁺ và SO₄^2- b/ Ca²⁺ và Cl^- c/ Al³⁺ và NO₃^- d/ K⁺ và PO₄^3-

Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: Ba(NO₃)₂, HNO₃, KOH, K₂CrO₄,

HBrO₄, NaHCO₃, H₂SO₄, HClO, HNO₂, HCN, HBrO, Sn(OH)₂.

Cho các chất: phèn K – Al; C₂H₅OH ; glucozơ; saccarozơ; tinh bột; dầu ăn; CH₃COOH; HCOOCH₃; CH₃CHO; C₃H₆; Ca(OH)₂ và CH₃COONH₄; NaHCO₃; KAlO₂; C₂H₄(OH)₂; Phèn amoni – sắt . Số chất điện li là: A. 6 B. 7 C. 9 D. 8
Dung dịch A có pH < 7, tác dụng được với dung dịch Ba(NO₃)₂ tạo kết tủa màu trắng. Tìm dung dịch A:

A. HCl B. Na₂SO₄ C. H₂SO₄ D. Na₂CO₃

Tìm dung dịch B có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa

A. BaCl₂B. NaOH C. Ba(OH)₂ D. H₂SO₄

Điều khẳng định nào sau đây là sai về các dung dịch sau:

A. CH₃COOH , NH₄Cl; AgNO₃ có pH < 7 B. NaHCO₃; CuSO₄; HCl có pH < 7

C. Na₂CO₃ ; K₂S; CH₃COONa có pH > 7 D. Na₂SO₄; BaCl₂; KNO₃ có pH = 7

Cho các chất : NaCl ; AlCl₃; CuSO₄; HCl ; AgNO₃; Ba(OH)₂. Có mấy chất có môi trường axit:

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

Cho các chất: Na₂S; Na₂CO₃; KOH; Na₂SO₃; CH₃COONa; C₆H₅ONA. Có mấy chất có môi trường bazơ:A. 3 B. 6 C. 4 D. 5
Có mấy chất làm quỳ chuyển màu đỏ trong dãy dung dịch:NaCl; AlCl₃; CuSO₄; HCl; AgNO₃; Ba(OH)₂:

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1

Tính nồng độ mol/lit của các ion sau:

a) 200 ml dung dịch NaCl 2M ; b) 200 ml dung dịch CaCl₂ 0,5M

c) 400 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,2M ; d) 100 ml dung dịch FeCl₃ 0,3M

e) 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO₄ ; f) 200 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al₂(SO₄)₃

Cho các chất: Al(OH)₃; NaAlO₂; Al₂O₃; Zn(OH)₂; Mg(OH)₂; ZnO; SO₂; NaHCO₃; K₂HPO₄; KHS; KHSO₃; Na₂ZnO₂; AgNO₃ và Fe(OH)₃. Có mấy chất trong dãy có tính chất lưỡng tính:

A. 7 B. 8 C. 9 D. 10

Cho các chất: Al; Al₂O₃; Al₂(SO₄)₃; Zn(OH)₂; ZnO; NH₄HCO₃; NH₄H₂PO₄; NaHS; KHCO₃ và (NH₄)₂CO₃. Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl là:

A. 6 B. 9 C. 10 D. 7

(A-08). Cho các chất: Al, Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, NaHS, K₂SO₃, (NH₄)₂CO₃. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:

A. 6. B. 4. C. 5. D. 7.

(A-11). Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:

A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.

Cho dãy các chất: Ca(HCO₃)₂, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, ZnSO₄, Al(OH)₃, Zn(OH)₂. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:

A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.

Dãy nào vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH:

A. Al(OH)₃; (NH₂)₂CO ; NH₄Cl ; ZnO B. NaHCO₃; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; CH₃COONH₄

C. Ba(OH)₂; AlCl₃; ZnO ; NaHCO₃ D. Mg(HCO₃)₂; FeO ; KOH ; Cr₂O₃

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH

Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau:

a) dd HNO₃ và CaCO₃ b) dd KOH và dd FeCl₃

c) dd H₂SO₄ và dd NaOH d) dd Ca(NO₃)₂ và dd Na₂CO₃

e) dd NaOH và Al(OH)₃ f) dd Al₂(SO₄)₃ và dd NaOH_vừa
đủ

g) dd NaOH và Zn(OH)₂ h) FeS và dd HCl

i) dd CuSO₄ và dd H₂S k) dd NaOH và NaHCO₃

l) dd NaHCO₃ và HCl m) Ca(HCO₃)₂ và HCl

Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau

A. B.

C. S^2- + 2H⁺ H₂S↑ D. Fe³⁺ + 3OH^- Fe(OH)₃↓

e. Ag⁺ + Cl^- AgCl↓ f. H⁺ + OH^- H₂O

Cho dung dịch Fe₂(SO₄)₃ phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ thì sản phẩm tạo ra là:

A. Fe₂(CO₃)₃ và Na₂SO₄B. Na₂SO₄; CO₂ và Fe(OH)₃

C. Fe₂O₃; CO₂ Na₂SO₄ và H₂O D. Fe(OH)₃; CO₂; Na₂SO₄; H₂O

Có các cặp dung dịch sau: (1) NaCl và AgNO₃ ; (2) Na₂CO₃ và FeCl₃ ; (3) Na₂CO₃ và HCl ; (4) NaOH và MgCl₂ ; (5). BaCl₂ và NaOH ; (6). BaCl₂ và NaHCO₃. Những cặp nào không xảy ra phản ứng là:

A. 2, 4, 5, 6 B. 2, 4, 5 C. 2, 5, 6 D. 5, 6

Cho các cặp dung dịch sau: (1) BaCl₂ và Na₂CO₃ (2) NaOH và AlCl₃ (3). BaCl₂ và NaHSO₄; (4) Ba(OH)₂ và H₂SO₄ (5) AlCl₃và K₂CO₃ (6) Pb(NO₃)₂ và Na₂S. Những cặp nào xảy ra phản ứng khi trộn các dung dịch trong từng cặp với nhau:

A. 1,2,3,4,5,6 B. 1,2,4,5,6 C. 1,2,4,6 D. 1,2,4

Phương trình ion H⁺ + OH^-  H₂O là phương trình ion thu gọn của phản ứng:

A. HCl + NaOH  H₂O + NaCl B. NaOH + NaHCO₃  H₂O + Na₂CO₃

C. H₂SO₄ + Ba(OH)₂  BaSO₄ + 2H₂O D. Cu(OH)₂ + H₂SO₄  CuSO₄ + 2H₂O

Cho các phương trình phản ứng sau: Na₂CO₃ + HCl (a) ; K₂CO₃ + HNO₃ (b) ; (NH₄)₂CO₃ + H₂SO₄ (c)

K₂CO₃ + HCl (d) ; CaCO₃ + HNO₃ (e) ; MgCO₃ + H₂SO₄ (g). Có mấy phản ứng có phương trình ion thu gọn là CO₃^2-+ 2H⁺  CO₂ + H₂O:

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Cho các phản ứng: NaHCO₃ + KOH (a); KHCO₃ + NaOH (b); NH₄HCO₃ + KOH (c); KHCO₃ + Ba(OH)₂ (d);Ca(HCO₃)₂ + KOH (e); Ba(HCO₃)₂ + NaOH (g). Có mấy phản ứng có phương trình ion thu gọn là HCO₃^- + OH^-  CO₃^2- + H₂O

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1

(B-09). Cho các phản ứng sau : (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ (1); CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ (2) ; Na₂SO₄ + BaCl₂ (3); H₂SO₄ + BaSO₃ (4) ; (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ (5); Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ (6). Các phản ứng có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A. 1, 3, 5, 6 B. 1, 2, 3, 6 C. 2, 3, 4, 6 D. 3, 4, 5, 6

(A-12). Cho các phản ứng sau : (a) FeS + 2HCl FeCl₂ + H₂S ; (b) Na₂S + 2HCl NaCl + H₂S ; (c) 2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O 2Al(OH)₃ + 3H₂S + 6NaCl ; (d) KHSO₄ + KHS K₂SO₄ + H₂S ; (e) BaS + H₂SO₄ BaSO₄ + H₂S.

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S^2
– + 2H⁺ H₂S là

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4

Trong các cặp chất sau, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch:

A. AlCl₃ và Na₂CO₃ B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH D. NaCl và AgNO₃

Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch:

A. KCl và NaNO₃ B. HCl và AgNO₃

C. KOH và HCl D. NaOH và NaHCO₃

Dung dịch nào không tồn tại được:

A. Mg²⁺; SO₄^2-; Al³⁺; Cl^- B. Fe²⁺; SO₄^2-; Cl^-; Cu²⁺

C. Ba²⁺; Na⁺; OH^- ; NO₃^- D. Mg²⁺; Na⁺; OH^-; NO₃^-

. Các ion nào có thể tồn tại trong một dung dịch:

