Đề cương ôn tập Hóa 12 HKII năm học 2019-2020, trường THPT Lê Hồng Phong - Phú Yên.

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KÌ 2 – HÓA 12

Năm học 2019 – 2020

Mức độ nhận thức
	Biết	Hiểu	Vận dụng
KIM LOẠI KIỀM- KIỀM THỔ	-Vị trí của kim loại kiềm, kiềm thổ trong bảng tuần hoàn - Câu hình electron nguyên tử, ion dạng tổng quát. - Tính chất vật lý của kim loại kiềm, kiềm thổ - Số oxi hóa của kim loại kiềm, kiềm thố trong hợp chất: KL IA là +1, KL IIA là +2	- Tính chất hóa học: Tính khử mạnh (tác dụng với nước, axit, phi kim). - Phương pháp điều chế kim loại kiềm, kiềm thố: Điện phân nóng chảy, viết sơ đồ điện phân và phương trình điều chế. - Một số ứng dụng của kim loại kiềm, kiềm thố? - Sự biến đổi tính kim loại của kim loại kiềm, kiềm thổ : tính kim loại tăng theo chiều Z tăng trong cùng nhóm A .	Dạng 1: Tính khối lượng muối clorua hoặc sunfat khi cho 2 kim loại kiềm thổ tác dụng với axit. Dạng 2: Xác định 1 kim loại hoặc 2 kim loại liên tiếp trong nhóm dựa vào phản ứng với H2O hoặc, Axit. Dạng 3: Tính chất lưỡng tính của Al(OH)3. Dạng 4: Kim loại tác dụng với muối. Dạng 5: Điện phân muối. Dạng 6: CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Dạng 7: Muối cacbonat tác dụng với axit. Dạng 8: CO, H2, Al tác dụng với hỗn hợp oxit. Dạng 9: Tính % khối lượng của Al và một kim loại kiềm khi cho hỗn hợp kim loại trên tác dụng với ( dd kiềm, dd axit HCl hoặc H2SO4 l) Dạng 10: m gam hỗn hợp Al và Al2O3 vào dd kiềm NaOH sinh ra V lít H2. Tính V dd NaOH hoặc tính % của Al2O3
HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM- KIỀM THỔ	- Một số ứng dụng quan trọng của NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CaCO3, Ca(OH)2 - Khái niệm về nước cứng (nước cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại của nước cứng ; nguyên tắc làm mềm nước cứng.	Tính chất hoá học của một số hợp chất : NaOH (kiềm mạnh) ; NaHCO3 (lưỡng tính, phân huỷ bởi nhiệt) ; Na2CO3 (muối của axit yếu) .Viết được pt. - Viết sơ đồ điện phân và pt hóa học khi điều chế NaOH -Tính chất hóa học của Ca(OH)2, CaCO3, ? Viết được pt. - Phương trình giải thích sự xâm thực của nước mưa, sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động núi đá vôi - Các biện pháp làm mềm cước cứng: phương pháp kết tủa ( chất nào dùng để làm mềm nước cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), phương pháp trao đổi ion
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM	- Vị trí của Al trong BTH - Câu hình electron nguyên tử - Tính chất vật lý,trạng thái tự nhiên và ứng dụng của Al - Ưng dụng của một số hợp chất Al2O3, Al(OH)3, muối nhôm ( như phèn chua)	- Tính chất hóa học của Al: có tính khử khá mạnh (Phản ứng của nhôm với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại). - Phương pháp điều chế Al: điện phân oxit nóng chảy. Một số lưu ý khi điều chế Al - Phương trình minh họa tính lưỡng tính của Al2O3, Al(OH)3, - Cách nhận viết ion nhôm trong dd, phân biệt Al3+, Al2O3, Al(OH)3 với các chất khác  - Giải thích được các hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dd NaOH đến dư vào muối nhôm. Cho CO2 đến dư vào muối NaAlO2

Bài tập ví dụ:

Dạng 1: Tính khối lượng muối clorua hoặc sunfat khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với axit.

Câu 1: Cho 4,69g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 2,464 lít H₂ ở đktc. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch sau phản ứng là:

A. 10,68 B. 10,74 C. 12,72 D. 12,5

Câu 2: Hòa tan 20,565g hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 17,64 lít khí X (đktc) và 5,715g chất rắn Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối. m có giá trị bao nhiêu? A. 57,459 B. 70,7625 C. 78,0525 D. 72,3375

Dạng 2: Xác định 1 kim loại hoặc 2 kim loại liên tiếp trong nhóm dựa vào phản ứng với H₂O hoặc, Axit

Câu 1: Cho 0,69g kim loại kiềm R tác dụng với nước dư. Sau phản ứng thu được 0,336 lít khí H₂ ở đktc. R là: A. Li B. Na C. K D. Rb

Câu 2: Hòa tan hết 9 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc 2 chu kì liên tiếp bằng dung dịch HCl dư thì thu được 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại này là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba

Dạng 3: Tính chất lưỡng tính của Al(OH)₃

Câu 1: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với 2 lít dung dịch NaOH 0,5M. Tính lượng kết tủa thu được

A. 15,6 B. 7,8 C. 23,4 D. 0,00

Câu 2: Dung dịch chứa AlCl₃ 0,5M và HCl 0,2M. Cho 200 ml dung dịch X tác dụng với V ml dung dịch ^{NaOH 0,8M. Khi phản ứng không có kết tủa và có muối Na[Al(OH)}₄^{] thì giá trị của V là}

A. 425. B. 325. C. 300. D. 550.

Dạng 4: Kim loại tác dụng với muối

Câu 1: Cho 12 gam bột đồng vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,125 M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là?

A. 13,9g B. 2,7g C. 3,5g D. 14,7g

Câu 2: Ngâm 1 lá Zn vào dung dịch chứa 51,75g ion kim loại R²⁺, phản ứng xong thấy khối lượng lá Zn tăng thêm 35,5g. Ion R²⁺ là:

A. Cd²⁺ B. Pb²⁺ C. Cu²⁺ D. Hg²⁺

Dạng 5: Điện phân muối

Câu 1: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 4,8 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là

1. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 0,84 lít. D. 3,36 lít.

Câu 2:Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl₂ 0,5M. Khi dừng điện phân thu được dung dịch X và 2,24 lít khí Cl₂(đktc) duy nhất ở anot. Toàn bộ dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe. Giá trị của V là

1. 0,45. B. 0,80. C. 0,60. D. 0,65.

Dạng 6: CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm

Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, thu được dung dịch X. Tính khối lượng kết tủa thu được

A. 4,95g B. 19,7g C. 24,65g D. 39,4g Câu 2: Cho 3,36 lít CO₂ (đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ thu được 3g kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu là:

A. 0,45M B. 0,5M C. 0,15M D. 0,75M

Dạng 7: Muối cacbonat tác dụng với axit

Câu 1: Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO₃ và BaCO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được 448 ml khí CO₂ (đktc). Thành phần % số mol của BaCO₃ trong hỗn hợp là:

A. 60%. B. 50%. C. 55%. D. 65%.

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 102g hỗn hợp XCO₃ và Y₂CO₃ bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và 24,64 lít khí CO₂ đo ở đktc. Hỏi khi cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 141,1 B. 114,1 C. 180,1 D. 108,1

Dạng 8: CO, H₂, Al tác dụng với hỗn hợp oxit

Câu 1: Nung nóng hỗn hợp gồm 48,6g bột Al với 139,2g bột Fe₃O₄ (không có không khí), nếu hiệu suất phản ứng là 75% thì khối lượng Al₂O₃ thu đựơc là:

A. 68,85g B. 61,2g C. 108,8g D. 81,6g

Câu 2: Khử hoàn toàn 31,9g hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃ bằng H₂ ở nhiệt độ cao, tạo thành 9g H₂O. Khối lượng Fe sau phản ứng là:

A. 23,9g B. 15,9g C. 25,2g D. 2,39g

Dạng 9: Tính % khối lượng của Al và một kim loại kiềm khi cho hỗn hợp kim loại trên tác dụng với nước

Câu 1: Cho 16,75g hỗn hợp gồm Na, Al vào nước dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc), dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là:

A. 6,75 B. 8,1 C. 11,75 D. 4,05

Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm K và Al trong đó nK : nAl =1 : 5 vào nước dư. Sau phản ứng thu được 3,584 lít H₂ ở đktc và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

A. 4,32 B. 8,64 C. 1,08 D. 12,96

Dạng 10: m gam hỗn hợp Al và Al₂O₃ vào dd kiềm sinh ra V lít H₂. Tính V dd kiềm hoặc tính % của Al₂O₃

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 25g hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃ trong dung dịch NaOH dư thu được 14,112 lít H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của nhôm trong hỗn hợp là: A. 31,96% B. 68,04% C. 54,64% D. 45,36%

Câu 2: Cho 18,3 g hỗn hợp gồm bột Al và Al₂O₃ tác dụng với V ml KOH 2M (dư), thu được 10,08 lít H₂ (đktc). Biết rằng người ta đã dùng dư KOH 20ml so với thể tích phản ứng. Giá trị của V là: A. 170 ml B. 220 ml C. 320 ml D. 270 ml

CHUYÊN ĐỀ: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM

A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng

Kiến thức

Biết được:

- Vị trí, cấu hình electron hoá trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) của crom, số oxi hoá; tính chất hoá học của crom là tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit).

- Tính chất của hợp chất crom (III), Cr₂O₃, Cr(OH)₃ (tính tan, tính oxi hoá và tính khử, tính lưỡng tính); Tính chất của hợp chất crom (VI), K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇ (tính tan, màu sắc, tính oxi hoá).

Kĩ năng

- Dự đoán và kết luận được về tính chất của crom và một số hợp chất .

- Viết các PTHH thể hiện tính chất của crom và hợp chất crom.

- Tính thể tích hoặc nồng độ dung dịch K₂Cr₂O₇ tham gia phản ứng.

B. Trọng tâm

 Đặc điểm cấu tạo nguyên tử crom và các phản ứng đặc trưng của crom

 Tính chất hoá học cơ bản của các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO₃; K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇

C. Hướng dẫn thực hiện

 Đặc điểm cấu hình electron của nguyên tử crom: [₁₈Ar] 3d⁵4s¹

+ Trong các phản ứng hóa học crom thường tạo ra các hợp chất có số oxi hóa +2; +3; +6

 Các phản ứng đặc trưng của crom: tính khử

+ Tác dụng với phi kim (ở nhiệt độ cao) Cr  Cr⁺³ + 3e

+ Tác dụng với dung dịch axit (khi đun nóng và không có KK) Cr  Cr⁺² + 2e

Crom bị thụ động đối với các axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội

+ Crom bền với nước và không khí do có màng oxit bền vững bảo vệ

 Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất:

+ Cr₂O₃: là oxit lưỡng tính, tan trong dung dịch axit và kiềm đặc

Cr₂O₃ + 6H⁺  2Cr³⁺ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 2OH^  2CrO + H₂O

+ Cr(OH)₃: * là hiđroxit lưỡng tính

Cr(OH)₃ + 3H⁺  Cr³⁺ + 3H₂O

Cr(OH)₃ + OH^  CrO + 2H₂O

+ Cr³⁺ : * Trong môi trường axit có tính oxi hóa

2Cr³⁺ + Zn  2Cr²⁺ + Zn²⁺

* Trong môi trường bazơ có tính khử

2Cr³⁺ + 3H₂O₂ + 10 OH^  2CrO + 8H₂O

2CrO + 3Br₂ + 8OH^  2CrO + 6Br^ + 4H₂O

+ CrO₃ : * là oxit axit CrO₃ + H₂O  H₂CrO₄

2CrO₃ + H₂O  H₂Cr₂O₇

* có tính oxi hóa mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C₂H₅OH, NH₃... bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃ 2CrO₃ + 2NH₃  Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O

