Đề thi học kì 2 Hóa 10 trường THPT Trần Hưng Đạo năm 2015-2016
Gửi bởi: Nguyễn Minh Lệ 30 tháng 9 2022 lúc 19:17:22 | Được cập nhật: hôm kia lúc 19:22:05 | IP: 243.127.51.242 Kiểu file: DOC | Lượt xem: 40 | Lượt Download: 0 | File size: 0.045056 Mb
Nội dung tài liệu
Tải xuốngCác tài liệu liên quan
- Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 7
- Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 1
- Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 2
- Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 4
- Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 3
- Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 6
- Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 1
- Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 2
- Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 1
- Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 4
Có thể bạn quan tâm
Thông tin tài liệu
SỞ GD & ĐT TP. HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO |
ĐỀ THI HỌC KỲ II MÔN HÓA HỌC _ KHỐI 10 Ngày thi: 05/05/2016 Thời gian làm bài: 45 phút |
Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng thực hiện chuỗi sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):
Câu 2: (2 điểm) Nhận biết 5 chất khí bằng phương pháp hóa học (không được dùng quì tím):
SO2, O3, HCl, N2, CO2
Câu 3: (2 điểm) Có hiện tượng gì xảy ra khi:
a) Cho HCl đặc vào thuốc tím (KMnO4 ở dạng tinh thể hoặc dung dịch).
b) Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 và vào dung dịch BaCl2.
Viết các phương trình phản ứng minh họa nếu có.
Câu 4: (2 điểm) Cho phản ứng sau:
a) Cân bằng trên dịch chuyển theo chiều nào khi:
- Giảm nhiệt độ của hệ.
- Lấy bớt CO ra khỏi hệ.
- Tăng áp suất chung.
b) Biết hằng số cân bằng của phản ứng là 1 và nồng độ ban đầu của CO là 0,02M, của H2O là 0,02M.
Tính nồng độ các chất tham gia và tạo thành lúc cân bằng.
Câu 5: (2 điểm) Cho 12,1g hỗn hợp hai kim loại Fe và Zn vào lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thu được 5,6 lít SO2 (đktc).
a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại.
b) Cho lượng SO2 trên qua 200ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M. Tính nồng độ mol/lít các chất sau phản ứng và khối lượng kết tủa thu được.
(Cho Fe = 56, Zn = 65, Ba = 137, S = 32, O = 16).
-----------------HẾT---------------
Họ và tên:…………………………………………SBD……………..
ĐÁP ÁN
Câu 1 (2 điểm):
- Mỗi p. trình 0,25đ. Thiếu điều kiện hoặc cân bằng – ½.
Câu 2 (2 điểm): Mỗi chất 0,5 đ x4 chất=2đ (gồm hiện tượng và viết pt), chất còn lại không tính điểm.
Câu 3 (2 điểm):
a) Cho HCl đặc vào thuốc tím (KMnO4 ở dạng tinh thể hoặc dung dịch) sinh ra khí Clo có màu vàng lục.
2KMnO4 + 16HClđặc 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2Error: Reference source not found
b) Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 và vào dung dịch BaCl2.
+ Dung dịch CuCl2 xuất hiện kết tủa đen: H2S + CuCl2 CuSError: Reference source not found + HCl
+ Dung dịch BaCl2: không hiện tượng.
Câu 4 (2 điểm):
a/ 0,75đ
- Giảm nhiệt độ: Chiều thuận
- Lấy bớt CO: Chiều nghịch
- Tăng áp suất: không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng
b/ 1,25đ
Bđ 0,02 0,02
p/ư x x x x
c/ 0,02-x 0,02-x x x
Thế CT Kc đúng (0,5đ)
Giải x = 0,01
[CO2]c/b = [H2]c/b = 0,01M (0,25đ)
[CO]c/b = 0,01M (0,25đ)
[H2O]c/b = 0,01M (0,25đ)
Câu 5 (2 điểm):
a) Mỗi pt đúng (0,25đ)
A = 0,1; b = 0,1 (0,25đ)
%Fe = 46,28% (0,25đ)
%Zn = 53,72% (0,25đ)
b) nOH = 0,6
nSO2 = 0,25
K = 2,4 (0,25đ)
CM Ba(OH)2 dư = 0,25M (0,25đ)
mBaSO3 = 54,25g (0,25đ)