Bài 17.12 Trang 25 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Lý thuyết

Câu hỏi

Để điều chế kali clorua KCl (dùng làm phân bón), người ta cho kim loại kali K tác dụng với khí clo Cl₂.

a)Viết phương trình hoá học của phản ứng.

b)Nếu có 6,02.10²³ nguyên tử K, cần lấy vào phản ứng bao nhiêu phân tử Cl₂ và thu được bao nhiêu phân tử KCl ?

(Xem lại các bài tập 8.9*, 9.6* và 16.8* trước khi làm bài tập này và bài tập tiếp theo).

Hướng dẫn giải

a) Phương trình hóa học của phản ứng :

\(2K + C{l_2} \to 2KCl\)

b) Theo phương trình hóa học, ta có tỷ lệ:

-Cứ 2 nguyên tử K tác dụng với phân tử \(C{l_2}\) Tạo ra 2 phân tử KCl.

Vậy nếu có \(6,{02.10^{23}}\) nguyên tử cần lấy vào phản ứng: 

\({{6,02} \over 2} \times {10^{23}} = 3,{01.10^{23}}\) (phân tử) Cl2.

và tạo ra : \({2 \over 2} \times 6,{02.10^{23}} = 6,{02.10^{23}}\) (phân tử) KCl

Update: 16 tháng 8 2019 lúc 16:59:16

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài 17.1 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 17.2 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 17.3 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 17.4 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 17.5 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 17.6 Trang 24 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 17.7 Trang 24 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 17.8 Trang 24 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 17.9 Trang 24 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 17.10 Trang 24 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 17.11 Trang 24 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 17.12 Trang 25 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 17.13 Trang 25 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8