+ CrO , Cr₂O : * Trong dung dịch, tồn tại cân bằng

Cr₂O + H₂O 2CrO + 2H⁺

(da cam) (vàng)

* có tính oxi hóa mạnh: Cr₂O + 6I^ + 14H⁺  2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

Cr₂O + 6Fe²⁺ + 14H⁺  2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

 Luyện tập: + Viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng đặc trưng của crom và hợp

chất của crom

+ Bài toán xác định nồng độ mol và tính thành phần hỗn hợp

BÀI TẬP ĐỀ NGHỊ

MỨC 1,2: HIỂU, BIẾT

(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 1. Kim loại crom tan được trong dung dịch

A. HNO₃ (đặc, nguội). B. H₂SO₄ (đặc, nguội).

C. HCl (nóng). D. NaOH (loãng).

Câu 2: Ở nhiệt độ thường, crom tác dụng với chất nào sau đây ?

A. O₂. B. S. C. Cl₂. D. F₂.

(Đề 2017mã 202)Câu 3. Crom (VI) oxit (CrO₃) có màu gì ?

A. Màu vàng. B. Màu đỏ thẫm. C. Màu xanh lục. D. Màu da cam.

(Đề MH-2015)Câu 4. Chất rắn X màu đỏ thẫm tan trong nước thành dung dịch màu vàng. Một số chất như S, P, C, C₂H₅OH… bốc cháy khi tiếp xúc với X. Chất X là

A. P. B. Fe₂O₃. C. CrO₃. D. Cu.

(Đề 2017mã 203)Câu 5. Oxit nào sau đây là oxit axit ?

A. CrO₃. B. FeO. C. Cr₂O₃. D. Fe₂O₃.

(Đề 2017mã 201)Câu 6. Công thức hóa học của natri đicromat là

A. Na₂Cr₂O₇. B. NaCrO₂. C. Na₂CrO₄. D. Na₂SO₄.

(Đề 2017mã 204)Câu 7. Dung dịch K₂Cr₂O₇ có màu gì?

A. Màu da cam. B. Màu đỏ thẫm. C. Màu lục thẫm. D. Màu vàng.

(CĐ-14)Câu 8 : Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl ?

A. NaCrO₂. B. Cr(OH)₃. C. Na₂CrO₄. D. CrCl₃.

(CĐ-13)Câu 9: Cho 1,56 gam Cr phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), đun nóng, thu được V ml khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 896. B. 224. C. 336. D. 672.

(KA-14)Câu 10: Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Cr phản ứng với axit H₂SO₄ loãng tạo thành Cr³⁺.

B. CrO₃ là một oxit axit.

C. Cr(OH)₃ tan được trong dung dịch NaOH.

D. Trong môi trường kiềm, Br₂ oxi hóa CrO₂^ thành CrO₄^2.

(Đề 2016)Câu 11: Phát biểu nào sau đây sai ?

A. Cr₂O₃ tan được trong dung dịch NaOH loãng.

B. Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3, +6.

C. CrO₃ là oxit axit.

D. Dung dịch K₂Cr₂O₇ có màu da cam.

(Đề MH-17 lần 2)Câu 12: Thí nghiệm nào sau đây không có sự hòa tan chất rắn?

A. Cho Cr(OH)₃ vào dung dịch HCl. B. Cho Cr vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng.

C. Cho Cr vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội. D. Cho CrO₃ vào H₂O.

(Đề MH-17 lần 1)Câu 13: Phương trình hóa học nào sau đây sai ?

A. 2Cr + 3H₂SO₄ (loãng) Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂.

B. 2Cr + 3Cl₂ 2CrCl₃.

C. Cr(OH)₃ + 3HCl  CrCl₃ + 3H₂O

D. Cr₂O₃ + 2NaOH (đặc) 2NaCrO₂ + H₂O

(KB-12)Câu 14 : Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Tất cả các phản ứng của lưu huỳnh với kim loại đều cần đun nóng.

B. Trong công nghiệp nhôm được sản xuất từ quặng đolomit.

C. Ca(OH)₂ được dùng làm mất tính cứng vĩnh cửu của nước.

D. CrO₃ tác dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit.

MỨC 3: VẬN DỤNG

(

+ Cl₂ (dư)

+ KOH (đặc, dư) +Cl₂

CĐ-12)Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng:

t⁰

Cr  X  Y

Biết Y là hợp chất của crom. Hai chất X và Y lần lượt là

A. CrCl₂ và K₂CrO₄. B. CrCl₃ và K₂Cr₂O₇ C. CrCl₃ và K₂CrO₄ D. CrCl₂ và Cr(OH)₃

(Đề MH-17 lần 2)Câu 16: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Biết X, Y và Z là các hợp chất của crom. Hai chất Y và Z lần lượt là

A. Cr(OH)₃ và Na₂CrO₄. B. Cr(OH)₃ và NaCrO₂.

C. NaCrO₂ và Na₂CrO₄. D. Cr₂(SO₄)₃ và NaCrO₂.

(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 17. Cho sơ đồ chuyển hóa:

Biết các chất Y, Z, T là các hợp chất của crom. Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A. Fe₂(SO₄)₃, Cr₂(SO₄)₃, Cr(OH)₃, KCrO₂. B. FeSO₄, CrSO₄, KCrO₂, K₂CrO₄.

