đề kiểm tra 1 tiết môn hóa 10 chương halogen (1)

Ma tr ki tra halogen ểTên ch đủ Nh bi tậ Thông hi uể ngậ ng caoậ ứC ngộTNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL1. Clo Tính ch lí, ậtr ng thái nhiên, ựng ng clo, pp ủđi ch clo trong ếphòng thí nghi và ệtrong công nghi p.ệ Clo có tính oxi hóa nh (tác ng i: kim ớlo i, hidro, mu ủhalogen khác..)- Clo còn có tính kh .ử Vi các pt hóa ượh minh tính ch ấc clo.ủ- Gi bài có ượ ận dung liên quan ếtính ch t, đi ch clo.ấ Gi thích hi ượ ệt ng th liên quan ượ ếđ tính ch hóa ọc clo.ủS câuố câuS đi mố 0,75 đi mể 0,25 đi mể2. Hidro clorua axit clohidric -Tính ch lí ủhidro clorua.-Tan nhi trong ướt thành dd axit ạclohidric-Tính ch lí ủs mu clorua.ố ố-Ph ng pháp đi chươ ếaxit clohidric trong phòng thí nghi và ệtrong công nghi p.ệ- Nh bi ion Clậ -C phân HCl.ấ ử-Dung ch HCl là ộaxit nh, HCl có tính ạkh .ử-Vi các ph ng ượ ươtrình hóa minh ọtính ch khí hidro ủclorua và dd axit clohidric. Gi bài có ượ ận dung liên quan ếtính ch t, đi ch HCl.ấ Gi thích hi ượ ệt ng th liên quan ượ ếđ tính ch hóa ọc hiđro clorua.ủS câuố câu câu câu câu đi mỉ 0,25 đi mể 0,5 đi mể đi mể đi mể 3,75 đi mể3. ch có oxi ủclo -Thành ph hóa c, ọng ng, nguyên ắs xu mu có ốoxi clo.ủ Tính oxi hóa nh ủ1 ch có oxi ủclo. Gia ven, clorua ướvôi, mu clorat)ố-Vi các pt hóa cế ượ ọminh tính ch ủcác ch có oxi ủclo. Gi bài có ượ ận dung liên quan ếtính ch t, đi ch các ếh ch quan tr ng ọch oxi clo.ứ Gi thích hi ượ ệt ng th liên quan ượ ếđ tính ch hóa ọc các ch có oxi ấc clo.ủS câuốS đi mố ể4. Flo Brom Iot Tính ch lí, tr ngấ ạthái nhiên, ng ngự ục flo, brom, iot.ủ- Thành ph phân ửtên i, tính ch ơb n, ng ng, đi ềch ch ủflo, brom, iot. Tính ch hóa ơb flo, brom, iot là ủtính oxi hóa nh và ạgi Fả ừ2 Clế2 Br2 I2 .- Nguyên nhân tính oxi hóa gi Flo ếiot.- Vi các pt hóa ượh minh tính ch ấc flo, brom, iot.ủ Gi bài có ượ ận dung liên quan ếtính ch t, đi ch flo, ếbrom, iot. Gi thích hi ượ ệt ng th liên quan ượ ếđ tính ch hóa ọc ch flo, brom, ấiot ho ch t.ặ ấS câuố câu câuS đi mố 0, 0,55. Bài ng pậ Bi vi PTHH cho ếdãy chuy hóa ủhalogen và các ợch chúng.ấ Nh bi các dung chậ ịch ion halogenua.ứ- So sánh tính axit, tính kh HF, HCl, HBr, ủHI. ng bài cho ậhalogen có tính oxi hóa nh tác ng ion ớhalogenua có tính kh ửm nh.