Đề ôn thi học kì 1 Hóa lớp 10 đề số 6

ĐỀ ÔN TẬP HỌC KÌ 1 (ĐỀ SỐ 6)

I. Phần trắc nghiệm :

Câu 1. Sắp xếp số oxi hóa của N theo chiếu tăng dần. N₂, NO, N₂O, NH₃, NaNO₃, NO₂, N₂O, N₂O₃.

A. NH₃, N₂, N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, NaNO₃. B. N₂O, NO, N₂O₃, NH₃, N₂, NO₂, NaNO₃.

C. N₂, NO₂, NaNO₃.N₂O, NO, N₂O₃, NH₃, D. NaNO₃.N₂O, NO, N₂O₃, N₂, NO₂, NH₃,

Câu 2. Một nguyên tố M thuộc nhóm VII. Có tổng số hạt là 80. Số p và n của M là:

A. 25, 30 B. 35, 45 C. 17 , 46 D. Số khác.

Câu 3. Cho 7.2 gam kim loại hóa trị 2 tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được 4.48 lít khí NO (đktc) . Kim loại đó là:

A. Mg B. Zn C. Ca D. Cu

Câu 4. X thuộc nhóm IVA % X trong hợp chất khí với hidro là 75%. % X trong oxit cao nhất là:

A. 33.7% B. 43.7% C. 34.8% D. 27.38%

Câu 5. Cho Fe + O₂ → Fe₃O₄. Nếu khối lượng của Fe là 22.4 gam thì số mol electron Fe đã nhường là:

A. 1.2 B. 0.3 C. 0.8 D. 1.06

Câu 6. X²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3d⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 4, nhóm VIA. B. Chu kì 4, nhóm VIIIB.

C. Chu kì 4, nhóm IIA D. Chu kì 3, nhóm VIA.

Câu 7. Hỗn hợp gồm Cu và Fe có khối lượng 12 gam trong đó số mol Cu bằng số mol Fe tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được V lít khí NO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 8.96 lít B. 11.2 lít C. 1.12 lít D. 22.4 lít

Câu 8. X, Y có tổng số electron là 28, cách nhau 3 nguyên tố. (Z_Y > Z_X). Cho 4.8 gam X tác dụng với 3.2 gam Y. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.

A. 5.6 gam. B. 8 gam C. 2.8 gam C. 6.4 gam

Câu 9. Chp phân tử H₂SO₃. Số liên kết cho nhận là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 10. Sắp xếp độ phân cực tăng dần của các chất cho sau đây: Cl₂O₇, P₂O₅, SO₃, CO₂.

A. P₂O₅, CO₂, SO₃, Cl₂O₇. B. CO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

C. SO₃, Cl₂O₇.CO₂, P₂O₅, D. Cl₂O₇.CO₂, P₂O₅, SO₃,

Câu 11. Cho 30 gam hỗn hợp các kim loại Al, Mg, Fe tác dụng với oxi vừa đủ được 34.8 gam hỗn hợp chất X. Hòa tan hỗn hợp X cần phải dùng V lít dung dịch HCl 0.5M. Tính V?

A. 2.4 lít B. 1.2 lít C. 0.6 lít D. 4.8 lít

Câu 12. Cho ion X³⁺ có cấu hình electron ở lớp vỏ: 3d³. X có số electron độc thân là:

A. 3 B.4 C. 5 D. 6

Câu 13. Phản ứng nào sau đây luôn là oxi hóa khử.

(1). Thế. (2). Kết hợp (3). Cháy (4). Trao đổi.

A. (1). B. (1), (3). C. (2) (3). D. (2), (4).

Câu 14. Cho phản ứng sau: N₂ + 3H₂ 2NH₃ H = -92 kj

Hỏi khi phân hủy 6.72 lít khí NH₃ (đktc) thành N₂ và H₂ thì có H là?

A. 13.8 kj B. -13.8kj C, 46kj D. -46kj

Câu 15. Ion AO₂^- có tổng số electron là 30. Y⁺ có tổng số electron bằng 10. Hợp chất tạo ra bởi hai ion trên là:

A. NaNO₂ B. KAlO₂ C. NaAlO₂ D. KNO₂

Câu 16. Phân tử nào sau đây vừa có liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cho nhận và liên kết ion :

A. K₂CO₃ B. KCl C. K₂SO₄ D. KF.

Câu 17. Cho phản ứng hóa học sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng là:

A. 33 B. 38 C. 30 D. 58

Câu 18. Sắp xếp theo chiếu độ phần cực tăng dần nào sau đây là đúng:

A. H₂O, H₂Te, H₂Se, H₂S. B. H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te.

C. H₂Te, H₂Se, H₂S, H_2­O. D. H₂Se, H₂S.H₂O, H₂Te,

Câu 19. X nằm chu 3, nhóm VIA. %X trong oxit cao nhất là:

A. 60% B. 40% C. 25% D. 45%

Câu 20. Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O. Tìm số phân tử H₂SO₄ bị khử và môi trường.

A. 3, 8 B. 2,7 C. 1,3 D. 2,5

II. Phần tự luận:

Câu 1. Cho X⁺ và Y^2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶.

a. Xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn.

b. Viết công thức oxit cao nhất và hợp chất với hidro, công thức hidroxit cao nhất của X, Y.

c. Viết công thức cấu tạo của oxit và hidroxit của X và Y.

Câu 2. Cho 16.8 gam hỗn hợp gồm hai kim loại thuộc nhóm IIA (nằm ở hai chu kỳ liên tiếp nhau) tác dụng với HCl 0.5M vừa đủ thu được 11.2 lít khí (đktc).

1. Xác định tên hai kim loại.

2. Tính % khối lượng hai kim loại.

3. Nếu cho hỗn hợp hai kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl (ở trên) biết dư 25% so với lượng cần phản ứng. Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.