C. FeSO₄, Cr₂(SO₄)₃, KCrO₂, K₂CrO₄. D. FeSO₄, Cr₂(SO₄)₃, Cr(OH)₃, K₂Cr₂O₇.

(Đề 2017mã 203)Câu 14. Cho 11,7 gam hỗn hợp Cr và Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, đun nóng, thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng muối trong X là

A. 29,45 gam. B. 33,00 gam. C. 18,60 gam. D. 25,90 gam.

Câu 15: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của V là (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52)

A. 7,84. B. 4,48. C. 3,36. D. 10,08.

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al bằng dung dịch HCl dư, thu được 1,568 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ dư, thu được 9,09 gam muối. Khối lượng Al trong 2,7 gam X là bao nhiêu?

A. 0,54 gam B. 0,81 gam C. 0,27 gam D. 1,08 gam

CHUYÊN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT.

SẮT

A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng

Kiến thức

Biết được:

- Vị trí , cấu hình electron lớp ngoài cùng, tính chất vật lí của sắt.

- Tính chất hoá học của sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối).

- Sắt trong tự nhiên (các oxit sắt, FeCO₃, FeS₂).

Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của sắt.

- Viết các PTHH minh hoạ tính khử của sắt.

- Tính % khối lượng sắt trong hỗn hợp phản ứng. Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm.

B. Trọng tâm

 Đặc điểm cấu tạo nguyên tử sắt và các phản ứng minh họa tính khử của sắt

C. Hướng dẫn thực hiện

 Đặc điểm cấu hình electron của sắt: có 2e lớp ngoài cùng [Ar]3d⁶4s²

+ Fe thuộc nhóm VIIIB và là nguyên tố d

+ Nguyên tử Fe dễ nhường 2e  Fe⁺², nhưng có thể nhường thêm 1e  Fe⁺³ để phân lớp 3d trở thành bán bão hòa.

+ Trong các hợp chất, nguyên tố sắt thường có số oxi hóa +2 và +3

 Các phản ứng đặc trưng của sắt: tính khử trung bình

*với chất oxi hóa yếu: Fe  Fe²⁺ + 2e

*với chất oxi hóa mạnh: Fe  Fe³⁺ + 3e

+ Tác dụng với phi kim: * S oxi hóa Fe  Fe²⁺

* O₂ oxi hóa Fe  Fe²⁺ và Fe³⁺

* Cl₂ oxi hóa Fe  Fe³⁺

+ Tác dụng với axit: * HCl và H₂SO₄ loãng oxi hóa Fe  Fe²⁺

* HNO₃ dư, H₂SO₄ đặc nóng, dư oxi hóa Fe  Fe³⁺

Fe thụ động với các axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội

+ Tác dụng với dung dịch muối: Fe bị oxi hóa  Fe²⁺

 Luyện tập: + Viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng minh họa tính khử của sắt.

+ Bài toán tính theo phương trình, xác định thành phần hỗn hợp

TÓM TẮT LÍ THUYẾT

I – VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO

:1s² 2s² 2p⁶ 3s²_3p⁶3d⁶ 4s² viết gọn là [Ar] 3d⁶ 4s².

Fe  Fe²⁺ + 2e^- . Cấu hình electron của Fe²⁺: :1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Fe²⁺  Fe³⁺ + 1e^-. Cấu hình electron của Fe³⁺: :1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

- Số oxi hóa : 0, +2, +3.

II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Sắt là kim loại có tính khử trung bình. Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu Fe bị oxi hóa thành Fe²⁺, với chất oxi hóa mạnh Fe bị oxi hóa thành Fe³⁺.

Fe _{ } Fe²⁺ + 2e

Fe _{ } Fe³⁺ + 3e

1. Tác dụng với phi kim

- Sắt khử nhiều phi kim thành ion âm, trong khi đó Fe bị oxi hóa thành Fe²⁺ hoặc Fe³⁺.

Fe + S FeS

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

2. Tác dụng với axit

a) Với axit HCl, H₂SO₄ loãng

Fe khử dễ dàng ion H⁺ trong axit HCl, H₂SO₄ loãng thành khí H₂, đồng thời Fe bị oxi hóa thành Fe²⁺.

Fe + 2H⁺ Fe²⁺ + H_{2 }

Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H_{2 }

b) Với axit HNO₃, H₂SO₄ đặc

Sắt bị thụ động hóa trong axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

Với axit HNO₃ loãng, HNO₃ đặc nóng và H₂SO₄ đặc nóng, Fe bị oxi hóa mạnh thành Fe³⁺.

2Fe + 6H₂SO₄ (đặc) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO_{2 } + 6H₂O

Fe + 6HNO₃ (đặc) Fe(NO₃)₃ + 3NO_{2 } + 3H₂O

Fe + 4HNO₃ (loãng) Fe(NO₃)₃ + NO_{ } + 2H₂O

NÕu Fe d­: Fe + Fe₂(SO₄)₃ 3FeSO₄

3. Tác dụng với dung dịch muối

- Sắt khử được những ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu_{ }

Fe + 2AgNO₃ Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + 3AgNO₃ (dư) Fe(NO₃)₃ + 3Ag_{ }

Chú ý: Fe, Al,( Cr, Ni ) không phản ứng được với HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.

HỢP CHẤT CỦA SẮT

A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng

Kiến thức

Biết được:

- Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của một số hợp chất của sắt.

Hiểu được :

+ Tính khử của hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)₂, muối sắt (II).

+ Tính oxi hóa của hợp chất sắt (III): Fe₂O₃, Fe(OH)₃, muối sắt (III).

Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học các hợp chất của sắt.

- Viết các PTHH phân tử hoặc ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học.

- Nhận biết được ion Fe²⁺, Fe³⁺trong dung dịch.

- Tính % khối lượng các muối sắt hoặc oxit sắt trong phản ứng.

- Xác định công thức hoá học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm.

B. Trọng tâm

 Khả năng phản ứng của các hợp chất sắt (II) và sắt (III)

 Phương pháp điều chế các hợp chất sắt (II) và sắt (III)

C. Hướng dẫn thực hiện

 Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất:

+ FeO: * Tính khử FeO Fe₂O₃ và FeO Fe³⁺;

* Tính oxi hóa FeO Fe (X là một trong các chất: CO, H₂, Al, C)

* Tính oxit bazơ FeO Fe²⁺.

