Đề ôn thi học kì 1 Hóa lớp 10 đề số 8

ĐỀ ÔN TẬP HỌC KÌ 1 (ĐỀ SỐ 8)

I. TRẮC NGHIỆM:

Câu 1: Ion R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. R thuộc chu kì nào? Nhóm nào?

A. Chu kì 4, nhóm IIA B. Chu kì 4, nhóm IA

C. Chu kì 3, nhóm VIA D. Chu kì 3, nhóm VIIIA

Câu 2: Nguyên tố R thuộc chu kì VIA nên cấu hình e nguyên tử của R ở trạng thái cơ bản là

A. np⁶ B. ns²np⁴ C. nd⁶ D. (n – 1)d⁵ s¹

Câu 3: Cho phương trình hoá học : 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO.

Trong phản ứng trên, NO₂ có vai trò gì?

A. Không là chất khử cũng không là chất oxi hoá.

B. Là chất oxi hoá.

C. Là chất khử.

D. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.

Câu 4: Cho các nhận định sau, số nhận định đúng.

(1) Cu thuộc chu kỳ 4, nhóm IB.

(2) Oxit cao nhất của nguyên tố có dạng RO_x thì công thức hợp chất khí với H là RH_(8-x).

(3) Trong chu kì, hóa trị của nguyên tố trong hợp chất khí với hidro tăng dần từ 1 đến 4.

(4). Nếu không xét nguyên tố phóng xạ thì kim loại manh nhất là Cs.

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 5: Cho 31.2 gam Kali tác dụng với 182.5 gam dung dịch HCl 10% . Nồng độ C% của dung dịch sau phản ứng có giá trị nào sau đây:

A. 17.5% B. 7.89% C. 25.39% D. 17.5% và 7.89%

Câu 6: Nguyên tử có số proton, electron và nơtron lần lượt là

A. 11, 11, 12. B. 11, 12, 11. C. 11, 12, 13. D. 11, 11, 13.

Câu 7: Cho 9.9 hỗn hợp gồm hai muối cacbonat A₂CO₃ và BCO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10.78 gam muối clorua khan và V lít khí ( đktc). Giá trị của V là:

A. 1.344 lít B. 1.792 lít C. 1.586 lít D. 2.24 lít

Câu 8: Cho phản ứng: Zn + CuCl₂→ ZnCl₂+ Cu. Trong phản ứng này, 1 mol Cu²⁺

A. đã nhận 1 mol electron. B. đã nhận 2 mol electron.

C. đã nhường 1 mol electron. D. đã nhường 2 mol electron.

Câu 9: Cho 28 gam kim loại kiềm thổ M tác dụng với 500 ml H₂O thu được dung dịch X và khối lượng của dung dịch tăng thêm 26.6 gam. Nồng độ C% của dung dịch sau là:

A. 12.4% B. 10.5% C. 9.81% D. 9,84%

Câu 10: Cho 6,5 g kim loại M hoá trị II tác dụng hết với 36,5 g dung dịch HCl, thu được 42,8 g dung dịch X và khí hiđro. M là

A. Zn ( M= 65) B. Cu ( M= 64) C. Ca ( M= 40) D. Fe ( M= 56)

Câu 11: Nguyên tố X có thứ tự là 20, vị trí của nguyên tố X trong bảng HTTH là:

A. Chu kì 4, nhóm VIIIA. B. Chu kì 3, nhóm IIA.

C. Chu kì 4, nhóm IIA. D. Chu kì 4, nhóm IIIA.

Câu 12: Các nguyên tố Mg, Al, B và C được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện :

A. Mg < B < Al < C ; B. Mg < Al < B < C; C. B < Mg < Al < C; D. Al < B < Mg < C.

Câu 13: Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong ntử nguyên tố X là 46, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Xác định chu kì, số hiệu nguyên tử của X trong BTH?

A. Chu kì 2, ô 7 B. Chu kì 3, ô 15 C. Chu kì 3 ô 16 D. Chu kì 3 ô 17

Câu 14: Cặp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là

A. Cl₂ và HCl B. H₂O và HCl C. N₂ và Cl₂ D. H₂O và NaCl

Câu 15 : Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau:

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

Các nguyên tố kim loại là trường hợp nào sau đây?

A. a, b, c. B. a, b, d. C. b, c, d. D. a, c, d.

Câu 16: Chỉ ra nội dung sai : Tính phi kim của nguyên tố càng mạnh thì

A. khả năng thu electron càng mạnh. B. độ âm điện càng lớn.

C. bán kính nguyên tử càng lớn. D. tính kim loại càng yếu.

Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu được 1,12 lít hiđro (đktc). Hai kim loại kiềm đã cho là

A. Li và Na B. Na và K C. K và Rb D. Rb và Cs

Câu 18: Cho nguyên tố có Z = 17, nó có hoá trị cao nhất với oxi là :

A. 3. B. 5 C. 7 D. 8

Câu 19: Oxit cao nhất của nguyên tố R ứng với công thức RO₂ . Trong hợp chất của R với hidro có 75%R và 25% H. Nguyên tố R đó là :

A. Magie. B. Cacbon. C. Nitơ. D. Photpho.

Câu 20: Dãy những hợp chất chứa liên kết ion

A. NaCl, CaF₂, H₂, HCl. B. KCl, CaO, CaF₂, NaBr.

C. NaCl, CaF₂, NaBr, HCl D. NaCl, CaF₂, CO₂, NaBr.

Câu 21: Trong các phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trò là chất oxi hóa là

A. HCl + NaOH NaCl + H₂O B. 16HCl + 2KMnO₄ 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O + 2KCl

C. 2HCl + Fe FeCl₂ + H₂ D. 4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂O

Câu 22: Cho các phản ứng sau, ở phản ứng nào NH₃ không đóng vai trò chất khử ?

A. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

C. 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

D. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄

Câu 23: Cho phản ứng: a Fe + b HNO₃ c Fe(NO₃)₃ + d NO + e H₂O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng a + b bằng

A. 5 B. 4 C. 7 D. 6

Câu 24. Hai kim loại X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. Số electron lớp ngoài cùng của X và Y lần lượt là :

A. 1 và 2 B. 2 và 3 C. 1 và 3 D. 3 và 4

II. TỰ LUẬN:

Câu 1: Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau đây theo ppháp thăng bằng electron, xác định chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử

1. Al + H₂SO_{4 (đặc)} Al₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + H₂O

2. H2S + O2 → SO2 + H2O

Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại A, B thuộc nhóm IA, có chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn hóa học. Cho 38,2 gam X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thì thu được 6,72 lít CO₂ (đktc).

a. Xác định 2 kim loại.

b. Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu.