Chủ đề 2: Axit, bazo, muối. pH của dung dịch

Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương 25 tháng 3 2020 lúc 10:36:18

Mục lục

* * * * *

I. Axit, bazơ, muối

1. Axit và bazơ theo thuyết Areniut:

Axit: H₂O → H⁺; Bazơ H₂O → OH^-

*Axit nhiều nấc:

VD: H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄- ⇌ H⁺+ HPO₄^2-

HPO₄^2- ⇌ H⁺ + PO₄^3-

* Bazơ nhiều nấc:

VD: Mg(OH)₂ ⇌ Mg(OH)⁺ + OH^- ; Mg(OH)⁺ ⇌ Mg²⁺ + OH^-

*Hiđroxit lưỡng tính:

A(OH)_n : Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃.

Phân li theo kiểu bazơ:

VD: Zn(OH)₂ ⇌ Zn²⁺ + 2OH^- ; Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH^-

Phân li theo kiểu axit:

VD: Zn(OH)₂ ⇌ ZnO₂^2- + 2H⁺ ; Al(OH)₃ ⇌ AlO₂^- + H₃O⁺

2. Axit, bazơ theo Bronsted:

Axit là chất (hoặc ion) nhường proton H⁺.

Bazơ là chất (hoặc ion) nhận proton H⁺.

Chú ý:

Anion gốc axit còn H của axit yếu (H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S, H₃PO₄, ...) đều là chất lưỡng tính, còn anion không còn H của axit yếu đều là bazơ.

Hằng số phân li axit (Ka) và bazơ (Kb):

VD: CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^- + H⁺

VD: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

Sự điện li của muối trong nước:

VD: Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

Muối axit, muối trung hoà:

+ Muối axit: Là muối mà gốc axit còn H có khả năng cho proton.

+ Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không còn H có khả năng cho proton.