ạS câuố câu câuS đi mố đi mể 0,75 đi mể đi mể 4,75 đi mểT ng câuổ câu câu câu câu câu 16 câuT ng đi mổ 1,5 đi mể 0,75 đi mể đi mể 0,75 đi mể đi mể đi mể 10 đi mểTi 48: Ki tra ti (Đ 2)ế ốH tên: ……………………………L p…..ọ ớA. Tr nghi (3 đi m)ắ ểCâu 1: Kim lo tác ng axit HCl loãng và khí clo cho cùng lo mu clorua kim lo là:ạ ượ A. Fe. B. Mg. C. Cu. D. Ag.Câu 2: dd ch HCl vào dd ch NaOH. Nhúng gi quì tím vào dung ch thu thì gi quì tím chuy sang màu:ổ ượ ểA. Màu .ỏ B. Màu xanh C. Không màu. D. Màu tím.Câu 3: Trong ph ng hóa sau, Brom đóng vai trò là SOả ọ2 Br2 2H2 H2 SO4 2HBrA. Ch kh .ấ B.V là ch oxi hóa là ch kh .ừ ửC.Ch oxi hóaấ D.Không là ch oxi hóa không là ch kh .ấ ửCâu 4: Hòa tan khí Cl2 vào dung ch NaOH loãng, nhi phòng thu dung ch ch các ch tị ượ A. NaCl, NaClO3 Cl2 B. NaCl, NaClO NaOH C. NaCl, NaClO3 NaOH D. NaCl, NaClO3Câu 5: Cho 13,05 gam MnO2 tác ng dd HCl c, và đun nóng. Th tích khí thoát ra (đktc) là: (Mn 55)ụ ểA. 4,48 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 6,72 lít.Câu 6:Cho 6,72 gam kim lo tác ng dung ch HCl thu 2,688 lit Hạ ượ2 (đktc). là A. Al B. Fe C. Zn D. CuCâu 7: ch nào sau đây thu nhóm halogenơ ộA. B. N2 C. O2 D.F2Câu 8: Cho dãy dung ch axit sau HF, HCl, HBr, HI. Dung ch có tính axit nh tế và tính kh uế nh là:ấ A. HF B. HCl C. HBr D. HICâu 9: Cho dãy dung ch axit sau HF, HCl, HBr, HI. Dung ch axit nào dùng kh ch lên th tinhể A. HF B. HCl C. HBr D. HICâu 10: hình electron ngoài cùng các nguyên Halogen là:ấ A. ns np 4. B. ns np 5C. ns np 6D. (n 1)d 10 ns np 5.Câu 11: Nhóm ch nào sau đây ch các ch tác ng Clấ ượ ớ2 A. H2 Na, O2 B. Fe, Cu, H2 O. C. N2 Mg, Al. D. Cu, S, N2 .Câu 12: theo chi gi tính oxi hóa các nguyên là: A. F, Cl, Br, B. Cl,I,F,Br. C. I,Br,Cl,F D. I,Cl,F,BrB. lu (7 đi m):ự ểCâu 1(2 đi m): Vi các ph ng trình hóa th hi dãy bi hóa sau:ể ươ MnO2 →Cl2 NaCl NaOH NaClOCâu (2 đi m): Phân bi các dung ch nhãn sau, vi pthh:ể NaCl, NaI, NaNO3 Na2 SO4Câu (2 đi m): Hòa tan hoàn toàn 12,12 gam Fe và Al trong dung ch HCl thu dung ch và 9,408 lit Hể ượ ị2 (đktc).1) Tính kh ng ng kim lo trong hh X?ố ượ ạ2) Tính kh ng mu trong dung ch A?ố ượ ịCâu 4(1 đi m): Nung 32 gam Al, Fe và Cu trong oxi thu gam (ch các oxit). hòa tan thi 468,16 ượ ểml dung ch HCl 7,3%, 1,068 gam/ml. Tìm m?ị (Cho Al 27, Mg 24, Fe 56, 16, Cl 35,5, 1, Zn 65, Cu 64, Mn 55) ----------------------H t---------------------ếII.Ngân hàng đề1.Cloa, Møc biÕt :C©u 1: CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nhãm halogen lµ:A. -ns 2np 1B. -ns 1C. -ns 2np 5D. -ns 2np 6nd 1C©u 2: T×m c©u sai:A. TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña c¸c halogen lµ tÝnh oxi ho¸.B. Khuynh íng ho¸ häc chung cña c¸c halogen lµ nhËn thªm 1e vµo líp ngoµi cïngC. Thµnh phÇn vµ tÝnh chÊt c¸c hîp chÊt cña c¸c halogen lµ ¬ng tù nh nhau.D. Hîp chÊt cã oxi cña halogen chØ cã mét c«ng thøc HXO (X lµ halogen)C©u 3: tr¹ng th¸i c¬ b¶n, nguyªn tö cña c¸c halogen cã sè electron ®éc th©n lµ:A. B. C. D. 7C©u 4: Ph©n tö cña c¸c ®¬n chÊt halogen cã kiÓu liªn kÕt:A. Céng ho¸ trÞ B. Tinh thÓ C. Ion D. Phèi trÝC©u 5: T×m c©u kh«ng ®óng.A. Clo chØ cã mét sè oxi ho¸ lµ (-1)B. Clo cã sè c¸c oxi ho¸: (-1); (+1); (+3); (+7)C. Clo cã sè oxi ho¸ (-1) lµ ®Æc tr ngD. Do cã ph©n líp 3d cßn trèng nªn Clo cã nhiÒu sè oxi ho¸.C©u 6: Chän c©u ®óng trong sè c¸c c©u sau ®©y. Ph¶n øng ho¸ häc gi÷a hi®ro vµ Clo x¶y ra ®iÒu kiÖn:A. Trong bãng tèi, nhiÖt ®é th êng B. Cã chiÕu s¸ngC. NhiÖt ®é thÊp D. Trong bãng tèi.C©u 7: HiÖn îng nµo x¶y ra khi mét d©y ®ång m¶nh, îc uèn thµnh lß xo, nãng ®á vµo lä thuû tinh ®ùng ®Çy khÝ Clo, ®¸y lä chøa mét líp íc máng ?A. D©y ®ång kh«ng ch¸y.B. D©y ®ång ch¸y m¹nh, cã khãi mµu n©uC. D©y ®ång ch¸y m¹nh, cã khãi mµu n©u, khi khãi tan, líp íc ®¸y lä thuû tinh cã mµu xanh nh¹t.D. Kh«ng cã hiÖn îng g× x¶y ra.C©u 8: Clo Èm cã tÝnh s¸t trïng vµ tÈy mµu v×:A. Clo lµ chÊt cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh B. T¹o ra HClO cã tÝnh oxi ho¸ m¹nhC. T¹o ra Cl cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh D. T¹o ra HCl cã tÝnh axit m¹nhb, Møc hiÓu C©u 1: Sôc mét îng khÝ clo võa ®ñ vµo dung dÞch chøa hçn hîp NaI vµ NaBr, chÊt îc gi¶i phãng lµ:A. Cl2 vµ Br2 B. I2 C. Br2 D. I2 vµ Br2C©u 2: S¾t t¸c dông víi chÊt nµo íi ®©y cho muèi FeCl3 ?A. HCl B. Cl2 C. NaCl D. CuCl2C©u 3: Trong c¸c ph¶n øng íi ®©y, ph¶n øng nµo chøng tá nguyªn tè clo võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö?A. Cl2 2H2 SO2 2HCl H2 SO4B. Cl2 H2 HCl HClOC. 