Bài 31: Luyện tập anken-ankadien

Lý thuyết

• Bài tập trắc nghiệm 6.20, 6.21 trang 45 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập trắc nghiệm 6.22, 6.23 trang 45 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 6.24 trang 45 sách bài tập(SBT) hóa học 11

Bài tập trắc nghiệm 6.20, 6.21 trang 45 sách bài tập(SBT) hóa học 11

6.20. Ghép tên chất với công thức cấu tạo cho đúng.

Tên chất		Công thức cấu tạo
1	4-etyl-2-metylhexan	A	\({(C{H_3})_3}CC{H_2}C{(C{H_3})_3}\)
2	1,1-etylmetylxiclopropan	B	\({(C{H_3})_2}CHC{H_2}CH{(C{H_2}C{H_3})_2}\)
3	3,3-dimetylbut-1-en	C	\({(C{H_3})_2}C = C{(C{H_3})_2}\)
4	divinyl	D	\(C{H_2} = CHC{(C{H_3})_3}\)
5	isopropylxiclopropan	E	\(C{H_2} = CHC(C{H_3}) = C{H_2}\)
6	isopren	G
7	2,2,4,4-tetrametylpentan	H
8	2,3-dimetylbut-2-en	I	\(C{H_2} = CHCH = C{H_2}\)

 6.21.   Hợp chất CM2 - CH - CH - CH = CH₂ có tên là gì ?  

A. 2-etyl-3-metylpent-4-en.                 

B. 4-etyl-3-metylpen-1-en.

C. 3,4-đimetyl-hex-5-en.                     

D. 3,4-đimetyl-hex-1-en.

Hướng dẫn giải

6.20. 7-A ; 1-B ; 8-C ; 3-D ; 6-E ; 2-G ; 5-H ; 4-I

6.21. D

Bài tập trắc nghiệm 6.22, 6.23 trang 45 sách bài tập(SBT) hóa học 11

6.22. Hợp chất  có tên là gì ?

A. 3-metylhex-1,2-đien.                       

B. 4-metylhex-1,5-đien.

C. 3-metylhex-l,4-đien.                        

D. 3-metylhex-1,3-đien.

6.23. Trong các chất dưới đây, chất nào là ankađien liên hợp ?

A. CH₂ = CH - CH₂ - CH = CH₂

B. 

C. CH₂ = CH - CH₂ - CH = CH - CH₃

D. CH₂ = C = CH₂

Hướng dẫn giải

6.22. C

6.23. B

Bài tập 6.24 trang 45 sách bài tập(SBT) hóa học 11

Hỗn hợp khí A chứa nitơ và hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng đẳng. Khối lượng hỗn hợp A là 18,3 g và thể tích của nó là 11,2 lít. Trộn A với một lượng dư oxi rồi đốt cháy, thu được 11,7 gam \({H_2}O\) và 21,28 lít C0₂. Các thể tích đo ở đktc.

Hãy xác định công thức phân tử và phần trăm về khối lượng của từng hiđrocacbon trong hỗn hợp A.

Hướng dẫn giải

Số mol \(C{O_2} = \frac{{21,28}}{{22,4}} = 0,95(mol)\)

Khối lượng C trong A là : 0,95.12 = 11,4 (g).

Số mol \({H_2}O = \frac{{11,7}}{{18}} = 0,65(mol)\)

Khối lượng H trong A là : 0,65.2 = 1,3 (g).

Tổng khối lượng của C và H chính là tổng khối lượng 2 hiđrocacbon. Vậy, khối lượng N₂ trong hỗn hợp A là : 18,30 - (11,4 + 1,3) = 5,6 (g)

Số mol \({N_2} = \frac{{5,6}}{{28}} = 0,2(mol)\)

Số mol 2 hidrocacbon = \(\frac{{11,2}}{{22,4}} - 0,2 = 0,3(mol)\)

Đặt lượng C_xH_y là a mol, lượng C_x+1H_y+2 là b mol :

a + b = 0,2 (1)

Số mol C = số mol C0₂, do đó :

xa + (x + 1)b = 0,95 (2)

Số mol H = 2.số mol \({H_2}O\), do đó :

ya + (y+ 2)b = 2.0,65= 1,3

Từ (2) ta có x(a + b) + b = 0,95 \( \Rightarrow \) b = 0,95 - 0,3x

Vì 0 < b < 0,3, nên 0 < 0,95 - 0,3x < 0,3

Từ đó tìm được 2,16 < x < 3,16 \( \Rightarrow \) x = 3.

\( \Rightarrow \) \(b = 0,95 - 3.0,3 = {5.10^{ - 2}} \Rightarrow a = 0,3 - 0,05 = 0,25\)

Thay giá trị tìm được của a và b vào (3), ta có y = 4.

% về khối lượng của C3H4 trong hỗn hợp A : \(\frac{{0,25.40}}{{18,3}}\). 100% = 54,6%

% về khối lượng của C₄H₆ trong hỗn hợp A : \(\frac{{0,05.54}}{{18,3}}\). 100% = 14,7%