A. Cu²⁺; Cl^-; Na⁺; OH^-; NO₃^- B. Fe²⁺; K⁺; NH₄⁺; OH^-

C. NH₄⁺; CO₃^2-; HCO₃^-‑; OH^--; Al³⁺ D. Na⁺; Cu²⁺; Fe²⁺; NO₃^-; Cl^-

Dãy các dung dịch nào tồn tại được:

A. BaSO₄; MgSO₄; NaNO₃ B. BaCO₃; Mg(NO₃)₂; Na₂SO₄

C. Ba(NO₃)₂; Mg(NO₃)₂; AgCl D. Ba(NO₃)₂; MgSO₄; Na₂CO₃

Dung dịch nào sau đây không thể tồn tại được:

A. Mg²⁺; SO₄^2-; Al³⁺; Cl^- B. Fe²⁺; SO₄^2-; Cu²⁺; Cl^-

C. Ba²⁺; Na⁺; OH^-; NO₃^- D. Al³⁺; Na⁺; OH^-; NO₃^-

Có bốn dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chứa một cation và một anion trong các ion sau: Mg²⁺; Ba²⁺; Pb²⁺; Na⁺; SO₄²⁺; Cl^-; CO₃^2-; NO₃^-. Tìm bốn dung dịch đó:

A. BaCl₂; MgSO₄; Na₂CO₃; Pb(NO₃)₂ B. BaCO₃; MgSO₄; NaCl; Pb(NO₃)₂

C. BaCl₂; PbSO₄; Na₂CO₃; MgCl₂ D. Ba(NO₃)₂; PbCl₂; MgSO₄; Na₂CO₃

(A-10). Cho các chất: NaHCO₃, CO, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, HF, Cl₂, NH₄Cl. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là

A. 4 B. 3 C. 5 D. 6

Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) đều phản ứng được với dung dịch FeCl₂ là:

A. Bột Mg, dung dịch BaCl₂, dung dịch HNO₃. B. Khí Cl₂, dung dịch Na₂CO₃, dung dịch HCl.

C. Bột Mg, dung dịch NaNO₃, dung dịch HCl. D. Khí Cl₂, dung dịch Na₂S, dung dịch HNO₃.

(B-10). Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là :

A. 5 B. 6 C. 4 D. 7

Cho các chất: NH₄Cl; (NH₄)₂SO₄; NaCl; CuCl₂; MgCl₂; FeCl₂; NaHCO₃; ZnSO₄; K₂CO₃ và AlCl₃. Số chất phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂ dư tạo kết tủa là:

A. 6 B. 5 C. 4 D. 7

Cho các chất: KOH; Ca(NO₃)₂; SO₃; NaHSO₄; Na₂SO₃ và K₂SO₄. Số chất phản ứng với dung dịch BaCl₂ tạo kết tủa là:

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Khi cho dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch nào sẽ xuất hiện kết tủa:

A. Ba(NO₃)₂ B. Mg(NO₃)₂ C. Cu(NO₃)₂ D. Zn(NO₃)₂

Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa tạo ra sau phản ứng:

A. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Cr(NO₃)₃ B. Thổi CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂

C. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂ D. Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃

(A-09). Có năm ống nghiệm đựng năm dung dịch riêng biệt là: (NH₄)₂SO₄ ; FeCl₂; Cr(NO₃)₃; K₂CO₃; Al(NO₃)₃. Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ dư lần lượt vào mỗi dung dịch trên thì sau phản ứng số ống nghiệm có kết tủa là :

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Tìm X:

A. Fe₂O₃ B. FeS C. FeCO₃ D. Fe(OH)₃

Cho sơ đồ phản ứng sau: BaCO₃ + X₁  Ba(NO₃)₂ + …… Tìm X₁:

A. Mg(NO₃)₂ B. HNO₃ C. Ca(NO₃)₂ D. NaNO₃

Cho các chất: HNO₃; NaCl; Na₂SO₄; Ca(OH)₂; KHSO₄; Mg(NO₃)₂. Dãy chất tác dụng được với Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃; NaCl ; Na₂SO₄; B. HNO₃; Na₂SO₄; Ca(OH)₂; KHSO₄

C. NaCl ; Na₂SO₄; Ca(OH)₂ D. HNO₃; Ca(OH)₂; KHSO₄; Mg(NO₃)₂

Dãy gồm các chất tác dụng được với dung dịch HCl loãng là:

A . KNO₃; CaCO₃; Fe(OH)₃;NH₃ và NaHCO₃ B. Mg(HCO₃)₂; CH₃COONa; CuO; Na₂CO₃ và Fe(OH)₃

