Bài 39: Luyện tập về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Lý thuyết

Bài 1 (SGK trang 166)

Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai:

A. Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.

B. Nước giải khát được nén CO2 vào ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ axit) lớn hơn.

C. Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.

D. Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí.

Hướng dẫn giải

Nội dung thể hiện trong câu sai là A.

Bài 2 (SGK trang 167)

Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

                                PCl₅(k) →  PCl₃(k) +Cl₂,     ∆H > 0

Yếu tố nào sau đây tạo nên dự tăng lượng PCl3 trong cân bằng?

A. Lấy bớt PCl₅ ra.                                                 B. Thêm Cl₂ vào.

C. Giảm nhiệt độ.                                                  D.Tăng nhiệt độ.

Hướng dẫn giải

Câu D đúng

Bài 3 (SGK trang 167)

Có thể dùng những biện pháp gì để tăng tốc độ của phản ứng xảy ra chậm ở điều kiện thường?

Hướng dẫn giải

Những biện pháp để tăng tốc độ của phản ứng xảy ra chậm ở điều kiện thường:

a) Tăng nồng độ chất phản ứng.

b) Tăng nhiệt độ tham gia phản ứng.

c) Kích thước hạt giảm (với phản ứng có chất rắn tham gia), tốc độ phản ứng tăng.

d) Cho thêm chất xúc tác với phản ứng cần chất xúc tác. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

Bài 4 (SGK trang 167)

Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn?

a) Fe + CuSO₄ (2M)                và        Fe + CuSO₄ (4M)

b) Zn + CuSO₄ (2M, 25⁰C)       và        Zn + CuSO₄ (2M,50⁰C)

c) Zn_(hạt) + CuSO₄ (2M)           và        Zn_(bột) + CuSO₄ (2M)

d) 2H₂ + O₂   2H₂O     và        2H₂ + O₂   2H₂O

(Nếu không có gì thêm là so sánh trong cùng điều kiện).

Hướng dẫn giải

Những phản ứng có tốc độ lớn hơn:

a) Fe + CuSO₄ (4M)

b) Zn + CuSO₄ (2M,50⁰C)

c) Zn_(bột) + CuSO₄ (2M)

d) \(2H_2+O_2=\xrightarrow[Pt]{t^othuong}2H_2O\)

Bài 5 (SGK trang 167)

Cho biết phản ứng thuận nghịch sau:

      2NaHCO_3(r)   Na₂CO_3(r) + CO_2(k) + H₂O_(k),    ∆H > 0

Có thể dùng những biện pháp gì để chuyển hóa nhanh và hoàn toàn NaHCO₃ thành Na₂CO₃?

Hướng dẫn giải

Những biện pháp để chuyển hóa nhanh và hoàn toàn NaHCO₃ thành Na₂CO₃: Đun nóng, hút ra ngoài CO₂, H₂O.

Bài 6 (SGK trang 167)

Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:

       CaCO_3(r)   CaO_(r) + CO_2(k),      ∆H > 0

Điều gì sẽ xảy ra nếu thực hiện một trong những biến đổi sau?

a) Tăng dung tích của bình phản ứng lên.

b) Thêm CaCO₃ vào bình phản ứng.

c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng.

d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng.

e) Tăng nhiệt độ.

Hướng dẫn giải

Điều sẽ xảy ra nếu:

a) Tăng dung tích của bình phản ứng lên: Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

b) Thêm CaCO₃ vào bình phản ứng: Chất rắn không ảnh hưởng đến dịch chuyển cân bằng.

c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng: Chất rắn không ảnh hưởng đến dịch chuyển cân bằng.

d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuân.

e) Tăng nhiệt độ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Bài 7 (SGK trang 167)

Trong số các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ chuyển dịch và dịch chuyển theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi:

a) CH_4(k) + H₂O_(k)  →  CO_(k) + 3H_2(k)

b) CO_2(k) + H_2(k)  →   CO_(k) + H₂O_(k)

c) 2SO_2(k) + O_2(k)  →  2SO_3(k)

d) 2HI  →  H_2(k) + I_2(k)

e) N₂O_4(k) →  2NO_2(k)

Hướng dẫn giải

Giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi, tức là tăng áp suất của bình nên:

a) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

b) Cân bằng không chuyển dịch.

c) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

d) Cân bằng không chuyển dịch.

e) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.