+ Fe(OH)₂: * Tính khử Fe(OH)₂ Fe(OH)₃;

* Tính bazơ Fe(OH)₂ Fe²⁺.

+ Fe²⁺: * Tính khử Fe²⁺ Fe³⁺

(X là một trong các chất: Cl₂, O₂, KMnO₄, SO₂, HNO₃, H₂SO₄ đặc)

* Tính oxi hóa Fe²⁺ Fe (X là một trong các chất: Mg, Al, Zn)

+ Fe₂O₃: * Tính oxi hóa Fe₂O₃ Fe₃O₄  FeO  Fe

(X là một trong các chất: CO, H₂, Al, C)

* Tính oxit bazơ Fe₂O₃ Fe³⁺.

+ Fe(OH)₃: * Tính bazơ Fe(OH)₂ Fe²⁺.

* kém bền với nhiệt 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

+ Fe³⁺: * Tính oxi hóa Fe³⁺ Fe²⁺ (X là một trong các chất: Fe, Cu, H^)

hoặc Fe³⁺ Fe (X là một trong các chất: Mg, Al, Zn)

 Điều chế hợp chất:

+ Điều chế FeO : Fe₂O₃ FeO (X là một trong các chất: CO, H₂)

+ Điều chế Fe(OH)₂: Fe²⁺ + 2OH^  Fe(OH)₂ 

+ Điều chế Fe²⁺: Fe, FeO, Fe(OH)₂ Fe²⁺

hoặc Fe³⁺ Fe²⁺ (X là một trong các chất: Fe, Cu, H^)

+ Điều chế Fe₂O₃ : 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

+ Điều chế Fe(OH)₃: Fe³⁺ + 3OH^  Fe(OH)₃ 

+ Điều chế Fe³⁺: Fe₂O₃, Fe(OH)₃ Fe³⁺

hoặc Fe, FeO, Fe(OH)₂ Fe³⁺ (X là một trong các chất: HNO₃, H₂SO₄ đặc)

 Luyện tập: + Viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng minh họa tính chất hóa học của các hợp chất sắt.

+ Viết phương trình điều chế các hợp chất sắt từ các chất khác

+ Bài toán tính theo phương trình, xác định công thức hợp chất và tính thành

phần hỗn hợp

TÓM TẮT LÍ THUYẾT

I – HỢP CHẤT SẮT (II)

- Trong các phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ dễ nhường 1 electron để trở thành ion Fe³⁺ :

Fe²⁺ Fe³⁺ + e

Như vậy, tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử.

1. Sắt (II) oxit, FeO

- FeO là chất rắn, màu đen, không tan trong nước và không có trong tự nhiên.

- FeO là oxit bazơ, tác dụng với axit HCl, H₂SO₄,... tạo ra muối Fe²⁺.

FeO + 2HCl FeCl₂ + H₂O

- FeO có tính khử, tác dụng với chất oxi hóa như axit HNO₃, H₂SO₄ đặc,... tạo thành muối Fe³⁺.

2FeO + 4H₂SO₄ (đặc) Fe₂(SO₄)₃ + SO_{2 } + 4H₂O

3FeO + 10HNO₃ (loãng) 3Fe(NO₃)₃ + NO_{ } + 5H₂O

- FeO có tính oxi hóa, tác dụng với chất khử mạnh như Al, CO, H₂,... tạo thành Fe.

FeO + H₂ Fe + H₂O

- Điều chế : Nhiệt phân Fe(OH)₂, khử Fe₂O₃, dùng Fe khử H₂O ở t^o > 570^oC,...

Fe(OH)₂ FeO + H₂O

Fe₂O₃ + CO 2FeO + CO₂

2. Sắt (II) hiđroxit, Fe(OH)₂

- Fe(OH)₂ là chất rắn, màu trắng xanh, không tan trong nước. Trong không khí ẩm, Fe(OH)₂ dễ bị oxi hóa trong thành Fe(OH)₃ màu nâu đỏ.

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O 4Fe(OH)₃

- Fe(OH)₂ là hiđroxit kém bền, dễ bị phân hủy bởi nhiệt.

- Nhiệt phân Fe(OH)₂ không có không khí (không có O₂) : Fe(OH)₂ FeO + H₂O

- Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí (có O₂) : 4Fe(OH)₂ + O₂ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

- Fe(OH)₂ là một bazơ, tác dụng với axit HCl, H₂SO₄ loãng,... tạo ra muối Fe²⁺.

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ (loãng) FeSO₄ + 2H₂O

- Fe(OH)₂ có tính khử, tác dụng với chất oxi hóa như axit HNO₃, H₂SO₄ đặc,... tạo thành muối Fe³⁺.

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ (đặc) Fe₂(SO₄)₃ + SO_{2 } + 6H₂O

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ (loãng) 3Fe(NO₃)₃ + NO_{ } + 8H₂O

- Điều chế Fe(OH)₂ bằng cách cho muối sắt (II) tác dụng với dung dịch bazơ trong điều kiện không có không khí.

FeCl₂ + 2NaOH Fe(OH)_{2 } + 2NaCl

3. Muối sắt (II)

- Đa số muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước như FeSO₄.7H₂O, FeCl₂.4H₂O,...

- Muối sắt (II) có tính khử, bị các chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối sắt (III).

2FeCl₂ + Cl₂ 2FeCl₃

(dd màu lục nhạt) (dd màu vàng nâu)

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ (đặc) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

3Fe²⁺ + NO_3. + 4H⁺ 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

(dd màu tím hồng) (dd màu vàng)

II – HỢP CHẤT SẮT (III)

- Trong các phản ứng hóa học, tùy thuộc vào chất khử mạnh hay yếu, ion Fe³⁺ có khả năng nhận 1 hoặc 3 electron : Fe³⁺ + 1e Fe²⁺

Fe³⁺ + 3e Fe

- Như vậy, tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa.

1. Sắt (III) oxit, Fe₂O₃

- Fe₂O₃ là chất rắn, màu đỏ nâu, không tan trong nước.

- Fe₂O₃ là oxit bazơ, tan trong các dung dịch axit mạnh như HCl, H₂SO₄, HNO₃,... tạo ra muối Fe³⁺.

Thí dụ : Fe₂O₃ + 6HNO₃ 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

- Fe₂O₃ có tính oxi hóa, tác dụng với chất khử như Al, C, CO, H₂,... ở nhiệt độ cao.

Thí dụ : Fe₂O₃ + 2Al Al₂O₃ + Fe

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

- Điều chế Fe₂O₃ bằng cách nhiệt phân Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao.

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

2. Sắt (III) hiđroxit, Fe(OH)₃

- Fe(OH)₃ là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước.

- Fe(OH)₃ là một bazơ, dễ tan trong các dung dịch axit như HCl, H₂SO₄, HNO₃,... tạo ra muối Fe³⁺.

Thí dụ : 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

- Điều chế Fe(OH)₃ bằng cách cho muối sắt (III) tác dụng với dung dịch bazơ.

Thí dụ : FeCl₃ + 3NaOH Fe(OH)₃ + 3NaCl

3. Muối sắt (III)

- Đa số muối sắt (III) tan trong nươc, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước như Fe₂(SO₄)₃.9H₂O, FeCl₃.6H₂O,...

- Muối sắt (III) có oxi hóa, dễ bị khử thành muối sắt (II).

FeCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

Fe + 2Fe(NO₃)₃ 3Fe(NO₃)₂

Cu + 2Fe(NO₃)₃ 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂

Mg + FeCl₂ MgCl₂+ Fe

Mg + 2FeCl₃ MgCl₂+ 2FeCl₂

Fe + 2FeCl₃ 3FeCl₂

Cu + 2FeCl₃ CuCl₂ + 2FeCl₂

2FeCl₃ + 2KI 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

2FeCl₃ + H₂S 2FeCl₂ + 2HCl + S

HỢP KIM CỦA SẮT

A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng

Kiến thức

Biết được:

- Định nghĩa gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu) .

- Định nghĩa thép, sản xuất thép (nguyên tắc chung, phương pháp)

- Ứng dụng của gang, thép.

Kĩ năng

- Quan sát mô hình, hình vẽ, sơ đồ... rút ra được nhận xét về nguyên tắc và quá trình sản xuất gang, thép.

- Viết các PTHH phản ứng oxi hoá - khử xảy ra trong lò luyện gang, luyện thép.

- Phân biệt được một số đồ dùng bằng gang, bằng thép.

- Sử dụng và bảo quản hợp lí được một số hợp kim của sắt.

- Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất một lượng gang xác định theo hiệu suất.

B. Trọng tâm

 Thành phần gang, thép

 Nguyên tắc và các phản ứng hóa học xảy ra khi luyện quặng thành gang và luyện gang thành thép

C. Hướng dẫn thực hiện

 Thành phần của gang, thép:

+ Gang: là hợp kim của sắt – cacbon chứa 2 – 5% khối lượng cacbon

+ Thép: là hợp kim của sắt – cacbon chứa 0,01 – 2% khối lượng cacbon

ngoài C, gang và thép còn chứa một lượng rất nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S, P...

 Nguyên tắc và các phản ứng hóa học xảy ra:

+ Luyện quặng thành gang: khử oxit sắt trong quặng  Fe

+ Luyện gang thành thép: loại bỏ phần lớn các nguyên tố C, Si, Mn, S...ra khỏi gang bằng cách oxi hóa chúng và chuyển thành xỉ

TÓM TẮT LÍ THUYẾT

I. Gang: Là hợp kim sắt –cabon và một số nguyên tố khác: Hàm lượng Cacbon từ 2% 5%.

* Sản xuất Gang:

* Nguyên tắc: Khử Fe trong oxit bằng CO ở nhiệt độ cao ( phương pháp nhiệt luyện).

II. Thép: Thép là hợp kim Fe – C ( Hàm lượng C : 0,1 2%).

* Sản xuất thép:

* Nguyên tắc: Oxi hoá các tạp chất có trong gang ( Si, Mn, C, S, P) thành Oxit nhằm làm giảm hàm lượng của chúng.

BÀI TẬP ĐỀ NGHỊ

MỨC 1,2: HIỂU, BIẾT

(Đề MH-17 lần 2)Câu 1: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo muối Fe(III). Chất X là

A. HNO₃. B. H₂SO₄. C. HCl. D. CuSO₄.

(Đề 2017mã 204)Câu 2. Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. Fe(OH)₃. B. Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. FeO.

(Đề MH-17 lần 1)Câu 3: Nếu cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch NaOH thì xuất hiện kết tủa màu

A. vàng nhạt. B. trắng xanh. C. xanh lam. D. nâu đỏ.

(Đề 2017mã 203) Câu 4. Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch chất X, thu được kết tủa Fe(OH)₃. Chất X là

A. H₂S. B. AgNO₃. C. NaOH. D. NaCl.

(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 5. Cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu

A. nâu đỏ. B. trắng. C. xanh thẫm. D. trắng xanh.

(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 6. Oxit nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl sinh ra hỗn hợp muối ?

A. Al₂O₃. B. Fe₃O₄. C. CaO. D. Na₂O.

Câu 7(Đề 2018mã 204): Nung nóng Fe(OH)₃ đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. Fe₃O₄. B. Fe. C. FeO. D. Fe₂O₃.

Câu 8(Đề 2018mã 204): Cho các chất: NaOH, Cu, HCl, HNO₃, AgNO₃, Mg. Số chất phản ứng được với dung dịch Fe(NO₃)₂ là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 9(Đề 2018mã 203): Dung dịch chất nào sau đây không phản ứng với Fe₂O₃?

