Đề ôn thi học kì 1 Hóa lớp 10 đề số 5

ĐỀ ÔN TẬP HỌC KÌ 1 (ĐỀ SỐ 5)

I. Phần trắc nghiệm:

Câu 1. Cho phản ứng HCl + K₂Cr₂O₇ → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O. Số phân tử HCl đóng vai trò môi trường là :

A. 14 B. 8 C. 12 D. 6

Câu 2. Cho một phi kim R nằm ở nhóm chính x (x lẻ) trong bảng hệ thống tuần hoàn: Hợp chất khí với Hiđrô và Oxit cao nhất của R có dạng là:

A. RH_(8-x), R₂O_x. B. RH_x, RO_(8-x­). C. RH_(8-x), RO_x/2. D. RH_x , R₂O_x.

Câu 3. X³⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3d⁵. Y²⁺ có tồng số electron là 28. X và Y cách nhau bao nhiêu nguyên tố.

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 4. Để hòa tan 16.8 gam hỗn hợp hai kim loại X, Y thì cần 1 mol HCl. Để hòa tan 33.6 gam hỗn hợp kim loại đó thì đã dùng bao nhiêu lít dung dịch HCl (0.5M). Biết đã dùng dư 25% so với lượng cần phản ứng. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là :

A. 4 lít B. 5 lít C. 2.5 lít D. 2 lít

Câu 5. Cho 19.2 gam kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được khí NO, sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 13.2 gam. Kim loại ban đầu là:

A. Al B. Fe C. Cu D. Mg

Câu 6. Cho m gam hỗn hợp Al và Mg có tỉ lệ mol Al : mol Mg = 2 :1 tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 4.48 lít khí H₂S. Tính m ?

A. 15.6 gam B. 14 gam C. 15,2 gam D. Số khác.

Câu 7. Hòa tan 30 gam hỗn hợp oxit kim loại thì cần x mol HCl . Cô cạn dung dịch sau thu được 44.2 gam muối clorua. X có giá trị nhỏ nhất là :

A. 0.13 mol B. 0.39 mol C. 0.26 mol D. 0.52 mol

Câu 8. Cho phản ứng 2H₂ + O₂ 2H₂O + H = +80kj

Phát biểu đúng :

A. Cứ 2 mol H₂ tác dụng với 1 mol O₂ giải phóng 80 kj.

B. Để thu được 2 mol H₂O từ 2 mol H₂ và 1 mol O₂ thì cần cung cấp năng lượng 80 kj.

C. Để có 1 mol H₂O từ qmol H₂ và 0.5 mol O₂ thì cần năng lượng cung cấp là 80 kj

D. để tạo ra 2 mol H₂O từ 2 mol H₂ và 1 mol O₂ thì giải phóng năng lượng 80 kj.

Câu 9. Cho FeO tác dụng với HNO₃ thu được khí NO. Phương trình có tổng hệ số cân bằng là :

A. 20 B. 24 C. 22 D. 26

Câu 10. A, B, C là ba nguyên tố có tổng số proton là 36. Xác định tổng số electron độc thân của X, Y, Z.

A. 2 B. 3 C. 1 D. 5

Câu 11. Chọn phát biểu đúng về phản ứng oxi hóa khử.

A. Phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi proton.

B. Phản ứng chỉ có dự mất electron.

C. Phản ứng hóa học chỉ có sự nhận electron.

D. Phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng.

Câu 12. Cho quá trình khử sau : N₂ + ae → nN^3-. a có giá trị :

A. 3 B. 2 C. 6 D. 12

Câu 13. Cho phản ứng hóa học sau : HCl + K₂Cr₂O₇ → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O. Số phân tử HCl đóng vai trò môi trường.

A. 14 B. 8 C. 12 D. 6

Câu 14. Cho phản ứng hóa học sau đây : S + O₂ → SO₂. Phát biểu sai là :

A. S là chất khử. B. S là chất bị oxi hóa. C. S là chất mất electron. D. S là chất bị khử.

Câu 15. Cho 2,7 gam Al tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 6.72 lít khí X. ( duy nhất) . Khối lượng dung dịch sau phản ứng :

A. Tăng 11,1 găm B. Tăng 2,7 gam.

C. Giảm 11.1 gam D. Giảm 13.8 gam.

Câu 16. Tinh thể nào sau đây là tinh thể nguyên tử :

A. Kim cương. B. Nước đá. C. Muối ăn D. Iot.

Câu 17. Cho phản ứng hóa học sau đây : ½ N₂ + 3/2 H₂ NH₃ + 180 kj.

H của phản ứng 2NH₃ N₂ + 3H₂ có giá trị là :

A. +90 kj B. - 90 kj C. +360 kj D. -360 kj

Câu 18. Cho phản ứng hóa học Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O. Số phân tử HNO₃ đóng vai trò môi trường là :

A. 36 B. 30 C. 6 D. 32

Câu 19. Phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa khử :

A. Tao đổi. B. Phân hủy. C. Kết hợp D. Thế.

Câu 20. Dãy các chất nào sau đây chỉ có liên kết ion.

A. H₂O, NaCl, CaO, KCl B. CaO, MgO, KCl, Na₂O.

C. CH₄, NH₃, SO₂, CO₂ D. KCl, NH₂, CaO, H₂O.

II. Phần tự luận:

Câu 1. X⁺, Y^- có cấu hình electron giống cấu hình của Ar.

a. Xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn.

b. Viết công thức oxit cao nhất, hợp chất khí với hidro, và công thức hidroxit cao nhất.

c. Cho 2.34 gam X tác dụng với 0.56 lít khí Y₂ (đktc). Tính khối lượng chất rắn tạo thành.

Câu 2. Cho 8,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhau tác dụng với dung dịch HCl 36.5%, d = 1,25g/ml vừa đủ thì thu được 3.36 lít khí (đktc).

1. Xác định tên hai kim loại và % theo khối lượng của hai kim loại.

2. Tính C% của dung dịch tạo thành.

3. Nếu cho 22.5 gam hỗn hợp hai kim loại trên tác dụng với V lít dung dịch ở trên (biết dư 20% so với lượng cần phản ứng) Tính V?