Cộng đồng chia sẻ tri thức Lib24.vn

Bài 34: Flo

Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương 16 tháng 10 2020 lúc 11:06:19


Mục lục
* * * * *

Bài 1 trang 139 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thủy tinh ?

A. HCl

B. \({H_2}S{O_4}\)

C. HF

D. \(HN{O_3}\)

Lời giải chi tiết

Chọn C.

Do tính chất đặc biệt của HF là tác dụng với SiO2 có trong thành phần của thủy tinh

4HF + SiO2 \( \to\) SiF4 + 2H2O

Bài 2 trang 139 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Vì sao không thể điều chế flo từ florua bằng phản ứng của florua với chất oxi hóa mà phải dùng phương pháp điện phân ?

Lời giải chi tiết

Người ta không thể điều chế flo từ florua bằng phản ứng của florua với chất oxi hóa mà phải dùng phương pháp điện phân vì flo là chất oxi hóa mạnh nhất nên phương pháp duy nhất để điều chế flo là dùng dòng điện để oxi hóa ion \({F^ - }\) trong florua nóng chảy (phương pháp điện phân). Trong công nghiệp người ta điện phân hỗn hợp KF + 2HF ở nhiệt độ 700C.

Bài 3 trang 139 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Hãy kể ra hai phản ứng hóa học có thể minh họa cho nhận định: Flo là một phi kim mạnh hơn clo.

Lời giải chi tiết

Phản ứng minh họa flo mạnh hơn clo:

\({H_2}\left( k \right) + {F_2}\left( k \right)\,\, \to \,\,2HF\,\,\left( k \right)\) (phản ứng nổ ngay ở nhiệt độ rất thấp – 2520C).

\({H_2}\left( k \right) + C{l_2}\left( k \right)\,\, \to \,\,2HCl\,\,\left( k \right)\) (chiếu sáng).

\(3{F_2} + 2Au\,\, \to \,\,2Au{F_3}\)  (ở điều kiện thường)

\(C{l_2} + Au\,\, \to \,\,\) không phản ứng ở điều kiện thường.

Bài 4 trang 139 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Axit flohiđric và muối florua có tính chất gì khác so với axit clohiđric và muối clorua.

Lời giải chi tiết

Tính chất khác nhau giữa axit flohiđric và axit clohiđric:

- Axit clohiđric là axit mạnh, không phản ứng với \(Si{O_2}\).

- Axit flohiđric là axit yếu, có phản ứng với \(Si{O_2}\,:\,\,4HF + Si{O_2}\,\, \to \,\,Si{F_4} + 2{H_2}O\)

Tính chất khác nhau giữa muối florua và muối clorua: AgCl không tan trong nước, AgF dễ tan trong nước.

Bài 5 trang 139 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa thu được.

Lời giải chi tiết

Ta có: nNaF = 0,1.0,05 = 0,005 (mol) ;

nNaCl = 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

Chỉ có NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 còn NaF không tác dụng do không tạo ra kết tủa.

\(\eqalign{  & AgN{O_3} + NaCl\,\, \to \,\,AgCl \downarrow  + NaN{O_3}  \cr  & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;\;\;\;\;0,01\,\,\, \to \,\,0,01 \cr} \)

Khối lượng kết tủa thu được : \({m_{AgCl}} = 0,01.143,5 = 1,435\,\,\left( {gam} \right).\)


Được cập nhật: 22 tháng 3 lúc 14:20:57 | Lượt xem: 724