C. AgNO₃; (NH₄)₂CO₃; CuS; NaOH và Al₂O₃ D. FeS; BaSO₄; KOH; CaCO₃ và BaSO₃

(A-09). Trường hợp nào không có phản ứng xảy ra:

A . Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂ B. Cho Fe phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng , nguội

C . Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂ D . Sục khí H₂S vào dung dịch CuCl₂

Cho các phản ứng sau: X  X₁ + CO₂ ; X₁ + H₂O X₂; X₂ + Y X + Y₁ + H₂O ;

X₂ + 2YX+Y₂ + 2H₂O. X, Y lần lượt là:

A. BaCO₃ và Na₂CO₃ B. MgCO₃ và NaHCO₃

C. CaCO₃ và NaHCO₃ D. CaCO₃ và NaHSO₄

Cho m gam NaOH vào dung dịch chứa m gam HCl thì dung dịch sau phản ứng có môi trường là:

A. trung tính B. bazơ C. axit D. không xác định

Có các dung dịch muối: CuCl₂; Cr(NO₃)₃; ZnCl₂; FeCl₃ và AlCl₃ riêng biệt, lần lượt tác dụng với dung dịch KOH dư sau đó cho tác dụng với dung dịch NH₃ dư thì số kết tủa thu được là:

A. 4 B. 1 C. 3 D. 2

Cho sơ đồ phản ứng sau: A A₁ A₂ A₃ A₄ A với A là NaOH ; A₁; A₂; A₃; A₄ là các hợp chất của NA. Thứ tự dãy chất ứng với A₁; A₂; A₃; A₄ là:

A. Na₂CO₃; NaHCO₃; NaCl ; Na₂SO₄ B. NaNO₃; NaHCO₃; Na₂SO₄; NaCl

C. Na₂SO₄; NaCl ; Na₂CO₃; NaHCO₃ D. Na₂CO₃; NaHCO₃; NaOH ; Na₂SO₄

Cho sơ đồ: NaOH + dung dịch X  Fe(OH)₂ + dung dịch YFe₂(SO₄)₃ + dung dịch ZBaSO₄. X, Y, Z lần lượt là:

A. FeCl₂; H₂SO₄ loãng ; Ba(NO₃)₂ B. FeCl₂; H₂SO₄ đặc nóng ; BaCl₂

C. FeCl₃; H₂SO₄ đặc nóng ; Ba(NO₃)₂ D. FeCl₃; H₂SO₄ đặc nóng ; BaCl₂

Cho hỗn hợp gồm Na₂O; (NH₄)₂SO₄; BaCl₂ có số mol bằng nhau vào H₂O dư đun nóng thì dung dịch thu được chứa:

A. NaCl; NaOH; BaCl₂ B . NaCl và NaOH

C. NaCl; NaHCO₃; NH₄Cl; BaCl₂ D. NaCl

Cho dung dịch chứa các ion: Na⁺; H⁺; Cl^-; Ba²⁺; Mg²⁺. Nếu không đưa ion lạ vào dung dịch. Dùng dung dịch nào sau đây để tách ra nhiều ion nhất ra khỏi dung dịch:

A. Na₂SO₄ vừa đủ B. K₂CO₃ vừa đủ

C. NaOH vừa đủ D. Na₂CO₃ vừa đủ

BÀI TOÁN NHẬN BIẾT

Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO₄, HCl là

^A.^BaC^O₃^B.^BaC^l₂^C.^N^H₄^Cl^D.^(N^H₄⁾₂^C^O₃

Cho các dung dịch: AlCl₃; NaNO₃; K₂CO₃; NH₄NO₃. Nhận biết dãy dung dịch trên bằng một thuốc thử:

A. dung dịch NaOH B. dung dịch H₂SO₄

C. dung dịch Ba(OH)₂ D. dung dịch AgNO₃

Có 3 dd đựng trong các lọ mất nhãn. Thuốc thử duy nhất để nhận biết 3dd trên là:

A. Dung dịch NaOH dư. B. Natri kim loại dư.

C. Đá phấn ( ) D. Quỳ tím.

Có 4 dung dịch riêng biệt: . Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử thì có thể nhận biết bao nhiêu chất?

