KIM LOẠI ĐỒNG
Gửi bởi: Cẩm Vân Nguyễn Thị 1 tháng 6 2019 lúc 12:13:01 | Được cập nhật: 8 tháng 5 lúc 22:25:29 Kiểu file: DOCX | Lượt xem: 477 | Lượt Download: 0 | File size: 0.026861 Mb
Nội dung tài liệu
Tải xuống
Link tài liệu:
Các tài liệu liên quan
- Tài liệu ôn tập HKII năm học 2020-2021 môn Hóa 12 chương trình cũ, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội
- Bài giảng Hóa học và vấn đề môi trường
- Tài liệu Hóa học khối 12
- Các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học
- Đề kiểm tra cuối học kì I- SGD Thái Bình- Năm học 2020- 2021
- Đề kiểm tra 1 tiết hóa học 12 năm học 2018-2019, trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm - Đắk Lắk
- Đề cương ôn thi giữa kì HKI Hóa 12, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội năm học 2020-2021
- Đề cương ôn thi HKI Hóa 12, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội năm học 2020-2021..
- Khối 12 - Đề cương ôn tập giữa kì II môn Hóa học, trường THPT Chuyên Bảo Lộc, năm học 2020-2021
- LUYỆN TẬP HÓA HỌC 12 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, TRƯỜNG THPT QUỐC OAI - HÀ NỘI.
Có thể bạn quan tâm
Thông tin tài liệu
ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
PHẦN 1 : ĐỒNG
I. Vi trí và cấu tạo
1. Vị trí của đồng trong bảng tuần hoàn
Đồng là nguyên tố kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IB, chu kì 4, có số hiệu nguyên tử là 29.
2. Cấu tạo của đồng
a. Cấu hình electron
Nguyên tử Cu có 29 electron, được phân thành 4 lớp : 2e, 8e, 18e và 1e. Đ ồng là nguyên t ố d, có
cấu hình electron nguyên tử là 1s22s22p63s23p63d104s1, hoặc viết gọn là [Ar]3d104s1.
Trong các hợp chất, đồng có số oxi hoá phổ biến là +1 và +2. Cấu hình electron của các ion
đồng là Cu+ : [Ar]3d10 ; Cu2+ : [Ar]3d9.
b. Cấu tạo của đơn chất
So với kim loại nhóm IA, đồng có bán kính nguyên tử nhỏ h ơn, ion đ ồng có đi ện tích l ớn h ơn.
Kim loại đồng có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện là tinh thể đặc chắc, do vậy
liên kết trong đơn chất đồng bền vững hơn.
3. Một số tính chất khác của đồng
Bán kính nguyên tử Cu :
0,128 (nm)
+
2+
Bán kính các ion Cu và Cu : 0,095 và 0,076 (nm)
Độ âm điện :
1,9
Năng lượng ion hoá I1, I2 :
744 ; 1956 (kJ/mol)
Eo
2+
Thế điện chuẩn Cu /Cu : +0,34 (V)
II. Tính chất vật lí
Đồng là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo s ợi và dát mỏng (có th ể dát m ỏng đ ến 0,0025 mm, m ỏng
hơn giấy viết 5 - 6 lần). Đồng có độ dẫn điện và dẫn nhiệt rất cao (chỉ kém bạc). Độ dẫn điện của
đồng giảm nhanh nếu có lẫn tạp chất. Do vậy dây dẫn điện là đồng có độ tinh khiết tới 99,99%.
Khối lượng riêng của đồng là 8,98 g/cm3 ; Nhiệt độ nóng chảy 1083oC.
III. Tính chất hóa học
Eo
2+
Cu /Cu = +0,34V, đứng sau cặp oxi hoá Trong dãy điện hoá, đồng có thế điện cực chuẩn
+
khử 2H /H2. Đồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu. Tính chất này đ ược ch ứng minh qua
những phản ứng hoá học sau.
1. Tác dụng với phi kim
Khi đốt nóng, Cu không cháy trong khí oxi mà tạo thành màng CuO màu đen bảo v ệ Cu không b ị
oxi hoá tiếp tục :
to
2Cu + O2 ¾¾® 2CuO
Nếu tiếp tục đốt nóng Cu ở nhiệt độ cao hơn (800 – 1000oC), một phần CuO ở lớp bên trong oxi
hoá Cu thành Cu2O màu đỏ :
to
CuO + Cu ¾¾® Cu2O
Trong không khí khô, Cu không bị oxi hoá vì có màng oxit bảo v ệ. Nh ưng trong không khí ẩm,
với sự có mặt của CO2, đồng bị bao phủ bởi màng cacbonat bazơ màu xanh CuCO3.Cu(OH)2.
Đồng có thể tác dụng với Cl2, Br2, S,... ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng :
Cu + Cl2 ® CuCl2
to
Cu + S ¾¾® CuS
2. Tác dụng với axit
Đồng không tác dụng với dung dịch HCl, H 2SO4 loãng. Tuy vậy, với sự có mặt của oxi trong
không khí, Cu bị oxi hoá thành muối Cu(II) :
2Cu + 4HCl + O2 ® 2CuCl2 + 2H2O
Đồng bị oxi hoá dễ dàng trong H2SO4 đặc nóng và HNO3 :
o
Cu
t
+ 2H2SO4 (đặc) ¾¾¾® CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu
+ 4HNO3 (đặc)
¾¾¾
® Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
® 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Cu + 8HNO3 (loãng) ¾¾¾
3. Tác dụng với dung dịch muối
Đồng khử được ion của những kim loại đứng sau nó trong dãy điện hoá ở trong dung dịch muối:
Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag¯
IV. Ứng dụng của đồng
Những ứng dụng của đồng chủ yếu dựa vào tính dẻo, tính dẫn điện, tính b ền và khả năng t ạo
ra nhiều hợp kim. Hợp kim đồng có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống là :
- Đồng thau là hợp kim Cu – Zn (45% Zn) có tính cứng và b ền h ơn đ ồng, dùng ch ế t ạo các
chi tiết máy, chế tạo các thiết bị dùng trong công nghiệp đóng tàu biển.
- Đồng bạch là hợp kim Cu – Ni (25% Ni), có tính bền, đ ẹp, không b ị ăn mòn trong n ước
biển. Đồng bạch được dùng trong công nghiệp tàu thuỷ, đúc tiền,....
- Đồng thanh là hợp kim Cu – Sn, dùng để chế tạo máy móc, thiết bị.
- Hợp kim Cu – Au, trong đó 2/3 là Cu, 1/3 là Au (hợp kim này được g ọi là vàng 9 cara), dùng
để đúc các đồng tiền vàng, vật trang trí,...
Các ngành kinh tế sử dụng đồng trên thế giới :
- Công nghiệp điện : 58%
- Kiến trúc xây dựng : 19%
- Máy móc công nghiệp : 17%
- Các ngành khác : 6%