2Cl2 2H2 4HCl O2D. Cl2 H2 2HClC©u 4: ChÊt nµo sau ®©y th êng îc dïng ®Ó diÖt khuÈn vµ tÈy mµu?A. O2 B. N2 C. Cl2 D. CO2c, Møc vËn dông .C©u 1: DÉn hai luång khÝ Clo ®i qua KOH, dung dÞch lo·ng vµ nguéi; dung dÞch ®Ëm ®Æc vµ ®un nãng ®Õn100 0C. NÕu îng muèi KCl sinh ra trong hai dung dÞch b»ng nhau th× tû lÖ thÓ tÝch Cl2 ®i qua dung dÞch trªn lµ:A. 5/6 B. 5/3 C. 6/3 D. 8/3C©u 2: Cho 10 gam MnO2 t¸c dông víi axit HCl ®un nãng. ThÓ tÝch khÝ tho¸t ra lµ:A. 2,57 lÝt B. 5,2 lÝt C. 1,53 lÝt D. 3,75 lÝt C©u 3: KhÝ clo oxi ho¸ dung dÞch hi®r« sunfua H2 cho mét líp huúnh tr¾ng h¬i vµng vµ hi®r« clorua. §Ó oxiho¸ mét lÝt H2 S, cÇn thÓ tÝch khÝ clo lµ:A. lÝt B. lÝt C. 0,5 lit D. 0,25 lit C©u 4:Ch 18,6 hh gom Zn vµ Fe t¸c dông víi clo th× cÇn võa ®ñ 7,84 lit (®kc). TÝnh phÇn tr¨m khoi îng kim lo¹i trong hh X?2. KhÝ hidr clorua vµ axit clohidric a, Møc biÕt.C©u 1: T×m nhËn xÐt sai vÒ ph©n tö hi®roclorua:A. Ph©n tö HCl îc t¹o thµnh khi H2 ph¶n øng víi Cl2 cã ¸nh s¸ng.B. Liªn kÕt gi÷a hi®ro vµ Clo lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc.C. Liªn kÕt gi÷a hi®ro vµ Clo lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc.D. Hi®roclorua tan nhiÒu trong íc.C©u 2: H·y lùa chän ph ¬ng ph¸p ®iÒu chÕ khÝ HCl trong phßng thÝ nghiÖm tõ c¸c ho¸ chÊt ®Çu sau:A. Thuû ph©n muèi AlCl3 B. Tæng hîp tõ H2 vµ Cl2C. Clo t¸c dông víi íc D. NaCl tinh thÓ vµ H2 SO4 ®Æc.C©u 3: H·y lùa chän ph ¬ng ph¸p ®iÒu chÕ HCl trong c«ng nghiÖp tõ c¸c ho¸ chÊt ®Çu sau:A. Thuû ph©n muèi AlCl3 B. Tæng hîp tõ H2 vµ Cl2C. Clo t¸c dông víi íc D. NaCl tinh thÓ vµ H2 SO4 ®ÆcC©u 4: Khi më mét lä ®ùng dung dÞch axit HCl 37% trong kh«ng khÝ Èm, thÊy cã khãi tr¾ng bay ra. Khãi ®ã lµ:A. Do HCl ph©n huû t¹o thµnh H2 vµ Cl2B. Do HCl dÔ bay h¬i t¹o thµnhC. Do HCl dÔ bay h¬i, hót Èm t¹o ra c¸c giät nhá axit HCl.D. Do HCl ®· tan trong íc ®Õn b·o hoµ.C©u 5: Mét b×nh cÇu ®ùng ®Çy khÝ HCl, îc ®Ëy b»ng mét nót cao su c¾m èng thuû tinh vuèt nhän xuyªn qua. Nhóng miÖng b×nh cÇu vµo mét chËu thuû tinh ®ùng dung dÞch íc v«i trong cã thªm vµi giät phenolphtalein kh«ng mµu. H·y dù ®o¸n hiÖn îng quan s¸t îc trong thÝ nghiÖm trªn ?A. Kh«ng cã hiÖn îng g× x¶y ra.B. íc trong chËu thuû tinh phun m¹nh vµ b×nh cÇu.C. Mµu hång cña dung dÞch trong b×nh cÇu biÕn mÊt.D. vµ ®óng.b, Møc hiÓu.C©u 1: Dung dÞch axit clohi®ric thÓ hiÖn tÝnh khö khi t¸c víi d·y c¸c chÊt oxi ho¸ nµo íi ®©y?A. KMnO4 Cl2 CaOCl2 B. MnO2 KClO3 NaClO, H2 SO4 C. K2 Cr2 O7 KMnO4 H2 SO4 D. K2 Cr2 O7 KMnO4 MnO2 ,KClO3C©u 2: Axit HCl cã thÓ ph¶n øng víi c¸c chÊt trong d·y nµo sau ®©y?A. Cu, CuO, Ba(OH)2 AgNO3 CO2 B. NO, AgNO3 CuO, quú tÝm, ZnC. Quú tÝm, Ba(OH)2 Zn, P2 O5 D. AgNO3 CuO, Ba(OH)2 Zn, quú tÝmC©u 3: Ph¶n øng ho¸ häc nµo sau ®©y chøng tá HCl cã tÝnh khö ?A. HCl NaOH NaCl H2 OB. HCl Mg MgCl2 H2 C. 4HCl MnO2 MnCl2 Cl2 2H2 OD. HCl NH3 NH4 ClC©u 4: Clo vµ axit clohi®ric t¸c dông víi kim lo¹i nµo th× cïng t¹o ra mét hîp chÊt ?A. Fe B. Cu C. Ag D. Znc, Møc vËn dông.C©u 1: Cho 10 gam dung dÞch HCl t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 th× thu îc 14,35 gam kÕt tña. Nång ®é phÇntr¨m cña dung dÞch HCl ph¶n øng lµ:A. 35 B. 50 C. 15 D. 36,5 C©u 2: Hoµ tan 13 gam mét kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng dung dÞch HCl. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng îc 27,2 gammuèi khan. Kim lo¹i ®· dïng lµ:A. Fe B. Zn C. Mg D. BaC©u 3: Khi trén lÉn 200 ml dung dÞch HCl 2M vµ 300 ml dung dÞch HCl M, ta thu îc dung dÞch cã nång ®é lµ:A. B. 3,5 C. D. kÕt qu¶ kh¸c.C©u 4: Hoµ tan hoµn toµn 7,8g hçn hîp Mg vµ Al vµo dung dÞch HCl Sau ph¶n øng thÊy khèi îng dung dÞch t¨ng thªm 7,0g. Sè mol axit HCl ®· tham gia ph¶n øng lµ:A. 0,8 mol B. 0,08 mol C. 0,04 mol D. 0,4 molC©u Hoµ tan hoµn toµn 20g hçn hîp Mg vµ Fe vµo dung dÞch axit HCl thÊy cã 11,2 lÝt khÝ tho¸t ra ®ktc vµ dung dÞch X. C« c¹n dung dÞch th× thu îc bao nhiªu gam muèi khan ?A. 55,5g B. 91,0g C. 90,0g D. 71,0gC©u 6: Cã lä mÊt nh·n chøa chÊt riªng biÖt HCl, NaCl, HNO3 Chän ho¸ chÊt cÇn dïng vµ thø tù thùc hiÖn ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt ®ã.A. Dïng AgNO3 tr íc vµ giÊy quú sau. B. ChØ dïng AgNO3C. Dïng giÊy quú tr íc, AgNO3 sau D. C¶ vµ ®óng.PhÇn tù luËn: C©u 1: ViÕt c¸c ph ¬ng tr×nh ho¸ häc thùc hiÖn d·y chuyÓn ho¸ sau:Cl2 NaCl NaOH NaClO Cl2 KClO3 O2 .C©u 2: Hoµ tan 6,5 gam mét kim lo¹i ch râ ho¸ trÞ b»ng dung dÞch HCl 18,25 %. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øngthu îc 13,6 gam muèi khan.a. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i?b. TÝnh îng dung dÞch HCl ®· tham gia ph¶n øng?C©u 3:Dd chøa ong thêi axit HCl, HN O3 Thªm vµ 200 dd îng dd chøa AgN O3 thÊy 28,7 kÕt tña. Loc kÕt tña ®Ótrung hoµ hÕt îng axit trong dd sau khi loc cÇn 150 ml dd Na OH 2M.TÝnh ong ®o phÇn tr¨m cña moi axit trong dd ban®Çu?3. Hîp chÊt chøa oxi cña cloa, Møc biÕt. C©u 1: §iÖn ph©n dung dÞch NaCl kh«ng cã mµng