A. 4 chất B. 3 chất C. 2 chất D. 1 chất

Dùng một thuốc thử nhận ra: NaOH; NaCl; HCl; MgCl₂

A. phenolphtalein B. Na₂CO₃

C. quỳ tím D. Cả A, B, C đều được

Dùng thuốc thử nào để phân biệt: NH₄Cl ; NH₄HSO₄; NaCl ; Na₂SO₄:

A. NaOH B. K₂CO₃ C. Ba(OH)₂ D. AgNO₃

Phần 2: Bài tập tổng hợp về pH

Hai dung dịch có pH bằng nhau là: NaOH aM và Ba(OH)₂ bM. Quan hệ giữa a và b là:

A. a = b B. b ≤ a C. b = 2a D. a = 2b

V lít dung dịch HCl có pH = 3 .

a). Tính nồng độ mol các ion H⁺ , OH^- của dung dịch .

b). Cần bớt thể tích H₂O bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH = 2 .

c). Cần thêm thể tích H₂O bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH = 4 .

Có V₁ ml HCl ( pH = 2 ). Cần thêm V₂ ml H₂O để được dd HCl mới có pH = 3. Quan hệ V₁ và V₂ là :

A. V₂ = 9 V₁ B. V₂ = 10 V₁ C. V₂ = V₁ D. V₁ = 9V₂

Trộn dung dịch HCl 0,2M và dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M có V bằng nhau. pH của dung dịch thu được là:

A. 12,5 B. 5 C. 13 D. 11,2

(A-08). Trộn Vml dung dịch NaOH 0,01M với Vml dung dịch HCl 0,03M được dung dịch có pH là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Cho 40ml dung dịch HCl 0,85M vào 160ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,08M ; KOH 0,04M . pH của dung dịch thu được bằng

A. 2 B. 3 C. 12 D. 10

Trộn 20ml dd KCl 0,05Mvới 20ml dd H₂SO₄ 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được là:

A. 2,1 B. 1,12 C. 3,2 D. 1,5

Trộn 300ml H₂SO₄ có pH = 2 với 200ml H₂SO₄ có pH =3 thì pH của dung dịch sau khi trộn là:

A. pH = 1,89 B. pH = 3,0 C. pH = 2,0 D. pH =2,2

Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,1M và HCl 0,2M và dung dịch B chứa NaOH 0,2M và KOH 0,3M. Trộn 100ml dung dịch A với Vml dung dịch B thu được dung dịch C có pH =7. Giá trị đúng của V là:

A. 60ml B. 120ml C. 100ml D. 80ml

Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO₃với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là :

A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12.

Dung dịch A chứa H₂SO₄ aM và HCl 0,2M ; dung dịch B chứa NaOH 0,5M và Ba(OH)₂ 0,25M. Biết trộn 100ml dung dịch A với 120ml dung dịch B thì thu được dung dịch có pH =7. Giá trị của a là:

A. 1,00M B. 0,50M C. 0,75M D. 1,25M

Khi trộn 1 lít dung dịch Ba(OH)₂0,01M với 200ml dung dịch HCl 0,04M, rồi pha loãng dung dịch thu được 10 lần được dung dịch B. Dung dịch B có giá trị pH bằng

A. 1 B. 3 C. 2 D. 11

Trộn 100 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,05M vào HCl 0,1M với 100 ml dung dịch gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Tìm pH của dung dịch thu được sau phản ứng là:

A. 12,8 B. 13 C. 1 D. 1,2

Dung dịch H₂SO₄ có pH =2 . Lấy 0,2 lít dung dịch này cho tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH =13. Tìm khối lượng kết tủa tối đa thu được:

A. 0,233g B. 2,33g C. 23,3g D. 1,73g

Thêm 25 ml dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch H₂SO₄. Đem dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaHCO₃ dư thu được 5,6 lít CO₂ (đktc). Nồng độ mol/lít của dung dịch H₂SO₄ ban đầu là:

A. 1,5M B. 1,75M C. 1,25M D. 1M

Hấp thụ lượng SO₂ vừa đủ vào V ml dung dịch KMnO₄ 5.10^-3M. Dung dịch X thu được có pH bằng

A. 12 B. 7 C. 3 D. 2

Cho m gam Na vào 10 lít dung dịch HCl 10^-3M được dung dịch A có pH =11. Vậy m có giá trị bằng :

A. 0,23g B. 0,46g C. 2,3g D. 0,046g

Cho m gam Ba vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M rồi pha loãng dung dịch thu được 10 lần được dung dịch X có pH =12 . Khối lượng Ba đã dùng là:

A. 1,37g B. 2,74g C. 0,274g D. 0,173g

Cho m gam Ba vào 100ml dung dịch chứa HCl và HNO₃ (tỉ lệ mol 2:1) có pH=2 được dung dịch X có pH=12 và V ml H₂ (đktc). Vậy m và V nhận các giá trị tương ứng là:

A. 0,137gam; 224ml B. 0,137gam; 22,4ml

C. 0,274gam; 44,8ml D. 0,274gam; 22,4ml

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A . Cho 300ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ 0,1M được dung dịch C có pH=1. Giá trị của V là:

A. 0,24 lít B. 0,08 lít C. 0,16 lít D. 0,32 lít

Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)₂0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm ^H₂^S^O₄^{0,0375M
và HCl 0,0125M), thu đư}^ợ^{c
dung d}^ị^{ch
X. Giá t}^r^ị^{pH
của dung d}^ị^{ch
X là}

A. 7. B. 2. C. 1. D. 6.

Trộn 200ml dung dịch HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch Ba(OH)₂ aM thu được m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH =13. Vậy a và m có giá trị lần lượt là:

A. 0,15M ; 2,33g B. 0,15M ; 10,485g

C. 0,3M ; 4,66g D. 0,2M ; 6,99g

Dung dịch HCl và CH₃COOH có cùng nồng độ. pH của hai dung dịch này tương ứng là x và y. Cứ 100 phân tử CH₃COOH thì có 1 phân tử phân li. Quan hệ giữa x và y là:

A. y = 100x B. y = 2x C. y = x – 2 D. y = x + 2

Phần 3: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch - BTĐT

Cho 10ml dung dịch X gồm HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch X đã cho là:

A. 10ml B. 15ml C. 20ml D. 25ml

Cho CaCO₃ dư vào 500ml dung dịch HCl 0,5M và H₂SO₄ 1M. Thể tích khí CO₂ (đktc) tối đa bay ra là:

A. 11,2lít B. 14lít C. 14,14lít D. 6,72lít

Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào 100ml dung dịch NaHCO₃ 1M và Na₂CO₃ 0,5M. Số gam kết tủa là:

A. 19,700g B. 24,625g C. 29,550g D. 34,475g

Cho dung dịch NaOH dư vào 100ml dung dịch A gồm Ba(HCO₃)₂ 0,5M và BaCl₂ 0,4M. Số gam kết tủa tạo ra là:

A. 9,850g B. 14,775g C. 17,730g D. 18,000g

Cần bao nhiêu ml dung dịch HNO₃ 1M và H₂SO₄ 2M để hoà tan hết 23,4 gam Al(OH)₃

A. 150ml B. 200ml C. 250ml D. 180ml

200ml dung dịch A gồm CuSO₄ 1M và Fe₂(SO₄)₃ 0,5M phản ứng với dung dịch NaOH dư. Tìm lượng kết tủa sau phản ứng :

A. 51g B. 45g C. 40g D. 41g

Khi trộn dung dịch chứa 0,0075mol NaHCO₃ với 0,01mol Ba(OH)₂ thì được m gam kết tủA. Tìm m:

A. 0,7375g B. 1,9700g C. 2,9550g D. 1,4775g

Cho 200ml dung dịch A gồm : NH₄⁺ ; K⁺ ; SO₄^2- và Cl^- với nồng độ lần lượt là : 0,5M; 0,1M; 0,25M và xM . Tính lượng chất rắn thu được khi cô cạn 200ml dung dịch A:

A. 8,09g B. 7,38g C. 12,18g D. 36,9g

Một dung dịch X chứa 0,02mol Cu²⁺; 0,03mol K⁺; x mol Cl^- và y mol SO₄^2- . Tổng khối lượng các muối tan trong dung dịch là 5,435g. Giá trị của x và y lần lượt là :

A . 0,01 và 0,03 B. 0,02 và 0,05 C. 0,05 và 0,01 D. 0,03 và 0,02

Cô cạn dung dịch X chứa 0,1 mol Al³⁺; 0,1mol Cu²⁺; 0,2 mol SO₄^2- và a mol Cl^- được số gam muối khan là:

A. 28,3g B. 31,85g C. 34,5g D. 37,5g

Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na⁺; 0,02 mol Ca²⁺; 0,02 mol HCO₃^- và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là

A. NO₃^-và 0,03 B. Cl^- và 0,01

C. CO₃^2- và 0,03 D. OH^- và 0,03

: Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO₄0,01M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là

A. 2,33 gam. B. 1,71 gam. C. 3,31 gam. D. 0,98 gam.

: Cho 50 ml dung dịch HNO₃1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Giá trị của x là

A. 0,5. B. 0,3. C. 0,8. D. l,0.

Khi cho 100ml dd KOH 1M vào 100ml dd HCl thu được dd có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dd đã dùng là

