Đề thi HSG Hóa 9 huyện Quảng Trạch năm 2017-2018
Gửi bởi: Nguyễn Minh Lệ 8 tháng 8 2021 lúc 10:20:58 | Được cập nhật: 24 tháng 4 lúc 21:00:53 bởi: pascaltinhoc8 | IP: 14.245.250.39 Kiểu file: DOC | Lượt xem: 233 | Lượt Download: 1 | File size: 0.068096 Mb
Nội dung tài liệu
Tải xuống
Link tài liệu:
Các tài liệu liên quan
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 8
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 11
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 7
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 6
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 5
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 4
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 3
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 2
- Đề thi thử tốt nghiệp THPTQG môn Ngữ Văn đề số 9 năm 2021
- Đề thi học kì 2 Hóa 9 trường THCS Lê Hồng Phong năm 2021-2022
Có thể bạn quan tâm
Thông tin tài liệu
PHÒNG GD&ĐT QUẢNG TRẠCH
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
NĂM HỌC 2017-2018
MÔN THI: HÓA HỌC
Ngày thi: 25/10/2017
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1. (3,0 điểm)
1. (1,5 điểm) Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A. Hoà tan
chất rắn A trong H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) được dung dịch B và khí D có mùi xốc. Cho natri
vào dung dịch B thu được khí G và kết tủa M. Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu
được dung dịch E, dung dịch E vừa tác dụng được với dung dịch BaCl 2 vừa tác dụng với dung
dịch NaOH.
Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên
2. (1,5 điểm) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm
sau:
a. Cho hỗn hợp NaHCO3 và NaHSO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư.
b. Cho sắt dư vào H2SO4 đặc nóng được dung dịch A. Cho A vào dung dịch NaOH dư
được kết tủa B. Lọc và nung kết tủa B ngoài không khí đến khối lượng không đổi.
Câu 2. (1,0 điểm)
Chỉ được dùng thêm quỳ tím và các ống nghiệm, hãy chỉ rõ phương pháp nhận bết 5 dung
dịch bị mất nhãn: NaHSO4, Na2S, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2.
Câu 3. (1,5 điểm)
Hòa tan hết 3,2 g oxit M2On trong lượng vừa đủ H2SO4 10%, thu được dung dịch muối có
nồng độ 12,9%. Sau phản ứng đem cô bớt dung dịch và làm lạnh nó thu được 7,868 g tinh thể
muối với hiệu suất 70%. Xác định công thức của tinh thể muối đó?
Câu 4. (1,0 điểm)
Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II sau một thời gian thu
được 9,88 gam chất rắn và khí X. Cho toàn bộ khí X hấp thụ hết vào 300ml dung dịch NaOH
0,5M. Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng?
Câu 5. (1,5 điểm)
Thêm từ từ V lít dung dịch H2SO4 0,5M vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 2 0,5M;
NaAlO2 1,5M cho đến khi kết tủa tan một phần, được chất rắn Y. Đem nung Y đến khối lượng
không đổi thì thu được 24,32 gam chất rắn Z chứa hai hợp chất. Viết các phương trình hóa học
và tính V?
Câu 6. (2,0 điểm)
Cho 35,7 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al tác dụng vừa đủ với 21,84 lít khí Cl 2 (đktc) thu
được hỗn hợp muối Y. Mặt khác, cho 0,375 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thì
thu được 0,3 mol H2 (đktc).
a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?
b. Hòa tan hết Y vào nước được dung dịch Z, cho m gam Fe vào dung dịch Z. Tìm giá trị
của m để dung dịch thu được chứa 2 muối?
Cho : Fe= 56; Cl =35,5; Al= 27; Na =23; C= 12; H = 1; O= 16; Ag = 108;
Cu= 64; S = 32; N = 14; Ba = 137
-------------------Hết--------------Họ tên thí sinh:................................................
Số báo danh:.................
Giám thị không giải thích gì thêm