ng¨n thu îc:A. Cl2 H2 B. H2 vµ íc Javen C. ChØ cã Cl2 D. Dung dÞch sau ®iÖn ph©n lµ dung dÞch NaOHC©u 2: Clo Èm cã tÝnh s¸t trïng vµ tÈy mµu v×:A. Clo lµ chÊt cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh B. T¹o ra HClO cã tÝnh oxi ho¸ m¹nhC. T¹o ra Cl cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh D. T¹o ra HCl cã tÝnh axit m¹nhC©u 3: Chän c©u tr¶ lêi sai khi xÐt ®Õn CaOCl2 :A. Lµ chÊt bét tr¾ng, lu«n bèc mïi Clo.B. Lµ muèi kÐp cña axit hipocloric vµ axit clohi®ric.C. Lµ chÊt s¸t trïng, tÈy tr¾ng v¶i sîi.D. Lµ muèi hçn t¹p cña axit hipoclor¬ vµ axit clohi®ric.b, Møc hiÓu.C©u 1: Hoµ tan Clo vµo íc thu îc Clo cã mµu vµng nh¹t. Khi ®ã mét phÇn Clo t¸c dông víi íc. VËy íc Clo bao gåm nh÷ng chÊt nµo ?A. Cl2 HCl, HClO, H2 B. HCl, HClO, H2 OC. Cl2 HCl, HClO D. Cl2 H2 O, HClC©u 2: Khi më vßi íc m¸y, nÕu chó mét chót sÏ ph¸t hiÖn mïi l¹. §ã lµ do íc m¸y cßn gi÷ vÕt tÝch cña chÊt s¸ttrïng. §ã chÝnh lµ Clo vµ ng êi ta gi¶i thÝch kh¶ n¨ng diÖt khuÈn cña Clo lµ do:A. Clo ®éc nªn cã tÝnh s¸t trïngB. Clo cã tÝnh oxi ho¸ m¹nhC. Cã HClO chÊt nµy cã tÝnh oxi ho¸ m¹nhD. Mét nguyªn nh©n kh¸c.c, Møc vËn dông. C©u 1: DÉn hai luång khÝ Clo ®i qua KOH, dung dÞch lo·ng vµ nguéi; dung dÞch ®Ëm ®Æc vµ ®un nãng ®Õn100 0C. NÕu îng muèi KCl sinh ra trong hai dung dÞch b»ng nhau th× tû lÖ thÓ tÝch Cl2 ®i qua dung dÞch trªn lµ:A. 5/6 B. 5/3 C. 6/3 D. 8/34, Flo- Brom Iota, Møc biÕt. C©u 1: Trong c¸c hîp chÊt Flo lu«n cã sè oxi ho¸ -1 v× Flo lµ phi kim:A. M¹nh nhÊt B. Cã b¸n kÝnh nguyªn tö nhá nhÊtC. Cã ®é ©m ®iÖn lín nhÊt D. A, B, ®óng.C©u 2: Thuèc thö ®Ó nhËn ra ièt lµ:A. Hå tinh bét B. íc bromC. Phenolphtalein D. Quú tÝmC©u 3: §iÖn ph©n dung dÞch NaCl kh«ng cã mµng ng¨n thu îc:A. Cl2 H2 B. H2 vµ íc Javen C. ChØ cã Cl2 D. Dung dÞch sau ®iÖn ph©n lµ dung dÞch NaOHC©u 4: Trong sè c¸c hi®ro halogenua, chÊt nµo sau ®©y cã tÝnh khö m¹nh nhÊt ?A. HF B. HBr C. HCl D. HIC©u Brom ®¬n chÊt kh«ng tån t¹i trong tù nhiªn, nã îc ®iÒu chÕ nh©n t¹o. H·y cho biÕt tr¹ng th¸i nµo lµ ®óng ®èi víi brom ®¬n chÊt ®iÒu kiÖn th êng ?A. R¾n B. Láng C. KhÝ D. TÊt c¶ ®Òu saiC©u 6: Nãi vÒ Brom, chän c©u ®óng vµ ®ñ:A. Brom lµ chÊt mµu ®á n©u, dÔ bay h¬iB. Brom lµ chÊt ®éc, r¬i vµo da g©y báng nÆngC. Brom tan trong íc îc gäi lµ íc bromD. C¶ A, B, ®Òu ®óng.C©u 7: T×m c©u sai:A. Brom vµ Iot lµ nh÷ng chÊt oxi ho¸ m¹nh nh ng kÐm Clo.B. Brom vµ Iot ph¶n øng trùc tiÕp víi nhiÒu kim lo¹i.C. Brom ph¶n øng víi hi®ro nhiÖt ®é th êngD. nhiÖt ®é cao Iot ph¶n øng víi hi®ro.C©u 8: Sù th¨ng hoa lµ:A. Sù bay h¬i cña chÊt r¾nB. Sù bay h¬i cña chÊt lángC. Sù bay h¬i cña chÊt khÝD. Mét chÊt cã sù biÕn ®æi tõ tr¹ng th¸i r¾n sang tr¹ng th¸i h¬i kh«ng qua tr¹ng th¸i lángb,Møc hiÓu. C©u 1: Nãi vÒ Brom t¸c dông víi íc, ×m c©u sai:A. T¹o ra HBr vµ HBrO B. Brom võa thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ võa tÝnh khöC. T¹o ra HBr lµ mét axit yÕu h¬n HCl D. vµ ®Òu ®óng.C©u 2: §é axit cña c¸c hi®ro halogenua gi¶m ®i theo thø tù tõ tr¸i sang ph¶i lµ:A. HF HCl HBr HI C. HI HBr HCl HFB. HCl HBr HF HI D. HI HCl HBr HFC©u 3: Brom láng bay h¬i ®Òu rÊt ®éc. §Ó huû hÕt îng brom láng ch¼ng may bÞ ®æ víi môc ®Ých b¶o vÖ m«i tr -êng, cã thÓ dïng mét ho¸ chÊt th«ng th êng dÔ kiÕm sau:A. Dung dÞch NaOH B. Dung dÞch Ca(OH)2C. Dung dÞch NaI D. Dung dÞch KOHc, Møc vËn dông.C©u 1: Cho 31,84g hçn hîp NaX vµ NaY (X, lµ hai halogen hai chu kú liªn tiÕp) vµo dung dÞch AgNO3 th× thu îc 57,34g kÕt tña. C«ng thøc cña mçi muèi lµ:A. NaCl vµ NaBr B. NaBr vµ NaIC. NaF vµ NaCl D. C¶ vµ ®óng.C©u 2: Cho 13,5 gam hçn hîp Cl2 vµ Br2 cã tû lÖ sè mol lµ vµo mét dung dÞch chøa gam NaI.a. Khèi îng chÊt r¾n thu îc sau khi c« c¹n dung dÞch trong c¸c tr êng hîp sau lµ:-Tr êng hîp 1: 15gA. 3,25g B. 5,85g C. 6,25g D. 11,25g-Tr êng hîp 2: 30gA. 11,7g B. 1,85g C. 16,25g D. 10,25g-Tr êng hîp 3: 42 gA. 21,7g B. 19,85g C. 19,25g D. 19,94gb. Khèi îng ®Ó thu îc 15,82 gam chÊt r¾n lµ:A. 31,75g B. 29,85g C. 36,00g D. 35,50g§Ò kiÓm traA.Tr¾c nghiÖm. (5 ®iÓm)C©u 1: T×m c©u kh«ng ®óng.A. Clo chØ cã mét sè oxi ho¸ lµ (-1)B. Clo cã sè c¸c oxi ho¸: (-1); (+1); (+3); (+7)C. Clo cã sè oxi ho¸ (-1) lµ ®Æc tr ngD. Do cã ph©n líp 3d cßn trèng nªn Clo cã nhiÒu sè oxi ho¸.C©u 2: Trong c¸c ph¶n øng íi ®©y, ph¶n øng nµo chøng tá nguyªn tè clo võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö?A. Cl2 2H2 SO2 2HCl H2 SO4B. Cl2 H2 HCl HClOC. 