A. 0,75M. B. 1M. C. 0,25M. D. 0,5M.

Nhỏ từ từ 0,25 lít dd NaOH 1,04M vào dd gồm 0,024 mol FeCl₃; 0,016 molAl₂(SO₄)₃ và 0,04 mol H₂SO₄ thu được m gam kết tủA. Giá trị của m là

A. 2,568. B. 1,560. C. 4,128. D. 5,064.

: Dd X có chứa: 0,07 mol Na⁺; 0,02 mol SO₄^2- và x mol OH^- . Dd Y có chứa ClO₄^-, NO₃^- , và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^-và NO₃^- là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dd Z. Dd Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là

A. 1. B. 12. C. 13. D. 2.

: Cho dd X gồm: 0,007 mol Na⁺; 0,003 mol Ca²⁺; 0,006 mol Cl^–; 0,006 mol HCO₃^– và 0,001 mol NO₃^-. Để loại bỏ hết Ca²⁺ trong X cần một lượng vừa đủ dd chứa a gam Ca(OH)₂. Giá trị của a là

A. 0,180. B. 0,120. C. 0,444. D. 0,222.

: Dung dịch E gồm x mol Ca²⁺ , y mol Ba²⁺, z mol HCO₃^- . Cho từ từ dung dịch Ca(OH)₂ nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thì vừa hết V lít dung dịch ^Ca(OH⁾₂^.^Bⁱ^{ểu
thức liên hệ g}ⁱ^{ữa
các giá trị V, a, x, y là}

A. V = 2a(x+y). B. V = a(2x+y)

C. V= (x+2y)/2 D. V= (x+y)/a

: Dd X chứa các ion: Ca²⁺, Na⁺, HCO₃^– và Cl^–, trong đó số mol của ion Cl^– là 0,1. Cho 1/2 dd X pư với dd NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủA. Cho 1/2 dd X còn lại pư với dd Ca(OH)₂ (dư), thu được 3 gam kết tủA. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dd X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 9,21. B. 9,26. C. 8,79. D. 7,47.

: Cho m gam NaOH vào 2 lít dd NaHCO₃ nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dd X. Lấy 1 lít dd X t/d với dd BaCl₂ (dư) thu được 11,82 gam kết tủA. Mặt khác, cho 1 lít dd X vào dd CaCl₂ (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các pư thu được 7,0 gam kết tủA. Giá trị của a, m tương ứng là

A. 0,08 và 4,8. B. 0,04 và 4,8. C. 0,14 và 2,4. D. 0,07 và 3

: Dung dịch X gồm 0,1 mol H⁺, z mol Al³⁺, t NO₃^- mol và 0,02 mol SO₄^2- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủA. Giá trị của z, t lần lượt là

A. 0,020 và 0,012. B. 0,012 và 0,096. C. 0,020 và 0,120. D. 0,120 và 0,020.

: _{Dung
dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO42- ; 0,12 mol Cl−
và 0,05 mol NH4+ . Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M
vào X đến khi các phản ứng xảy
ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa,
thu được dung dịch Y. Cô cạn Y,
thu được m gam chất rắn khan. Giá
trị của m là}

_A. 7,190. B. 7,705. C. 7,875. D. 7,020.

Dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, Cl^-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:

 Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa;

 Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 4,66 gam kết tủA.

Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi).

A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam.

Có 500 ml dung dịch X chứa Na⁺, NH , CO và SO . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂thấy có 43 gam kết tủA. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH₃ (đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X.

A.14,9 gam. B.11,9 gam. C. 86,2 gam. D. 119 gam.

A. 4,52. B. 3,69. C. 3,45. D. 2,38.

TỰ LUẬN

Câu 1. Cho các phân tử : H₂O, HCl, CO₂, NaBr, CaCl₂, K₂O, H₂ , N₂, NH_3,Al₂O₃. Các phân tử trên có chứa liên kết nào ? (liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị không cực hay thuộc loại liên kết ion). Biết độ âm điện của các nguyên tử như sau: H=2,2, C= 2,55, O= 3,44, Cl=3,16, Ca= 1,00, K=0,82, N= 3,04, Al= 1,61)

Câu 2 Cho hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 4,48 lít hydro (đktc). Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 5,6 lít clo (đktc).

a/ % khối lượng Mg trong A

b/ Tìm CM của HCl cần dung biết thể tích V(HCl) = 400ml ? Tính khối lượng muối tạo thành sau khi phản ứng với Clo ?

Câu 3: Cho 1,1 gam hh nhôm và sắt tác dụng hết với 500ml dd HCl aM thu được 0,896 lít khí ở đktc và m gam muối.

a/ Tính % khối lượng của nhôm trong hh đầu

b/ Tính m,a ?

Câu 4 Cho 4,45 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch 500ml HCl aM, thấy thoát ra 2,24 lít khí H2 (đktc).

a. Xác định tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hh.

b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng biết lấy dư 20%

Câu 5 Có 500 ml dung dịch X chứa các ion: K⁺, HCO , Cl^–và Ba²⁺. Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, kết thúc các phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂dư, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 29,55 gam kết tủa. Cho 200 ml dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃, kết thúc phản ứng thu được 28,7 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn 50 ml dung dịch X thì khối lượng chất rắn khan thu được là

Câu 6 Cho m gam hỗn hợp muối vào nước thu được dung dịch A chứa các ion: Na⁺, NH , CO , SO . Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nóng thu được 0,34 gam khí và 4,3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thì thu được 0,224 lít khí (đktc). Giá trị của m là bao nhiêu ?

Câu 7 Cho 400 ml dung dòch chứaù ñoàng thôøi hai muoái Al₂(SO₄)₃ 0.5M vaø ZnCl₂ 0.4 M . Dung dòch B chöùa ñoàng thôøi hai chaát Ba(OH)₂ 0.25M vaø NaOH 2M .Cho V lít dung dòch B vaøo 400ml dung dòch A treân . Tính V ñeå löôïng keát tuûa thu ñöôïc laø lôùn nhaát ? Beù nhaát ?

Tính löôïng keát tuûa lôùn nhaát vaø beù nhaát ñoù

Trong tröôøng hôïp löôïng keát tuûa thu ñöôïc laø beù nhaát , loïc keát tuûa . Cho nöôùc loïc taùc duïng vôùi 400ml dung dòch HCl . Tính noàng ñoä mol/ lít cuûa dung dòch HCl ñeå löôïng keát tuûa thu ñöôïc laø lôùn nhaát vaø ñeå khoâng coù keát tuûa .

Câu 8: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl₃ x mol/lít và Al₂(SO₄)₃ y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 8,424 gam kết tủa. Mặt khác, khi cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư) thì thu được 33,552 gam kết tủa. Tính tỉ lệ x : y ?

Câu 9 Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron?

Mg + HNO₃  Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O
Al + H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + S + H₂O
FeO + HNO₃  Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
P + KClO₃  P₂O₅ + KCl
NH₃ + O₂  N₂ + H₂O
FeSO₄ + KMnO₄+ H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
KMnO₄+ HCl  KCl + MnCl₂+ Cl₂ + H₂O
MnO₂ + HCl  MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

9 FeSO₄ +K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

10. Cl₂ + KOH -------> KCl + KClO₃ + H₂O

11. S + NaOH ------> Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O

12. Mg + HNO₃ ------> Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

13. MnO₂ + HCl  MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

14. KMnO₄ + HCl  KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

14. FeO + HNO₃  Fe(NO₃)₃+N₂O+H₂O

16. Fe₃O₄ + Al -----> Fe + Al₂O₃

17.Fe₃O₄ + HNO₃ -------> Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

^{18.
Fe + H2SO4 ---> Fe2(SO4) + SO2 + H2O}

19. FeS₂ + HNO₃  Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

20. M + HNO₃ M(NO₃)_n + NO₂ + H₂O (Với M là kim loại hoá trị n)

21. M + HNO₃ M(NO₃)_n + NO + H₂O (Với M là kim loại hoá trị n)

22. M + HNO₃ M(NO₃)_n + N₂O + H₂O (Với M là kim loại hoá trị n)

23. Fe_xO_y + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

24. Fe_xO_y + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

25. FeO + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

26. M + HNO₃ M(NO₃)_n + N_xO_y + H₂O

27. M₂(CO₃)_n + HNO₃ M(NO₃)_m + NO + CO₂ + H₂O

28. Al + HNO₃ Al(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O.

Câu 10 Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp ion- electron?

^{1.
HCl +}^K₂^C^r₂^O₇^^{KCl
+ CrCl}₃⁺^Cl₂⁺^H₂^O.

2. As₂S₃ + HNO₃ + H₂O  H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

3. KMnO₄ + K₂SO₃+ H₂O K₂SO₄ + MnO₂ + KOH

4. KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Hỏi đáp

MÔN HỌC

Đề cương ôn tập Kiểm tra Học kì I Sinh học 10 (CT Chuyên), năm học 2020-2021, trường THPT Chuyên Bảo Lộc

Nội dung tài liệu

Các tài liệu liên quan

Có thể bạn quan tâm

Thông tin tài liệu