Đề thi học kì 2 Hóa 10 trường THPT Lý Thái Tổ năm 2016-2017
Gửi bởi: Nguyễn Minh Lệ 28 tháng 9 2022 lúc 23:14:40 | Được cập nhật: 7 giờ trước (21:12:19) | IP: 243.127.51.242 Kiểu file: DOC | Lượt xem: 44 | Lượt Download: 0 | File size: 0.272896 Mb
Nội dung tài liệu
Tải xuốngCác tài liệu liên quan
- Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 7
- Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 1
- Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 2
- Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 4
- Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 3
- Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 6
- Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 1
- Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 2
- Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 1
- Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 năm 2020-2021 ĐỀ 4
Có thể bạn quan tâm
Thông tin tài liệu
|
Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí |
TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ ------------o0o-------------
|
ĐỀ KIỂM TRA CUÔI KÌ II NĂM HỌC 2016 - 2017 Môn: Hóa học lớp 10 Thời gian: 45 phút Ngày thi 5/5/2017 |
Câu 1. (3,0 điểm) Viết ptpu theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
S SO2 SO3 H2SO4 HCl Cl2 H2SO4
Câu 2. (3,0 điểm)
a. Đun nóng dung dịch axit sufuric đặc với muối natri sunfit (Na2SO3), dẫn khí sinh ra
qua dung dịch axit sunfuhiđric (H2S). Nêu hiện tượng, viết PTHH.
b. Phân biệt các bình khí riêng biệt đựng oxi, sunfurơ và cacbonic bằng phương pháp
hóa học.
c. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm pha dung dịch axit loãng bằng cách rót từ từ dung dịch
axit đặc vào nước:
Hình vẽ trên minh họa nguyên tắc pha chế axit nào? Vì sao phải tiến hành như vậy
Câu 3. (3,0 điểm)
Cho 28,8 gam hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được 8,96 lít khí (đkc). Mặt khác, cũng lượng hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng hết với dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu được V lít khí SO2 (đkc).
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
b) Tính V? Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng (biết dùng dư 15%)?
c) Dẫn khí SO2 thu được ở trên vào 500ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối thu được?
Câu 4. (1,0 điểm)
13,44 lít khí X (SO2 và O2) có tỉ khối so với H2 là 24. Đun nóng X với V2O5 sau một thời gian thu được hỗn hợp Y có thể tích là 11,2 lít ( đktc ).
a. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X và Y.
b. Tính hiệu suất phản ứng
Hết
Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12, Al = 27, S = 32, O = 16, Fe = 56; Cu = 64
TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ ------------o0o-------------
|
ĐỀ KIỂM TRA CUÔI KÌ II NĂM HỌC 2016 - 2017 Môn: Hóa học lớp 10 Thời gian: 45 phút Ngày thi 5/5/2017 |
Câu 1: (3,0 điểm) Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau :
SO2 S SO2 KHSO3 SO2 SO3 Oleum
Câu 2: (3,0 điểm)
a. Cho biết hiện tượng, viết phương trình giải thích:
+ Cho K2SO4vào dung dịch BaCl2.
+ Để dung dịch H2S ngoài không khí một thời gian.
+ Dẫn khí SO2 vào dung dịch Brom
b. Viết phương trình phản ứng chứng minh
+ H2SO4 đặc có tính háo nước
+ HCl có tính khử.
Câu 3: (3,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Chia hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 3,36 lít khí (đktc).
Phần 2: cho tác dụng với V lít dung dịch H2SO4 đặc, nguội (98%, D = 1,84g/ml) thu được 2,24 lít khí (đktc).
a, Tính m và phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong X
b, Tính V (Biết axit dùng dư 10%)
Câu 4: (1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi, đứng trước H) và FeCO3. Cho 75 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thì thu được dung dịch Y và 26,88 lít hỗn hợp Z (chỉ chứa 2 khí, ở đktc); tỷ khối hơi của Z so với H2 là 27. Tìm kim loại M
Hết
Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12, Al = 27, S = 32, O = 16, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65
Đáp án đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 11
ĐỀ 1
Câu |
Nội dung cần đạt |
Điểm |
1 |
6pt x 0,5 (Thiếu đk hoặc cân bằng sai trừ 0,25) |
3,0 |
2 |
Viết 2 PTHH: H2SO4 + Na2SO3→Na2SO4 + SO2 + H2O SO2 + 2H2S→ 3S + 2H2O b) NB 3 chất, viết PTHH x 0,5 c) X: Axit sunfuric Giải thích: |
0,5 0,5 1,5
0,25 0,25 |
3 |
a. PTHH: Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2 0,4 0,4 mol → Fe = 22,4g (77,78%) Cu = 6,4g (22,22%) b. Viết 2PT (hoặc quá trình oxh, khử) Tính nSO2 = 0,7mol VSO2= 15,68 lit nH2SO4= 1,4 +1,4.15% = 1,61mol mdd ax=161g c. Viết PTHH: NaOH + SO2 NaHSO3 Tính n NaHSO3 = nNaOH = 0,5 mol m NaHSO3= 52 g |
0,5
0,5 0,5 0,5 0,5
0,5 |
4 |
a. Tính được X: VSO2 = VO2 = 6,72 lit Viết PTHH, tính Y: VSO2 = 0,1; VO2 = 0,2, VSO3= 0,2 b. Tìm được hiệu suất phản ứng: 66,67% |
0,25 0,25 0,5 |
ĐỀ 2
Câu |
Nội dung cần đạt |
Điểm |
1 |
6pt x 0,5 (Thiếu đk hoặc cân bằng sai trừ 0,25) |
3,0 |
2 |
a. (2 điểm) Nêu hiện tượng: TN1: Kết tủa trắng PTHH: BaCl2 + K2SO4→ BaSO4 + 2KCl TN2: Kết tủa vàng (dd vẩn đục màu vàng) PTHH: 2H2S + O2→S+ 2H2O TN3: dd brom màu da cam bị nhạt màu dần rồi mất màu PTHH b. (1 điểm) 2 PT x 0,5 |
0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 1,0 |
3 |
a. P1: Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2 0,15 0,15 mol P2: Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2 + 2 H2O 0,1 0,2 0,1 mol Mhh = (0, 15. 56 + 0, 1 . 64). 2 = 29,6 g % mFe = 56,76%; %mCu = 43,24% b. V = 0,2.98.100:98:1,84.110% = 11,957ml |
0,5
0,5 0,5 0,5 1,0 |
4 |
Tính được nCO2 = nSO2 = 0,6 mol Tìm được M là nhôm |
0,5 0,5 |
Tham khảo thêm tại: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-10
Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: [email protected] | Hotline: 024 2242 6188 |
|