A. NaOH. B. HCl. C. H₂SO₄. D. HNO₃.

Câu 10(Đề 2018mã 202): Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe phản ứng được với dung dịch

A. FeCl₂. B. NaCl. C. MgCl₂. D. CuCl₂.

Câu 11(Đề 2018mã 202): Cho các chất: Fe, CrO₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Cr(OH)₃, Na₂Cr₂O₇. Số chất phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.

Câu 12. (Đề 2019mã 201): Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO₄ dư, thu được 19,2 gam Cu. Giá trị của m là

A.11.2 B.16,8 C.8,4 D.14,0.

Câu 13. (Đề 2019mã 201): Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt(III) sau khi kết thúc phản ứng?

A.Cho Fe(OH)₂ vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

B.Cho Fe vào dung dịch HCl.

C.Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

D.Đốt cháy Fe trong bình khí Cl₂ dư.

Câu 14. (Đề 2019mã 202): Cho 2,24 gam Fe tác dụng hết với dung dịch Cu(NO₃)₂ dư, thu được m gam kim loại Cu. Giá trị của m là

A. 3,20. B. 6,40. C. 5,12. D.2,56.

Câu 15. (Đề 2019mã 203): Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt(II) sau khi kết thúc phản ứng?

A.Cho Fe₂O₃ vào dung dịch HCl B.Cho Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, dư

C.Đốt cháy Fe trong Cl₂ dư D.Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng

Câu 16. (Đề 2019mã 204): Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt (II) khi kết thúc phản ứng?

A. Đốt cháy Fe trong bình chứa Cl₂ dư. B.Cho Fe(OH)₂ vào dung dịch HCl.

C. Cho Fe₂O₃ vào dung dịch HCl. D. Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

(KA-11)Câu 17: Quặng sắt manhetit có thành phần chính là

A. FeS₂. B. Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. FeCO₃.

(KA-12)Câu 18: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất ?

A. Pirit sắt. B. Hematit đỏ. C. Manhetit. D. Xiđerit.

(CĐ-12)Câu 19: Dung dịch loãng (dư) nào sau đây tác dụng được với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)?

A. HNO₃. B. H₂SO₄. C. FeCl₃. D. HCl.

(CĐ-12)Câu 20: Để loại bỏ Al, Fe, CuO ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe và CuO, có thể dùng lượng dư dung dịch nào sau đây ?

A. Dung dịch Fe(NO₃)₃. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch HNO₃. D. Dung dịch HCl.

(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 21. Cho 5 chất: NaOH, HCl, AgNO₃, HNO₃, Cl₂. Số chất tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₂ là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

(KB-14)Câu 22: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các chất tan:

A. Fe(NO₃)₂, AgNO₃, Fe(NO₃)₃. B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃.

C. Fe(NO₃)₃, AgNO₃. D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃.

(KA-13)Câu 23: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt(II) ?

A. CuSO₄. B. HNO₃ đặc, nóng, dư. C. MgSO₄. D. H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

(Đề MH-17 lần 1)Câu 24: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào nước, thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y không tác dụng với chất nào sau đây?

A. AgNO₃. B. NaOH. C. Cl₂. D. Cu.

MỨC 3: VẬN DỤNG

Câu 25(Đề 2018mã 204): Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 16 gam bột Fe2O3 nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 10. B. 30. C. 15. D. 16.

Câu 26(Đề 2018mã 203): Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 11,6 gam bột Fe₃O₄ nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 20,0. B. 5,0. C. 6,6. D. 15,0.

(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 27. Cho m gam bột sắt vào dung dịch HNO₃, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, ở đktc) và 2,4 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 8,0. B. 10,8. C. 8,4. D. 5,6.

(Đề MH-17 lần 1)Câu 28: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al và 10,8 gam FeO, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y. Để hòa tan hoàn toàn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Giá trị của V là

A. 375. B. 600. C. 300. D. 400.

(Đề MH-17 lần 1)Câu 29: Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là

A. FeCl₃. B. CuCl₂, FeCl₂.

C. FeCl₂, FeCl₃. D. FeCl₂.

(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 30. Cho sơ đồ chuyển hóa:

Biết các chất Y, Z, T là các hợp chất của crom. Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A. Fe₂(SO₄)₃, Cr₂(SO₄)₃, Cr(OH)₃, KCrO₂. B. FeSO₄, CrSO₄, KCrO₂, K₂CrO₄.

C. FeSO₄, Cr₂(SO₄)₃, KCrO₂, K₂CrO₄. D. FeSO₄, Cr₂(SO₄)₃, Cr(OH)₃, K₂Cr₂O₇.

(Đề MH-17 lần 2)Câu 31: Phát biểu nào sau đây sai ?

A. Hàm lượng cacbon trong thép cao hơn trong gang.

B. Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẫn nhiệt tốt.

C. Quặng pirit sắt có thành phần chính là FeS₂.

D. Sắt(III) hiđroxit là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước.

(Đề MH-17 lần 1)Câu 32: Cho các phát biểu sau:

(a) Thép là hợp kim của sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon.

(b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm.

(c) Dùng Na₂CO₃ để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.

(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡ.

(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO₃, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 33(Đề 2018mã 204): Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Cu dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(b) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaOH.

(c) Cho Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ (tỉ lệ mol 1 : 1).

(d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl₃.

(e) Cho hỗn hợp BaO và Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước dư.

(g) Cho hỗn hợp Fe₂O₃ và Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa một muối là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 34(Đề 2018mã 203): Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch BaCl₂.

(b) Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃.

(c) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.

(d) Cho hỗn hợp Na₂O và Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước dư.

(e) Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Cr₂(SO₄)₃.

(g) Cho hỗn hợp bột Cu và Fe₃O₄ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 35. (Đề minh họa 2019). Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu được n₁ mol kết tủa.

Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH₃ dư vào V ml dung dịch Z, thu được n₂ mol kết tủa.

hí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO₃ dư vào V ml dung dịch Z, thu được n₃ mol kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và n₁< n₂< n₃. Hai chất X, Y lần lượt là

A.NaCl, FeCl₂. B.Al(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂.

C.FeCl₂, FeCl₃. D.FeCl₂, Al(NO₃)₃.

(Đề MH-17 lần 1)Câu 36: Cho m gam Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO₃)₃ và 0,4 mol Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và m gam chất rắn Z. Giá trị của m là

A. 25,2. B. 19,6. C. 22,4. D. 28,0.

(Đề MH-17 lần 1)Câu 37: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO₃)₂ và 0,1 mol H₂SO₄. Khối lượng Fe tối đa phản ứng được với dung dịch X là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO₃^-)

A. 4,48 gam. B. 5,60 gam.

C. 3,36 gam. D. 2,24 gam.

MỨC 4: VẬN DỤNG NÂNG CAO

(Đề MH-17 lần 2)Câu 38: Nung 7,84 gam Fe trong không khí, sau một thời gian, thu được 10,24 gam hỗn hợp rắn X. Cho X phản ứng hết với dung dịch HNO₃ (loãng, dư), thu được V ml khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, ở đktc). Giá trị của V là

A. 2240. B. 3136. C. 2688. D. 896.

(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 39. Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 27 gam Fe(NO₃)₂ và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z so với H₂ là 16. Giá trị của m là

A. 1,080. B. 4,185. C. 5,400. D. 2,160.

Câu 40(Đề 2018mã 204): Hòa tan hết 18,32 gam hỗn hợp X gồm Al, MgCO₃, Fe, FeCO₃ trong dung dịch chứa 1,22 mol NaHSO₄ và 0,25 mol HNO₃, thu được dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hòa) và 7,97 gam hỗn hợp khí Y gồm CO₂, N₂, NO, H₂ (trong Y có 0,025 mol H₂ và tỉ lệ mol NO : N₂ = 2 : 1). Dung dịch Z phản ứng được tối đa với 1,54 mol NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,8 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Fe đơn chất trong X là

A. 30,57%. B. 24,45%. C. 18,34%. D. 20,48%.

Câu 41(Đề 2018mã 204): Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄ và FeCO₃ (tỉ lệ mol tương ứng là 6 : 1 : 2) phản ứng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng) thu được dung dịch Y chứa hai muối và 2,128 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO₂ và SO₂. Biết Y phản ứng tối đa với 0,2m gam Cu. Hấp thụ toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 11,0. B. 11,2. C. 10,0. D. 9,6.

Câu 42(Đề 2018mã 203): Hòa tan hết 16,58 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe, FeCO₃ trong dung dịch chứa 1,16 mol NaHSO₄ và 0,24 mol HNO₃, thu được dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hòa) và 6,89 gam hỗn hợp khí Y gồm CO₂, N₂, NO, H₂ (trong Y có 0,035 mol H₂ và tỉ lệ mol NO : N₂ = 2 : 1). Dung dịch Z phản ứng được tối đa với 1,46 mol NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,8 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Fe đơn chất trong X là

A. 16,89%. B. 20,27%. C. 33,77%. D. 13,51%.

Câu 43(Đề 2018mã 203): Cho 28 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, CuO vào dung dịch HCl, thu được 3,2 gam một kim loại không tan, dung dịch Y chỉ chứa muối và 1,12 lít khí H₂ (đktc). Cho Y vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được 132,85 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Fe₃O₄ trong X là

A. 5,8 gam. B. 14,5 gam. C. 17,4 gam. D. 11,6 gam.

Câu 44. (Đề 2019mã 201): Dẫn 0,02 mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO₂) qua cacbon nung đỏ, thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm CO, H₂ và CO₂. Cho Y đi qua ống đựng 10 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và CuO (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A.9.76 B.9,20 C.9,52 D.9,28.

Câu 45. (Đề 2019mã 201): Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Fe(NO₃)₃ vào dung dịch chứa 0,92 mol HCl và 0,01 mol NaNO₃, thu được dung dịch Y (chất tan chỉ có 46,95 gam hỗn hợp muối) và 2,92 gam hỗn hợp X gồm ba khí không màu (trong đó hai khi có số mol bằng nhau). Dung dịch Y phản ứng được tối đa với 0,91 mol KOH, thu được 29,18 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm thể tích của khí có phân tử khối lớn nhất trong 2 là

A.75,34% B.51,37% C.58,82% D.45,45%.

Câu 46. (Đề 2019mã 201): Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO₄.7H₂O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,025 mol H₂SO₄, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:

Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl₂ vào 20 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.

Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H₂SO₄ (loãng, đư) vảo 20 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch KMnO₄ 0,1M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 8,6 ml. Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là

A.11,12 và 57%, B.6,95 và 7% C.6,95 và 14% D.11,12 và 43%.

Câu 47. (Đề 2019mã 201): Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ vào dung dịch HCl dư, thu được 0,04 mol H₂ và dung dịch chứa 36,42 gam hỗn hợp muối. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X trong dung dịch chứa 0,625 mol H₂SO₄ (đặc) đun nóng, thu được dung dịch Y và a mol SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Cho 450 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, sau khi phản ứng kết thúc thu được 10,7 gam một chất kết tủa. Giá trị của a là

A.0,125 B.0,155 C.0.105 D.0,145.

Câu 48. (Đề 2019mã 202): Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu và FeS vào dung dịch chứa 0,38 mol H₂SO₄ (đặc) đun nóng, thu được dung dịch Y (chất tan chỉ gồm các muối trung hòa) và 0,29 mol SO₂ (là chất khí duy nhất). Cho 2,24 gam bột Fe vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z và 1,28 gam kim loại. Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,3 mol NaOH, thu được 10,06 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,74. B.7,50. C. 11,44. D. 6,96.