2Cl2 2H2 4HCl O2D. Cl2 H2 2HClC©u 3: Clo Èm cã tÝnh s¸t trïng vµ tÈy mµu v×:A. Clo lµ chÊt cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh B. T¹o ra HClO cã tÝnh oxi ho¸ m¹nhC. T¹o ra Cl cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh D. T¹o ra HCl cã tÝnh axit m¹nhC©u 4: Chän c©u tr¶ lêi sai khi xÐt ®Õn CaOCl2 :A. Lµ chÊt bét tr¾ng, lu«n bèc mïi Clo.B. Lµ muèi kÐp cña axit hipocloric vµ axit clohi®ric.C. Lµ chÊt s¸t trïng, tÈy tr¾ng v¶i sîi.D. Lµ muèi hçn t¹p cña axit hipoclor¬ vµ axit clohi®ric.C©u 5: Trong c¸c hîp chÊt Flo lu«n cã sè oxi ho¸ -1 v× Flo lµ phi kim:A. M¹nh nhÊt B. Cã b¸n kÝnh nguyªn tö nhá nhÊtC. Cã ®é ©m ®iÖn lín nhÊt D. A, B, ®óng.C©u 6: Nãi vÒ Brom, chän c©u ®óng vµ ®ñ:A. Brom lµ chÊt mµu ®á n©u, dÔ bay h¬iB. Brom lµ chÊt ®éc, r¬i vµo da g©y báng nÆngC. Brom tan trong íc îc gäi lµ íc bromD. C¶ A, B, ®Òu ®óng.C©u 7: Nãi vÒ Brom t¸c dông víi íc, ×m c©u sai:A. T¹o ra HBr vµ HBrO B. Brom võa thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ võa tÝnh khöC. T¹o ra HBr lµ mét axit yÕu h¬n HCl D. vµ ®Òu ®óng.C©u 8: §é axit cña c¸c hi®ro halogenua gi¶m ®i theo thø tù tõ tr¸i sang ph¶i lµ:A. HF HCl HBr HI C. HI HBr HCl HFB. HCl HBr HF HI D. HI HCl HBr HFC©u 9: Cho 13,5 gam hçn hîp Cl2 vµ Br2 cã tû lÖ sè mol lµ vµo mét dung dÞch chøa gam NaI.Khèi îng chÊt r¾n thu îc sau khi c« c¹n dung dÞch trong c¸c tr êng hîp sau lµ:-Tr êng hîp 1: 15gA. 3,25g B. 5,85g C. 6,25g D. 11,25g-Tr êng hîp 2: 30gA. 11,7g B. 1,85g C. 16,25g D. 10,25g-Tr êng hîp 3: 42 gA. 21,7g B. 19,85g C. 19,25g D. 19,94gC©u 10: Cho 13,5 gam hçn hîp Cl2 vµ Br2 cã tû lÖ sè mol lµ vµo mét dung dÞch chøa gam NaI. Khèi îng ®Ó thu îc 15,82 gam chÊt r¾n lµ:A. 31,75g B. 29,85g C. 36,00g D. 35,50gB.Tù luËn. (5 ®iÓm)C©u 1: (1 ®iÓm)Ch 18,6 hh gom Zn vµ Fe t¸c dông víi clo th× cÇn võa ®ñ 7,84 lit (®kc). TÝnh phÇn tr¨m khoi îng kim lo¹i trong hh X?C©u 2: (2 ®iÓm) Hoµ tan 6,5 gam mét kim lo¹i ch râ ho¸ trÞ b»ng dung dÞch HCl 18,25 %. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu îc13,6 gam muèi khan.a. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i?b. TÝnh îng dung dÞch HCl ®· tham gia ph¶n øng?C©u 3: (2 ®iÓm)Dd chøa ong thêi axit HCl, HN O3 Thªm vµ 200 dd îng dd chøa AgN O3 thÊy 28,7 kÕt tña. Loc kÕt tña ®Ó trung hoµ hÕt îng axit trong dd sau khi loc cÇn 150 ml dd Na OH 2M.TÝnh ong ®o phÇn tr¨m cña moi axit trong dd ban ®Çu?Trong phòng thí nghi m, ng ta th ng đi ch clo ng cáchệ ườ ườ ằA. đi phân dung ch NaCl có màng ngăn.ệ ịB. đi phân nóng ch NaCl.ệ ảC. cho F2 Clẩ2 ra kh dung ch NaCl.ỏ ịD. cho dung ch HCl tác ng MnOị ớ2 đun nóng.H tế